Trimakasih telah berkunjung di ZAINALBLOG Kami selalu menunggu kunjungan Anda berikutnya! Salaaaaaaam dari Zainal Abidin, S.Pd (Guru SMAN Unggul Pidie Jaya)!!! Untuk mendapatkan informasi terbaru silahkan bergabung dengan cara klik disini: FACEBOOK ZAINAL ABIDIN atau FACEBOOK INFO PENDIDIKAN

Monday, 9 November 2015

Cara Menghitung pH (derajat keasaman

KONSENTRASI ION H+ DAN pH (derajat keasaman)


Asam/Basa Kuat:
à elektrolit kuat (mengion hampir sempurna dalam air)
pH dapat ditentukan langsung dari nilai konsentrasi (C) asam dan basa tersebut.
[H+]= C asam x valensi asam       
[OH-]= C basa x valensi basa
valensi asam/ basa adalah jumlah H/OH pada asam/basa
contoh : 
NaOH --> valensi basa = 1
H2SO4 --> valensi asam = 2        

Asam/Basa Lemah:
o   Konsentrasi H+ dari asam dan OH- dari basa bergantung pada derajat ionisasi (α)dan tetapan ionisasi (Ka (asam) atau Kb (basa))
[H+] =    √ Ka x C asam  
[OH-]= √ Kb x C basa

pH = - log [H+]                           pH + pOH = 14
pOH = - log [OH-]

Ket: C=konsentrasi (Molaritas)

Latihan Soal:

1.       Hitung  pH larutan berikut
a.       asam sianida 0,1 M (Ka=4,9 x 10-10)
b.       KOH 0,05 M
c.     HNO3 0,02 M
d.    Magnesium hidroksida 0,01 M
e.    pH campuran dari 50 mL larutan pH 4 dan 50 mL larutan pH2

Jawab:
a. HCN adalah asam lemah, maka 
    [H+] =    √ Ka x C asam  
             =    √  4,9 x 10-10  x  0,1
             =    √  49 x 10-12
             =    7 x 10-6
      pH = - log [H+]  
            =  - log [7 x 10-6]
            = 6 - log 7

d. Magnesium hidroksida = Mg(OH)2 merupakan basa kuat
     [OH-]= C basa x valensi basa
                = 0,01 x 2
                = 0,02
                = 2x 10-2
      pOH = - log [ OH-
                =  - log [2x 10-2]
                = 2 - log 2
      pH + pOH = 14
      pH = 14 - pOH
            = 14 - (2 - log 2)
    = 12 + log 2
Sumbet: http://www.ringkasmapelsekolah.blogspot.com

0 komentar:

Post a Comment

bagus sangat membatu bagi kami
sering-seringlah enteri file yang baru
kami merasa senang dan bangga atas kebedradaan blog ini