Trimakasih telah berkunjung di ZAINALBLOG Kami selalu menunggu kunjungan Anda berikutnya! Salaaaaaaam dari Zainal Abidin, S.Pd (Guru SMAN Unggul Pidie Jaya)!!! Untuk mendapatkan informasi terbaru silahkan bergabung dengan cara klik disini: FACEBOOK ZAINAL ABIDIN atau FACEBOOK INFO PENDIDIKAN

Sunday, 6 September 2015

soal dan Jawaban Penentuan Perubahan Entalpi berdasarkan Energi Ikatan



1.      Diketahui:
Entalpi pembentukan H2O = -242 Kj / mol
Energi ikatan H – H = 436 Kj/mol
Energi ikatan O = O = 495 Kj/mol
Energi ikatan rata – rata O – H dalam air adalah……..
Jawab :
2H2 + O2 → 2H2O
2 (H – H) + O = O → 2 (H – O – H )

Reaktan:
2 (H – H ) = 2 . 436 = 872 Kj/ mol
O = O = 495 Kj/ mol
Jml = 1367 Kj/mol
       Produk:
            4  O – H = ….

           ∆H = ∑E Reaktan – ∑Eproduk

-242 = 1367 – 4 (O – H )
4 ( O – H ) = 1367 + 242
4 ( O – H ) = 1609
( O – H ) = 1609 / 4
( O – H ) = 402,25 Kj / mol

2.      Diketahui : 2C + 3H2 → C2H6 ∆H = -85 Kj/mol
Energi ikatan C – C = 349 Kj/mol
Energi ikatan H – H = 436 Kj/mol
Energi penguapan C = 718 Kj/mol
Tentukan energy ikatan rata – rata C – H pada C2H6 !

Jawab :
                2C + 3H2 → C2H6 ∆H = -85 Kj/mol
                                      H    H
  2C + 3(H – H) → H – C – C – H
                                      H    H
         Reaktan:
                 2 . C = 2 . 718 = 1436
                 3 (H – H ) = 3 . 436 = 1.308
                 Jumlah : 2744 Kj/mol

         Produk:
6 (C – H ) = …
C – C = 349 Kj/mol
∆H = ∑E Reaktan – ∑EProduk
-85 = 2744 – (349 + 6 . C – H )
349 + 6 .( C – H ) = 2744 + 85
349 + 6 . ( C – H ) = 2829
          6 . ( C – H ) = 2829 – 349
          6 . ( C – H ) = 2480
                    C – H = 2480 / 6
                    C – H = 413,3 Kj/mol

3.       Diketahiu :
C = C = 614 KJ/Mol       C – Cl = 328 KJ/Mol
C – C = 348 KJ/Mol       H – Cl = 431 KJ/Mol
C – C = 413 KJ/Mol
∆Hr dari reaksi H2C=CH2 + HCl→ H2C – CH2Cl adalah….
        Jawab…
H2C = CH2 + HCl → H2C – CH2 Cl
                                                  H    H
H – C = C –H + H – Cl → H – C – C – Cl
       H    H                                 H    H

Reaktan:
 





Produk:
  
            




∆Hr = ∑ ER – ∑ EP

= 2697 – 2841
=-144 kJ/mol
4.       Diketahiu  ∆HOf NH3 (g) = – 46 KJ/Mol. 
Energi ikatan N = N = 945 KJ/Mol,
                       H – H = 436 KJ/Mol.
Hitunglah energy ikatan rata-rata NH!

        Jawab
        Dik : ∆H  NH3 = -46 KJ/Mol

         N Ξ N = 945 KJ/Mol
         H – H = 435 KJ/Mol

         Dit : H – N = …..?
       
         Reaksi:  3H2 + N2 → 2 NH3
        
                                                        H
         3( H – H ) + N Ξ N → 2 H – N – H

         ∆H = ∑ER – ∑EP
        -46 = 2250 – 6 ( N – H )
          6 ( N – H ) = 2250 + 46
          6 ( N – H ) = 2296
             ( N – H ) = 382,67 KJ/Mol

       REAKTAN :
          





       PRODUK :
       2 x 3 ( H – H ) = 6 ( H – H )


5.       Jika energi ikatan rata-rata
C – C = 346 KJ/Mol C = C =598 KJ/Mol H – H = 436 KJ/Mol
C = C = 346 KJ/Mol C – H = 415 KJ/Mol
Perubahan entalpi untuk reaksi C2H4 + H2 → C2H8 Adalah….
JAWAB :
                                                 H     H
H – C = C – H + H – H → H – C – C – H
                     H     H                                 H    H

              
 




 




 
∆H = ∑ER – ∑EP

      = 2694 – 2836
      = – 142 KJ/Mol

6.       Diketahui data energy ikatan sebagai berikut (Ar C=12,H=1)
C – H = 410KJ/Mol
C = O =732 KJ/Mol
O – H = 460KJ/Mol
O = O = 489KJ/Mol
C Ξ C = 828KJ/Mol
Perubahan dan entalpi pada pembakaran 26 gram gas C2H2 menurut reaksi :
C2H2(g) + 2,5O2(g)→2CO2(g) + H2O(g) adalah….

 JAWAB :
 H – C Ξ C – H + 2,5 (O = O)→2 (O = C = O ) + H – O – H


                          
 






∆H = ∑ER – ∑EP
                     = 2870,5 – 3848
`                    = – 977,5 KJ/Mol

               Mr C2H2 = ( 12 x 2 ) + ( 2 x 1 )
                  = 24 + 2
                  = 26

Mol C2H2 = gr/Mr
                  = 26/26
                  = 1 Mol
∆H pembakaran 26 kg C2H2 adalah = Mol x ∆H
                                                                = 1 x (-977,5)
                                                                =-977,5

7.       Diketahui energy ikat rata-rata sebagai berikut :
H – H = 104,2 KKal/mol
Cl – Cl = 57,8 KKal/mol
H – Cl = 103,1 KKal/mol
Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 182,5 gr HCl (ArH=1,Cl=35,5)menjadi unsure-unsurnya adalah….

        JAWAB
2HCl→H2 + Cl2
2 H – Cl →H – H + Cl – Cl

         REAKTAN :
               2 H – Cl = 2 x 103 x 1
                              =206
         PRODUK :
H – H    =  104,2
Cl – Cl  =    58,8 +                          
                         =   162

 ∆H = ∑ER – ∑EP
      =  206,2 – 162
      =  44,2

Mol HCl = gr/Mr → Mr HCl = 36,5
               = 182,5/36,5
               = 5
 Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 182,5 gr HCl menjadi unsur-unsurnya adalah…
               ∆H x HCl = 44,2 x 5
                               = 221 KKal

0 komentar:

Post a Comment

bagus sangat membatu bagi kami
sering-seringlah enteri file yang baru
kami merasa senang dan bangga atas kebedradaan blog ini