Friday, 10 June 2016

Kumpulan Rumus Kimia Kelas XI SMA



   A.      KONFIGURASI ELEKTRON
·    Urutan Konfigurasi:
K                L              M              N              O              P              Q
1                2 2           3 3           4 3 4        5 4 5        6 4 5 6     7 5 6 7     → kulit
s                 s p            s p           s d p         s d p        s  f d p      s  f d p     → sub kulit
[2He]         [10Ne]      [18Ar]       [36Kr]       [54Xe]      [86Rn]
· Aturan sub kulit:
s → berisi maks. 2 elektron
p → berisi maks.6 elektron
d → berisi maks.10 elektron
f → berisi maks.14 elektron
·  Catatan:
Orbital d tidak boleh berisi 4 atau 9 elektron, jika 4 jumlahnya harus 5 dan jika 9 jumlahnya harus 10. Dapat ditambah dengan cara meminjam 1 elektron dari orbital sebelumnya.
 B.      BILANGAN KUANTUM
·    Bilangan kuantum merupakan bilangan yang menyatakan konsep orbital.
·    Bilangan kuantum terdiri atas 4 bagian:
o Bilangan kuantum utama
Menggambarkan kulit elektron / tingkat energi utama atau lintasan elektron. Simbol n
o Bilangan kuantum azimut
Menggambarkan letak elektron dalam sub kulit. Simbol l
s → 0 (1 kotak)
p → 1 (3 kotak)
d → 2 (5 kotak)
f → 3 (7 kotak)
o Bilangan kuantum magnetik
Menggambarkan letak elektron dalam sub-sub kulit atau orbital. Simbol m
s → 0
p → -1 s/d 1
d → -2 s/d 2
f → -3 s/d 3
o Bilangan kuantum spin
Menunjukkan arah putaran elektron. Cara pengisian elektron per kotak dengan arah atas (↑) lebih dulu jika semua kotak sudah terisi elekron ↑ baru mulai mengisi ↓. Simbol s
↑ → s = +1/2            ↓ → s = -1/2
o Contoh:
                                    4d3


        n = 4    l = 2    m = 0    s = +1/2
-2    -1         0            1           2                      

   C.      LETAK UNSUR DALAM SISTEM PERIODIK UNSUR
·  Letak unsur dalam sistem periodik dapat ditentukan dengan melihat bilangan kuantum elektron            terakhir dari unsur tersebut
·  Karakteristik orbital:
 o XsY (s)                                     
   Periode    : X                               
   Golongan : Y  A                           

 o XpY (p)                                    
   Periode     : X                               
      Golongan  : (Y+2)  A                                    

○  XdY (d)
     Periode    : (X + 1)
     Golongan : (Y + 2)  B ( 8,9,10 = VIII    11 = I    12 = II)

○  XfY (f)
     Periode     : ( X+2)
     Golongan : III B




   D.      BENTUK MOLEKUL & BENTUK GEOMETRI
Bentuk molekul & bentuk geometri merupakan bentuk dari ikatan kovalen pada atom pusat. Ada 2 cara menentukan bentuk molekul dan geometri
·    VSEPR
Melihat bentuk molekul dari jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB)

o Untuk tipe molekul digunakan rumus sebagai berikut:
            A Xn Em
A : atom pusat
n : jumlah PEI (atom pusat)
m : jumlah PEB (atom pusat)

·    Hibridisasi
o Dengan melihat letak elektron yang berikatan.
o Contoh: CH4

        Atom pusat = 6C → 1s2        2s2                   2p2
                                               
Atom H yang berpasangan dengan C memiliki masing-masing 1 elektron yang akan berpasangan. Jika dilihat dari gambar maka atom C hanya memiliki 2 buah elektron yang dapat berpasangan sedangkan yang dibutuhkan adalah 4. maka atom C merubah susunan elektron menjadi :
          1s2         2s1                    2p3
 
Dengan demikian, atom C sudah memiliki 4 buah elektron yang dapat berpasangan. Dari situ dapat ditentukan orbital hidridanya adalah sp3 dengan bentuk geometri tetrahedron.
Orbital hibrida
Bentuk geometri
sp
Linear
sp2
Segitiga samasisi
sp3
Tetrahedron
sp3d
Bipiramida trigonal
sp3d2
Oktahedron

   E.   IKATAN HIDROGEN
 · Merupakan ikatan yang terjadi antara atom H dengan atom yang mempunyai beda keelektronegatifan besar (N, O, F)
 ·  Dengan adanya ikatan hidrogen menyebabkan titik didih tinggi.
 ·  Prinsip ikatan hidrogen
 o Semakin besar kelektronegatifan maka semakin polar (kelektronegatifan unsur bisa dilihat pada sifat-sifat SPU)
 o Semakin polar maka titik didih makin tinggi
 o Molekul yang mengandung ikatan hidrogen memiliki titik didih lebih tinggi.
 F.   IKATAN VAN DER WAALS
  ·  Terjadi pada:
 o Antar molekul yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan sangat kecil.
 o Antar molekul yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan dengan molekul yang tidak mempunyai keelektronegatifan
 o Antar molekul yang tidak mempunyai perbedaan keelektronegatifan
  ·   Prinsip ikatan van der waals
 o Terjadi gaya tarik-menarik pada senyawa yang punya muatan, biarpun kecil.
 o Gaya dispersi / london terjadi pada ikatan polar dan non polar
 o Gaya tarik dipol terjadi pada ikatan polar.

G. LAJU REAKSI
       PENTING! (perhitungan laju reaksi pada saat reaksi bukan pada mula-mula atau sisa)
    ·    Laju reaksi terhadap zat A
             Keterangan :
Va            = laju reaksi zat A (M / s)
∆ [A]       = konsentrasi zat A (M)
∆ t            = waktu lama reaksi (s)
±              = tanda + digunakan untuk zat yang mengalami penambahan konsentrasi ( umumnya
   produk reaksi)
                   tanda –  digunakan untuk zat yang mengalami pengurangan konsentrasi ( umumnya
   pereaksi)
   ·    Persamaan laju reaksi
                           
                           
Keterangan :
k              = tetapan / konstanta laju reaksi
x              = orde reaksi terhadap pereaksi A
y              =  orde reaksi terhadap pereaksi B
                Catatan :
o Orde reaksi ditentukan dari data percobaan dimana menyatakan pengaruh konsentrasi pereaksi dan laju reaksi.
o Orde reaksi total adalah jumlah dari seluruh orde reaksi pada persamaan laju reaksi
   ·    Pengaruh suhu terhadap laju reaksi
Keterangan :
VA = laju reaksi pada suhu akhir (M / s)
Vo = laju reaksi pada suhu awal (M / s)
 tA = suhu akhir (oC)
 to = suhu awal (oC)
∆V = kenaikan laju reaksi (M / s)
   ∆t = kenaikan suhu (oC)

   H.   REAKSI EKSOTERM & REAKSI ENDOTERM
   ·    Reaksi eksoterm → reaksi kimia yang membebaskan / melepas kalor (∆H = –)
  ·    Reaksi endoterm → reaksi kimia yang menyerap / menerima kalor (∆H = +)

 I.    JENIS PERUBAHAN ENTALPI
  ·    Perubahan entalpi (∆H) pembentukan standar (–)
∆Hfo adalah besarnya energi untuk pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya pada 298 K dan 1 atm.
  ·    Perubahan entalpi penguraian standar (+)
∆Hdo adalah besarnya energi untuk menguraikan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya pada 298 K dan 1 atm. Merupakan kebalikan dari ∆Hfo
  ·    Perubahan entalpi pembakaran standar (–)
∆Hco adalah besarnya energi dari pembakaran 1 mol suatu zat. Selalu reaksi eksoterm
  ·    Perubahan entalpi penetralan standar (asam + basa → garam + air)
           

           
Keterangan :
q larutan = energi (joule)
q reaksi    = energi (joule)
∆H           = energi (joule)
m             = massa (kg)
c              = kalor jenis
∆t             = waktu (s)
C              = kapasitas kalor

J.      PERHITUNGAN ∆H REAKSI
·    Hukum HESS
“Kalor reaksi tidak bergantung pada lintasan reaksi, tetapi hanya ditentukan oleh keadaan awal dan keadaan akhir reaksi”
·    Berdasarkan perhitungan rumus ∆H pembentukan standar (∆Hfo)

K.      PERHITUNGAN ∆H REAKSI DENGAN ENERGI IKATAN
 



  L.  TETAPAN KESETIMBANGAN
     PENTING! (perhitungan kesetimbangan kimia pada saat sisa bukan pada mula-mula atau reaksi)
·  Catatan : perhitungan Kc adalah ruas kanan : ruas kiri (produk reaksi : pereaksi) dan yang dihitung adalah wujud (g) dan (aq)
·  Keterangan :
        Kc = tetapan kesetimbangan
        [A] = konsentrasi zat A (M)

 M.  KESETIMBANGAN BERDASARKAN TEKANAN
                       
  ·  Catatan : perhitungan Kp adalah ruas kanan : ruas kiri (produk reaksi : pereaksi) dan yang dihitung adalah wujud (g)
  ·   Keterangan :
        Kp = tetapan kesetimbangan
            P = tekanan (atm)

N.   HUBUNGAN ANTARA Kp & Kc
   Keterangan :
R = konstanta (0,082)
T = suhu (oK)

O.   PERGESERAN KESETIMBANGAN
  ·    Konsentrasi (g & aq)
  o Konsentrasi diperbesar, bergeser ke arah berlawanan
  o Konsentrasi diperkecil, bergeser ke arah diri sendiri
  ·    Volume (g & aq)
  o Volume diperbesar, bergeser ke jumlah koefisien besar
  o Volume diperkecil, bergeser ke jumlah koefisien kecil
  ·    Tekanan (g)
  o Tekanan diperbesar, bergeser ke jumlah koefisien kecil
  o Tekanan diperkecil, bergeser ke jumlah koefisien besar
  ·    Suhu
  o  Suhu dinaikkan, bergerser ke aah endoterm (+)
  o Suhu diturunkan, bergeser ke arah eksoterm (–)


  P.  ASAM
      Asam kuat                                       Asam lemah                                
                                                   Asam kuat : HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4                          
                        Asam lemah : HCN, H2CO3, CH3COOH, HCOOH
            Keterangan :
            H+ = Banyaknya ion H+
            Ma = Molaritas asam
            Ka = Konstanta ionisasi asam
            α = derajat ionisasi asam
Q.  BASA
      Basa kuat                                       Basa lemah                 
  
Basa kuat : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2
Basa lemah : NH4OH
R.      DERAJAT KEASAMAN (pH)
·    Batasan pH : 0 – 14
·    Asam : pH antara 0 - <7 (semakin kecil semakin kuat)
·    Basa : pH antara >7 – 14 (semakin besar semakin kuat)
·    Netral : pH = 7
pH = – log [H+]                        pOH = – log [OH-]                   pH + pOH = 14
S.  LARUTAN PENYANGGA
 T.  HIDROLISIS GARAM (MENENTUKAN pH LARUTAN)
·    Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat
Tidak mengalami hidrolisa tetapi mengalami penetralan sehingga pH selalu 7
·    Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah
              
·    Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat
           
·    Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah
            
     


  U.  MOLARITAS (M)
·    Molaritas
                            
·    Pengenceran
                         

·    Molaritas Campuran
                         
Keterangan :
M = molaritas (M)             % = persentase larutan (%)
n = mol (mol)                      ρ = massa jenis larutan
V = volume (Liter)

V.  NORMALITAS (N)
                          
Keterangan :
N = normalitas (N)             H+ / OH- = jumlah ion H+ atau OH-
n = mol (mol)                      V = volume (Liter)

W.  MOLALITAS (m)
                          
Keterangan :
m = molalitas (m)                                
P = massa pelarut (gram)
G = massa zat terlarut (gram)  
                  
X.  FRAKSI MOL (X)
                                              Keterangan :
 Xzt = fraksi mol zat terlarut
       Xp = fraksi mol zat pelarut


   Y.  REAKSI PENGGARAMAN (Sebagian sudah ada pada bab PERSAMAAN REAKSI)
   1.    Asam + Basa → Garam + Air
   2.   Oksida Asam + Basa → Garam + Air
   3.   Oksida Basa + Asam → Garam + Air
   4.   Amoniak (NH3) + Asam → Garam Amonium
   5.   Logam + Asam kuat encer → garam + gas H2
   6.   Logam1 + Garam1 → Garam2 + Logam2
   7.   Oksida Asam + Oksida Basa → Garam + Air
   8.   Garam1 + Garam2 → Garam3 + Garam4
   Syarat :
   ·    Garam1 & garam2 keduanya mudah larut dalam air
   ·    Garam3 & garam4 keduanya mengendap dalam air
   9.        Garam1 + Basa1 → Garam2 + Basa2
   Syarat :
   ·    Garam1 mudah larut dalam air
   ·    Garam2 & basa2 keduanya mengendap dalam air
 10.   Garam1 + Asam1 → Garam2 + Asam2
   Syarat :
   ·    Garam1 mudah larut dalam air
   ·    Garam2 & asam2 keduanya mengendap dalam air
  11.   Garam Karbonat + Asam kuat encer → Garam + H2O + CO2
  12.   Garam Amonium + Basa kuat → Garam + H2O + NH3
  13.   Garam Sulfida + Asam kuat encer → Garam + H2S
  14.   Garam Sulfat + Asam kuat encer →Garam + H2O + H2S
  15.   Asam / Basa + Oksida Atmosfer → Garam + Air
  16.   Logam + Asam non konduktor → garam valensi rendah + H2
    Syarat:
    ·    Logam yang direaksikan harus terletak disebelah kiri atom H deret volta
    ·    Asam yang digunakan bukan H2SO4 pekat / HNO3
    ·    Jika logam yang direaksikan punya 2 muatan, maka dipilih yang memiliki muatan 2+
 17.    Logam1 + Basa1 → Logam2 + Basa2
 18.    Logam + Asam oksidator → Garam valensi tinggi + Gas + Air

 Z.   KELARUTAN GARAM DALAM AIR
Garam
Mudah larut
Sukar larut
Nitrit (NO2-)
Nitrat (NO3-)
Klorat (ClO3-)
Asetat (CH3COO-)
Bromat (BrO3-)
Iobat (IO3-)
Flourida (F-)
Klorida (Cl-)
Bromida (Br-)
Iodida (I-)
Sulfat (SO42-)
Kromat (CrO42-)
Sulfit (SO32-)
Karbonat (CO32-)
Fosfat (PO43-)
Fosfit (PO33-)
Silikat (SiO32-)
Arsenat (AsO43-)
Asenit (AsO33-)
Manganat (MnO42-)
Permanganat (MnO4-)
Lainnya
Semua
Semua
Semua
Semua
Semua
Semua
Lainnya
Lainnya
Lainnya
Lainnya
Lainnya
Na, K, NH4
Na, K, NH4
Na, K, NH4
Na, K, NH4
Na, K, NH4
Na, K, NH4
Na, K, NH4
Na, K, NH4
Na, K, NH4
Ag
-
-
-
-
-
-
Ag, Hg, Pb, Cu
Ag, Hg, Pb, Cu
Ag, Hg, Pb, Cu
Ba, Ag, Pb, Sr, Ca
Ba, Ag, Pb, Sr, Ca
Lainnya
Lainnya
Lainnya
Lainnya
Lainnya
Lainnya
Lainnya
Lainnya
Lainnya
Garam
Mudah larut
Sukar larut
Borat (BO33-)
Oksalat (CuO42-)
Sulfida (S2-)
Sianida (CN-)
Basa (OH-)
Asam (H+)
Na, K, NH4
Na, K, NH4
Na, K, Ba, Ca, Mg, Sr, NH4
Na, K, Ba, Ca, Mg, Sr, NH4
Semua logam alkali, NH4, Ba, Ca, Sr
Lainnya
Lainnya
Lainnya
Lainnya
Lainnya
Lainnya
S, SiO3

ZA.   DERET VOLTA
   Li – K – Ba – Sr – Ca – Na – Mg – Al – Mn – Zn – Cr – Fe – Cd – Co – Ni – Sn – Pb – H – Sb – Bi–Cu – Hg – Ag – Pt - Au

ZB.   KESIMPULAN
   ·    Semua garam alkali dan amonium larut dalam air
   ·    Semua asam larut dalam air
   ·    Larutan gas pada umumnya jernih kecuali:
CrO42-      : kuning                                   Cr3+          : hijau
CrO72-      : jingga                                     Cu2+         : biru
MnO42-     : hijau                                      Co2+         : merah jambu
MnO4-      : merah ungu                            Fe2+          : hijau muda
               Ni2+          : hijau                                      Fe3+          : coklat


 ZC.   KELARUTAN & HASIL KALI KELARUTAN
   ·    Kelarutan (s) → jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu zat pelarut / larutan. (satuan M)
   ·    Hasil kali kelarutan (Ksp) → hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan elektrolit jenuh atau sukar larut dipangkatkan koefisiennya.
   ·    Contoh penulisan untuk Ksp:
Al(OH)3 ↔ Al3+ + 3OH-
Ksp = [Al3+] . [OH-]3

   ZD.    MENCARI KELARUTAN
   ·    Kelarutan dalam air
     Hasil kali kelarutan Ca(OH)2 = 4.10-6, berapa kelarutan Ca(OH)2 dalam air?
Ca(OH)2 ↔ Ca2+ + 2OH-
      s            s          2s             (gunakan permisalan)
  Ksp Ca(OH)2 = [Ca2+] . [OH-]2
4.10-6 = s . (2s)2
4.10-6 = 4s3
s = 10-2 M
   ·    Kelarutan dalam larutan yang mengandung ion sejenis
      Hasil kali kelarutan Ca(OH)2 = 4.10-6, berapa kelarutan Ca(OH)2 dalam CaCl2 1 M?
(Zat terlarut)
Ca(OH)2 ↔ Ca2+ + 2OH-
      s            s          2s             (gunakan permisalan)
(Zat pelarut)
CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl-
  1 M      1 M     0,5 M            
(Dalam wadah terdapat)
[Ca2+] = s + 1 = 1 (s diabaikkan karena terlalu kecil)
[OH-] = 2s
Ksp Ca(OH)2 = [Ca2+] . [OH-]2
4.10-6 = 1 . (2s)2
4.10-6 = 4s2
s = 10-3 M

 ZE.      MEMBANDINGKAN KELARUTAN BEBERAPA ZAT
Semakin besar Ksp maka kelarutan makin tinggi sehingga semakin mudah larut

ZF.      MENGGUNAKAN Ksp UNTUK MENGETAHUI ENDAPAN
Ksp < Ksp     :       belum mengendap
Ksp = Ksp     :       tepat jenuh
   Ksp > Ksp     :       mengendap



   ZG.      JENIS KOLOID
·    Sistem dispersi → sistem yang terdiri dari medium pendispersi (fase luar) dan terdispersi (fase dalam)
·    Jenis campuran dibagi menjadi 3:
o Larutan → campuran homogen antara zat terlarur & pelarut, sangat sukar dipisahkan dan disebut  sistem dispersi molekuler karena ukuran molekul sangat kecil (sulit membedakan antara zat terlarut & pelarutnya)
o Suspensi → campuran yang terdiri atas partikel-partikel kecil dari padatan atau cairan yang terdispersi dalam zat cair atau gas.
o Koloid → campuran yang terdiri dari dari fasa terdispersi dan pendispersi.
·    Perbedaan dan persamaan sifat ketiga campuran
Sifat sistem
Sistem
Larutan
Koloid
Suspensi
Bentuk campuran
Bentuk dispersi
Ukuran partikel
Pengamatan fasa terdispersi & pendispersi
Cara pemisahan
Homogen
Dispersi molekular
< 10-7 cm
Tidak dapat diamati

Tidak dapat disaring
Homogen
Dispersi padatan
10-7 – 10-5 cm
Mikroskop ultra

Disaring dengan kertas saring ultra
Heterogen
Dispersi padatan
> 10-5 cm
Mikroskop biasa

Disaring dengan kertas saring biasa

 ZH.      MACAM SISTEM KOLOID
Fasa terdispersi
Fasa pendispersi
Sistem koloid
Contoh
Gas
Gas
Cair
Cair
Cair
Padat
Padat
Padat
Cair
Padat
Gas
Cair
Padat
Gas
Cair
Padat
Buih
Busa padat
Aerosol
Emulsi
Emulsi padat
Aerosol padat
Sol
Sol padat
Buih sabun, sampo, detergen, dan lerak
Karet busa dan batu apung
Kabut
Susu, santan, es krim, minyak ikan, sirup obat
Mutiara, keju, krim salep obat pelembab
Gas
Cat, larutan agar-agar
Kaca berwarna & campuran logam

ZI.      SIFAT SISTEM KOLOID
·    Efek Tyndall
o Merupakan pancaran atau hamburan cahaya oleh partikel koloid dalam medium yang dilewati cahaya
o Terjadi karena partikel koloid dengan ukuran yang lebih besar mampu memantulkan kembali cahaya yang diterima.
·    Gerak Brown
o Merupakan gerak partikel koloid yang bersifat acak dan berlangsung terus-menerus.
o Terjadi karena tumbukan partikel terdispersi.

ZJ.      MUATAN LISTRIK PARTIKEL KOLOID
·    Adsorpsi
o Merupakan proses penyerapan benda yang berlangsung hanya pada permukaan benda itu.
o Contoh:
§ Penjernih air
ü Zat yang digunakan adalah tawas dan kaporit
ü Tawas berfungsi untuk mengikat kotoran-kotoran dalam air, kemudian menggumpal dan mengendap.
ü Kaporit digunakan untuk membunuh kuman.

§ Penjernihan larutan gula atau garam
ü Zat yang digunakan adalah putih telur
ü Putih telur berfungsi untuk menyerap kotoran yang terdapat dalam larutan dan kemudian menggumpal.
§ Mengurangi bau badan
ü Zat yang digunakan adalah aluminium stearat.
·    Koagulasi
o Merupakan peristiwa pembentukan gumpalan yang disebabkan oleh penambahan zat kimia tertentu atau perubahan kondisi
o Perubahan kondisi yang dapat menyebabkan koagulasi:
§ Pemanasan
§ Apenambahan zat elektrolit
§ Perbedaan muatan pada senyawa koloid
·    Elektrofisis
o Merupakan proses untuk mengukur berpindahnya ion atau partikel koloid bermuatan dalam medium cair yang dipengaruhi oleh medan listrik dari luar
o Digunakan untuk menentukan muatan partikel koloid.
o Jika partikel koloid berkumpul di elektroda bermuatan positif, maka partikel koloid tersebut bermuatan negatif. Dan begitu juga sebaliknya
·    Dialisis
o Merupakan pemisahan campuran dengan proses difusi melalui selaput semipermeabel.

 zk.      PEMBUATAN KOLOID
·    Cara Kondensasi
o Terjadi reaksi antar molekul dalam larutan sehingga menghasilkan senyawa yang sukar larut di dalam air dan akhirnya membentuk partikel koloid.
o Beberapa reaksi kondensasi:
§ Reaksi redoks
Ø Terjadi perubahan biloks.
Ø Contoh:
ü Pembuatan sol belerang
ü Pembuatan sol emas
§ Reaksi hidrolisis
Ø Reaksi yang terjadi pada senyawa kimia dengan air
Ø Contoh:
ü Pembuatan sol Fe(OH)3
ü Pembuatan sol Al(OH)3
§ Reaksi subtitusi
Ø Reaksi kimia yang berhubungan dengan penggantian 1 atau lebih atom atau gugus atom oleh atom atau gugus atom lainnya.
§ Reaksi penggaraman
Ø Reaksi yang mereaksikan garam sukar larut dengan larutan pereaksi encer
§ Penambahan pelarut yang sukar larut
·    Cara Dispersi
o Cara dispersi dilakukan dengan mengubah partikel ukuran bessar menjadi partikel koloid.
o Beberapa cara yang dapat dilakukan sistem koloid melalui cara dispersi:
§ Cara mekanis
Ø Merupakan penghalusan gumpalan materi yang besar menjadi partikel koloid dengan penggerusan atau penggilingan
§ Cara busur bredig
Ø Merupakan cara membuat koloid dengan melarutkan logam dengan cara elektrofisis (mencelupkan kedalam larutan elektrolit dan logam dihubungkan arus listrik)
§ Cara peptisasi
Ø Digunakan untuk mengubah endapan menjadi partikel koloid melalui penambahan zat kimia yang bersifat elekrolit.

  TITRASI

   I.      KIMIA ANALISA
·    Kimia analisa dibagi menjadi 2
o Kualitatif → untuk mengetahui zat apa
o Kuantitantif → untuk mengetahui kadar zat
·    Salah satu metode analisa kuantitatif adalah volumetri
·    Volumetri → penentuan kadarnya zat dalam larutan dengan mengambil volume tertentu larutan zat itu dan direaksikan edngan larutan zat lain yang dapat bereaksi dengan larutan tersebut, sehingga zat itu tepat bereaksi.
·    Cara tersebut disebut titrasi
·    Volumetri dibagi atas:
o Asidimetri & alkalimetri → berdasarkan perhitungan asam basa
o Oksidimetri → iodometri dan iodimetri, permangometri
o Argentometri

 II.   ASIDIMETRI & ALKALI METRI
·    Dasar reaksi : reaksi asam – basa / reaksi penetralan.
·   Asidimetri → larutan yang dicari kadarnya adalah basa & digunakan larutan standar asam (larutan standar → larutan yang sudah diketahui konsentrasinya)
·    Alkalimetri → larutan yang dicari kadarnya adalah asam & digunakan larutan standar basa
                   Persamaan
Dengan : grek = V . M . H+ / OH-
     =  n . H+ / OH-
III.   INDIKATOR ASAM BASA
·    Indikator → suatu zat yang digunakan untuk menunjukkan suatu zat tepat bereaksi
·    Macam-mcam indikator asam basa
Indikator
Warna
Trayek pH
Warna Netral
Asam
Basa
Metil merah (mm)
Merah
Kuning
4,2 – 6,2
Jingga
Metil jingga (mj)
Merah
Kuning
3,1 – 4,4
Bromo thymol blue (btb)
Kuning
Biru
6,0 – 7,6
Hijau
Phenolphtalein (pp)
-
Merah
8,3 – 10,0
Pink
 


                          

0 komentar:

Post a Comment

bagus sangat membatu bagi kami
sering-seringlah enteri file yang baru
kami merasa senang dan bangga atas kebedradaan blog ini