Trimakasih telah berkunjung di ZAINALBLOG Kami selalu menunggu kunjungan Anda berikutnya! Salaaaaaaam dari Zainal Abidin, S.Pd (Guru SMAN Unggul Pidie Jaya)!!! Untuk mendapatkan informasi terbaru silahkan bergabung dengan cara klik disini: FACEBOOK ZAINAL ABIDIN atau FACEBOOK INFO PENDIDIKAN

Saturday, 15 August 2015

Soal dan Pembahasan Termokimia


1. Tuliskan persamaan termokimia untuk data berikut:
a. ∆Hof H2O(l) = -187,8 kJ mol-1                      
b. ∆H0f H2S(g) = -20,2 kJ mol-1                        
c. ∆H0f CaCO3(s) = -207,8 kJ mol-1
d. ∆H0f  H2SO4(l) = -843,99 kJ mol-1
e. ∆H0f CH3Cl(s) = +74,81 kJ mol-1
Jawab:
a. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)                                ∆H = -187,8 kJ mol-1
b. H2(g) + S(s) → H2S(g)                                       ∆H = -20,2 kJ mol-1
c. Ca(s) + C(s) + 3/2O2(g) → CaCO3(s)                      ∆H = -207,8 kJ mol-1
d. H2(g) + S(s) + 2O2(g) → H2SO4(l)                           ∆H = -843,99 kJ mol-1
e. 3/2H2(g) + C(s) + 1/2Cl2(g) → CH3Cl(s)               ∆H = +74,81 kJ mol-1

2.  Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhu air naik dari 250C                  menjadi 720C. Jika diketahui massa jenis air = 1g mL-1, dan kalor jenis air = 4,2          Jg-1 0C-1, tentukan∆H reaksi pemanasan tersebut.
Jawab: 592,2 kJ
Penyelesaiannya:

   p  =  m
              v     
         = 1 gr/mL x 3000 mL
         = 3000 gr

   Q = m x c x ∆T
       = 3000 x 4,2 x (72 – 25)
       = 3000 x 4,2 x 47
       = 592200 J
       = 592,2 kJ 

3.  Diketahui reaksi:
C2H4(g) + X2(g) → C2H4X2∆H = -178 kJ
Jika energi ikatan (kJ mol-1)
C = C   = 614                                 
C – H   = 413
C − C   = 348
X – X   = 186                                 
Tentukan energi ikatan C – X.
Jawab: 315 kJ
Penyelesaiannya:
       H    H                                  H    H     
H – C = C – H + X – X → H – C – C – H
                                                   X    X
       ∆H = [(4 x 413) + 614 + 186  ] – [(4 x 413) + 348 + (2 x EC – X)]
      -178= [ 1652 + 614 + 186] – [1652 + 348 + (2 x EC – X)]
     -178 = 2452 – 2000 - (2 x EC – X)
     -630 = -(2 x EC – X)
   EC – X = 630/2
             = 315 kJ

4.  Diketahui:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)∆H = -572 kJ
H2O(l) → H2O(g);              ∆H = +44 kJ
H2(g) → 2H(g);                  ∆H = +436 kJ
O2(g) → 2O(g);                  ∆H = +495 kJ
Tentukan energi ikatan rata-rata O – H.
    Jawab:
     H2O(l) → H2(g) + 1/2O2(g)            ∆H = [(+572) : 2] = +286 kJ
     H2O(g) → H2O(l)                           ∆H = -44 kJ
H2(g) → 2H(g);                              ∆H = +436 kJ
1/2O2(g) → O(g);                           ∆H = [(+495) : 2] = +247,5 kJ
     H2O(g) → 2H(g) + O(g)                ∆H = +925,5 kJ

     2E(O – H) = 925,5 : 2 = 462,75 kJ

5. Diketahui reaksi
H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) ; ∆H = -72 kJ.
Untuk menguraikan 11,2 dm3 gas HBr (STP) menjadi H2 dan Br2 diperlukan kalor sebanyak …
      Jawab: 18 kJ

Penyelesaian:
Reaksi penguraian HBr : 2HBr(g) → H2(g) + Br2(g)  ; ∆H = 72 kJ
∆H untuk 1 mol HBr = 72 = 36 kJ
                                             2

      n HBr = 11,2 = 0,5 mol
                    22,4
      Maka ∆H untuk 0,5 mol = 0,5 mol   × 36 kJ = 18 kJ
                                                   1 mol


0 komentar:

Post a Comment

bagus sangat membatu bagi kami
sering-seringlah enteri file yang baru
kami merasa senang dan bangga atas kebedradaan blog ini