Saturday, 16 May 2015

BANK SOAL KELAS X SEMESTER 1



1.      Dalam sistem periodik bentuk panjang unsur-unsur transisi terletak antara :
a.       Golongan II B dan IB                                   d. Golonngan II A dan III A
b.      Golongan II A dan III B                                e. Golongan IV A dan I B
c.       Golongan III A dan IV A
2.      Diketahui unsur-unsur :11 P, 12Q, 13 R, 18 S, 20T. Unsur-unsur yang terdapat dalam satu golongan adalah :
a.        P dan Q                                 d. R dan S
b.      Q dan R                                  e. S dan T
c.       Q dan T
3.      Pernyataan di bawah ini yang tidak benar adalah :
a.                               Dalam satu periode dari kiri ke kanan sifat non logam bertambah                                                    
b.                              Dalam satu periode dari kiri ke kanan nomor atom bertambah
c.                               Dalam satu periode dari kiri ke kanan massa atom bertambah
d.                              Dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat logam bertambah
e.                               Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi bertambah
4.      Unsur dengan nomor atom 17 mempunyai sifat sebagai :                                               
a.       Non logam reaktif                   d. Metaloid                                        
b.      Logam reaktif                         e. Logam kurang aktif
c.       Unsur transisi
5.      Suatu atom mempunyai nomor massa 87 dan di dalam intinya terdapat 50 neutron. Jumlah kulit yang di tempati oleh elektron sebanyak :
a.       2               b.3           c.4          d. 5            e. 6
6.      Diketahui isotop  33  As 75. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah : 
a.       Bilangan massa isotop tersebut adalah 108.                                                  
b.      Ada 33 buah proton dalam atom isotop ini yang mengelilingi intinya.
c.       Jumlah neutron dalam inti lebih banyak 9 dari protonya.
d.      Jumlah proton dan elektron dalam atom isotop ini adalah 75.
e.       Dalam inti isotop ini terdapat 33 buah neutron.
7.      Suatu atom mempunyai nomor atom 53 dan jumlah neutronya sebanyak 74, maka dapat disimpulkan bahwa atom tersebut mempnyai ............
a.                               74 elektron                              d. 74 proton
b.      Nomor massa 53                     e.  Nomor massa 127
c.       127 proton            
8.      Suatu atom memiliki 3 kulit elektron dan mempunyai 5 elektron valensi, maka nomor atomnya adalah :
a.                               11                                            d. 17
b.                              13                                            e. 19
c.                               15
9.      Diketahui tabel beberapa atom dengan jumlah partikel dasarnya sebagai berikut :
Atom
Unsur
Jumlah
Proton
Jumlah
Neutron
Jumlah
elektron
 P
10
10
10
Q
10
9
10
R
11
13
11
S
12
12
11

Atom-atom yang saling berisotop adalah :
a.       P dan Q                                   d. Q dan R
b.                              P dan R                                   e. R dan S
c.                               P dan S
10.  Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah :
a.       7 N  dan  14 Si                          d. 10 Ne dan 19 K
b.      6 C  dan  15 P                            e. 13 Al dan 20 Ca
c.       8 O  dan  16 S
11.  Isotop  56 X 137   terdiri dari :............ 
a.       56 proton, 56 elektron, 81 neutron.                                                   
b.      56 proton, 81 elektron, 137 neutron.
c.       56 proton, 137 elektron, 96 neutron
d.      81 proton, 137 elektron, 56 neutron
12.  56 proton, 56 elektron, 137 neutronTembaga di alam terdiri dari isotop Cu-65 (20%) dan isotop Cu-63 (80%), Maka massa atom relatif tembaga adalah :
a.       63,2                                         d. 63,8
b.                              63,4                                         e. 64,2
c.                               63,6
13.  Diantara unsur-unsur : 11 Na, 12 Mg, 19 K, 20 Ca, 37 Rb  yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah :
a.       11 Na                                        d. 20 Ca
b.      12 Mg                                       e. 37 Rb
c.       19 K
14.  Dari percobaan Rutherford tentang hamburan sinar α diperoleh data sebagai berikut :
(1)   sinar α sebagian diteruskan
(2)   sinar α sebagian dipantulkan
(3)   sinar α sebagian dibelokkan
Kesimpulan yang tidak sesuai dengan data tersebut di atas adalah..........
a.       Inti atom selalu bermuatan positif.                                                    
b.      Antara elektron dan inti ada jarak.
c.       Dalam atom terdapat ruang kosong.
d.      Massa atom berpusat di inti.
e.       Elektron yang beredar akhirnya jatuh ke inti atom.
15.  Suatu atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dengan elektron-elektron yang mengelilinginya. Elektron-elektron tidak akan jatuh ke inti karena :...........   
a.       Elektron selalu dalam keadaan diam.                                                
b.      Elektron bergerak menurut lintasanya yang tertentu dengan gerak tertentu pula dari inti.
c.       Antara inti dan elektron terdapat penghalang.
d.      Elektron terlalu jauh dari inti.
e.       Energi tolak-menolak partikel positif dan partikel negatif cukup besar.
16.  Diantara unsur-unsur berikut yang paling mudah membentuk ion negatif adalah :
a.        6  C                                          d. 10 Ne
b.      7  N                                          e. 19 K
c.       9 F
17.  Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 7 dapat mencapai teori oktet dengan cara .........
a.       Menangkap 1 elektron                                    d. Memasangkan 1 elektron
b.      Melepas 7 elektron                              e. Menangkap dan memasangkan 1 elektron
c.       Menerima sepasang elektron
18.  Nomor atom A, B, C, D adalah 6, 9, 11, 18. Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah ............
a.       A dan B                                  d. D dan C
b.      C dan B                                   e. A dan D
c.       B dan D
19.  Ikatan ion terdapat pada pasangan senyawa berikut ..........
a.       NaCl dan HCl                         d. SO3 dan KOH
b.      HCl dan NH3                          e. KOH dan NaCl
c.       NH3 dan SO3
20.  Jumlah pasangan elektron yang digunakan bersama dalam molekul N2 adalah .........
a.                               2 pasang                                  d. 6 pasang
b.      3 pasang                                  e. 7 pasang
c.       5 pasang
21.  Unsur 32 X berikatan dengan  8 Y membentuk senyawa ........                                                        
a.       X 2Y, memiliki ikatan kovalen polar                                                  
b.      X Y2, memiliki ikatan kovalen tunggal
c.       X 2Y, memiliki ikatan kovalen koordinasi
d.      X Y2memiliki ikatan kovalen rangkap dua
e.       X Y,  memiliki ikatan ion
22.  Satu garis ( ) sama dengan sepasang elektron, yang menggambarkan ikatan kovalen N2O3 adalah ......
a.                               O = N = O = N = O                d. O – N – O – N – O
b.      O – N = O = N – O                 e. N – O – O – O – N
c.       O = N – O – N = O
23.  Molekul di bawah ini yang bersifat paling polar adalah ..........
a.       H F                              d. C H 4
b.      Si F4                            e. C Cl2 F2
c.       F Cl
24.  Dari rumus lewis berikut yang menggambarkan ikatan kovalen koordinasi adalah pasangan elektron nomor.............
a.       1                           2    
b.      2             1      H       F       3
c.       3                     ..        ..
d.                  4            H   ׃  N   ׃   B  ׃   F
e.       5                     ..        ..         
                     5      H       F      4
25.  Berikut ini adalah sifat logam yang berkaitan dengan ikatan yang terjadi pada logam, yaitu ........
a.       Daya hantar panas dan listrik dari logam sangat baik                                                
b.      Massa jenis logam sangat besar dan keras
c.       Logam mudah melepas elektron valensinya dan elektron ini akan bergerak bebas
d.      Mudah membentuk ikatan ion dengan non logam
e.       Titik didih dan titik lebur logam sangat tinggi
26.  Nama yang tidak sesuai dengan rumus kimia zat berikut adalah .............
a.       Fe SO4 = Besi (II) Sulfat                    d. Mg(OH)2   = Magnesium Hidroksida  
b.      K2O     = Dikalium Oksida                 e. FeO            = Besi (II) Oksida
c.       N2O3    = Dinitrogen Trioksida
27.  Diantara persamaan reaksi berikut yang sudah setara adalah ............
a.       Fe2O3  +  2 Al                         Al2O3  +  Fe                                                                   
b.      Al  +  3 H2SO4                       Al2 (SO4)3  +  3 H2                                          
c.       C2H5OH  + 3 O2                     2 CO2  + 3 H2O
d.      Mg (OH)2  + 2 HCl                  MgCl2  +  H2O  
e.       3 Cu  +  6 HNO3                     3 Cu (NO3)2  +  NO  +  3 H2O                                              
30.  Persamaan reaksi yang sesuai dan setara untuk reaksi : Serbuk seng bereaksi dengan larutan asam sulfat menghasilkan seng sulfat terlarut dan gas hidrogen, adalah...........
a.       2 Zn(g) + 3 H2SO4(aq)                 Zn2 (SO4)3(aq) + 3 H2(g)                       
b.      Zn(s) + H2S(aq)                           ZnS(aq)  + H2(g)           
c.       ZnS(l) + H2SO4(aq)                     ZnSO4(aq) + H2S(g)
d.      Zn(s) + H2SO4(aq)                       ZnSO4(aq) + H2(g)            
e.       2 Zn(g) + 3 H2S(g)                       Zn2 S3(aq)  +  3 H2(g)
32.        Berikut ini merupakan sifat logam yang berkaitan dengan ikatan yang terjadi pada logam adalah ….
         a. daya hantar listrik dan panas  yang sangat baik
         b. massa jenis logam sangat besar
         c. mudah melepaskan electron
         d. mudah membentuk ikatan ion
         e. titik didih logam tinggi
33.        Which of the following  compounds is named correctly ?
a.         MgCl2         :Magnesium diklorida
b.      Al2(SO4)3      :Dialumunium sulphat
c.          CCl4                      :Carbon tetrachlorida
d.      N2O              :Nitrogen dioksida
e.         CuCl2         :Tembaga (I ) dichlorida
34.        Rumus kimia yang terbentuk dari Pb2+  dan  NO3 - adalah…
a.         PbNO3
b.      Pb2 NO3
c.         Pb(NO3)2
d.      Pb3 NO2
e.         Pb3NO3
35.        The reaction  :  a Fe2O3(s)  + b H2SO4(aq) →  c Fe2(SO4)3(aq)  + d H2O(l)  
         The coefficient a, b, c and d are……….
a.     1, 3, 3, 1
b.   1, 1, 3, 3
c.     1, 3, 1, 3
d.   1, 3, 3, 3
e.     1, 1, 1, 3
36.  The correct name of  Fe2 ( SO4)3 is …
a.   Ferrum sulphate
b.   ferrum (II) sulphate
c.   diferrum tri sulphate
d.  di ferrum sulphate
e.   ferrum (III) sulphate
37.  The correct reaction equation is……….
a.   Cu(s)    +  HNO3(aq)    → Cu(NO3)2(aq)     + 2 H2O(l)  + NO(g) 
b.   2Cu(s)  +  5HNO3(aq) → 2Cu(NO3)2(aq)  + 2 H2O(l)  + 2NO(g) 
c.   3Cu(s)  +  6HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq)  + 3 H2O(l)  + 2NO(g) 
d.  3Cu(s)  + 8 HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq)  + 4 H2O(l)  + 2NO(g) 
e.   Cu(s)    +  HNO3(aq)    → Cu(NO3)2(aq)      + H2O(l)     + NO(g)
38.     Reaksi pembakaran gas asetilena ternyata menghasilkan energi yang sangat besar, sehingga dapat melelehkan logam. Reaksi ini dapat dimanfaatkan dalam proses pengelasan dan pemotongan logam. Reaksi pembakaran gas asetilena yang benar adalah...
  1. 2 CO2 ( g ) + H2O (g) → C2H2 (g ) + O2 (g)
  2. C2H2 (g ) + 2 O2 (g) → CO2 ( g ) + H2O (g)
  3. 4CO2 ( g ) + 2H2O (g) → 2C2H2 (g ) + 5O2 (g)
  4. 2C2H2 (g ) + 5O2 (g) → 4CO2 ( g ) + 2H2O (g)
  5. CO2 ( g ) + H2O (g) → C2H2 (g ) + O2 (g)
39.  Sebanyak 9 gram magnesium terbakar sempurna menghasilkan 21 gram magnesium oksida. Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen yaitu ...
a.       2 : 3                c.  3 : 2                        e. 4 ; 3                
b.      3 : 1                d. 3 : 4
40.    Gas metana 11,20 liter dibakar sempurna menurut reaksi: CH4 (g)+ O2 (g) àCO2 (g) + H2O(g). Volume gas CO2 yang terbentuk jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama adalah ... .
a.       1,12 liter
b.      11,20 liter
c.       12,10 liter
d.      22,40 liter
e.       33,60 liter
41.    Jika 40 mL gas N2 bereaksi dengan 100 mL gas O2, akan dihasilkan 40 mL gas NxOy. Rumus kimia dari NxOy adalah ... .
a.       N2O                            c. N2O3                                    e. N2O4
b.      N2O2                                   d. N2O5
42.    Unbalanced reaction:
CH4 (g) + O2 (g) à CO2 (g) + H2O (l)
16 g         64 g           x g  36 g
X value is ... .
a.       36                   b. 44                c. 54                d.64                 e. 66                   
43.    At the same temperature and pressure:
0,20 g gas X         à volume 440 mL
0,10 g gas CO2      à volume 320 mL
(Ar C = 12, N = 14, S = 32)
Thus, the gas X is ... .
a.       O2
b.      SO2
c.       SO3
d.      NO
e.       NO2
44.    3H4 (g) + 4O2 (g) à 3 CO2 (g) + 2 H2O (g)
If 3 liters of C3H4 is reacted,  the reaction will produce ... .

V CO2 (g)
V H2O (g)
a.
3 liters
6 liters
b.
3 liters
8 liters
c.
6 liters
9 liters
d.
8 liters
6 liters
e.
9 liters
6 liters

45.     The organic compound was formed from  40% mass of carbon element, 6,67% mass of hydrogen and another element is oxygen. When tme atomic relative mass of C=12, H=1, O=16,  the empirical formula of  the organc compound is ….
  1. CHO
  2. CH2O
  3. CHO2
  4. CH3O
  5. CHO3
46.     Hydrate of calcium chloride  CaCl2.xH2O has been heated  then the water molecule lossed. When the mass of hydrate is  7,35 grams and mass of un-hydrate is 5,55 grams and  Ar Ca=40, Cl=35,3, H=1, O=16,   the specific number of water molecule attached in hydrate (x)is ….
A.1
B.2
C.3
D.4
E.5
47.        Calcium carbonate CaCO3 is insoluble compound in water, but esay  dissolved in hydrochloric acid solution and yield carbon dioxide  gas according  reaction below :
 CaCO3 (s) + 2 HCl (aq)  g  CaCl2 (aq)  +  H2O (l) + CO2 (g)
 If  25  grams of CaCO3 (M = 100)  is diluted in solution that contain 0,4 mole  HCl,  the    Reactant which  become the limited reagent in this reaction is ….
A. CO2
B.  HCl
C.  CaCl2
D. H2O
E.   CaCO3
48.     Massa dari 3,01 1022 molekul NH3(Mr=17, L=6,02 1023) adalah
A.    0,85 gram     
B.     8,5 gram    
C.     85 gram   
D.    17 gram   
E.     170 gram
49.     Volume gas H2 (STP) yang terbentuk dari reaksi 12 gram logam Magnesium(Ar Mg=24) dengan larutan Asam Klorida, Jika persamaan reaksinya :
                                 Mg (s)  + 2HCl (aq)  →  MgCl2 (aq) + H2 (g)
A.    1,12 liter   
B.     B. 5,6 mL  
C.     C. 11,2 Liter  
D.    D. 11,2 mL  
E.     E. 5,6 liter   
A.     
50.     Diantara 1 gram senyawa di bawah ini yang mengandung jumlah molekul paling banyak adalah ….
A.    CH4 (Mr=16)
B.     NH3(Mr=17)
C.     HCl(Mr=36,5)
D.    CO2(Mr=44)
E.     H2O (Mr=18)
51. 

The Y-pipe contain Mg and HCl. The mass of Y-pipe = 50 grams. If HCl is poured into Mg, magnesium will react with HCl according to reaction:
Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g)
After the reaction, mass of Y-pipe and its contents is….
 
Look at the figure!

                
                                                                                         
 



                                                                                              
                                                                                                      Mg                 HCl
     
      a.        equal 50 grams
      b.   less than 50 grams
      c.        more than 50 grams                                     
      d.   more than 50 grams or less than 50 grams
      e.        can not be predicted
52.     Sebanyak 14 gram logam X direaksikan dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi
                              X (s)  +  H2SO4 (aq)      →  XSO4 (aq)  +  H2 (g)
Menghasilkan 5,6 liter gas H2 (STP), maka harga Ar X adalah ……
B.     56                  
C.     28                  
D.    35                  
E.     42                  
53.  14Copper(I) oxide is soluted in hidro chloride acid. The balance reaction equation is....
      a.   Cu2O(s) + HCl(aq)          Cu2Cl(aq) + H2O(l)
      b.   Cu2O(s) + 2HCl(aq)          2CuCl(aq) + H2O(l)
      c.   CuO(s) + HCl(aq)           CuCl(aq) + H2O(l)
      d.   CuO(s) + 2HCl(aq)          CuCl2(aq) + H2O(l)
      e.   Cu2O(s) + 4HCl(aq)         2CuCl2(aq) + 4H2O(l)

54. Look at the following table!
      No.
Mass of copper (gram)
Mass of sulphur
(gram)
Mass of copper(I) sulfide
(gram)
1.
10
2
10
2.
20
3
15
3.
16
4
20
4.
16
5
20
      Based on the data, mass comparison between copper and sulphur in the copper(I) sulfide is....
      a.   1 : 1                                                  d.   1 : 4
      b.   1 : 2                                                  e.   4 : 1
c.       2 : 1

55. Nitrogen and oxigen can form NO and N2O3. If mass of nitrogen in the NO and N2O3 is same, so mass comparison of oxigen in the NO : N2O3 is....
      a.   1 : 3                                                  d.   2 : 3                          e. 1 : 2
      b.   3 : 1                                                  e.   3 : 2
56  Based on Gay Lussac’s Law, in the same temperature and pressure, reaction coefficient is comparable with....
      a.   volume of gas
      b.   mass of gas
      c.   the amount of molecule of gas
      d.   the amount of atom of gas
e.   molarity of gas
57. Two liters nitrogen gas (T,P) is reacted with 5 L oxigen gas (T,P) produces 2 L NxOy gas (T,P). Molecule formula of NxOy gas is....
      a.   NO                                                   d.   N2O3
      b.   N2O5                                                 e.   N3O2
c.       N5O2
58. Ethyne gas, C2H2 is burned and the reaction is:
      C2H2(g) + O2(g)          CO2(g) + H2O(g) (not balance)
      Volume of oxigen (T,P) needed to burn 10 L ethyne gas (T,P) completely is....
      a.   5 L                                                    d.   20 L
      b.   10 L                                                  e.   25 L
c.       15 L
59. Methane gas, CH4 and ethyne gas, C2H2 are burned and the reactions are:
      CH4(g) + O2(g)           CO2(g) + H2O(g) (not balance)
      C2H2(g) + O2(g)           CO2(g) + H2O(g) (not balance)
      The complete burning of 10 L (T,P) combination of methane and ethyne produces 12 L CO2 gas (T,P). Volume of methane in the combination is....
      a.   4 L                                                    d.   7 L
      b.   5 L                                                    e.   8 L
c.       6 L
60. Mole standard that has been using now is....
      a.   mass of 1 of C-12 atom              d.   Mass of 1 of  C-12 atom
      b.   1 amu                                               e.    grams C-12
      c.   12 grams C-12                                        
61. Ar O = 16, so the amount of oxygen atom in the 16 grams oxygen gas is....
      a.   3,01 x 1022                                        d.   6,02 x 1023
      b.   6,02 x 1022                                        e.   12,04 x 1023
c.       3,01 x 1023
62. Mass of 0,2 mole CO2 is....(C = 12, O = 16)
      a.   4,4 grams                                          d.   220 amu
      b.   8,8 grams                                          e.   220 grams
c.       8,8 amu
63.  Mass of 5,6 L carbon dioxide gas in the standard condition is.... (C=12, O=16)
a.   2,24 grams                                        d.   11,2 grams
b.   5,6 grams                                          e.   44 grams
c.       11 grams
64. Volume of 16 grams oxygen gas (O = 16) in  25oC and 1 atm is....
      a.   3,05 L                                               d.   24,4 L
      b.   6,1 L                                                 e.   48,8 L
c.       12,2 L
65. Volume of X gas in 727oC and 7600 mmHg is 0,82 L. If mass of X gas = 4,4 grams, so the relative molecule mass of X gas is....
      (R=0,082 L atm mol-1K-1)
      a.   8                                                       c.   44                       e. 22
      b.   11                                                     d    88
66. In the specific temperature and pressure, volume of 2 mole hydrogen gas = 32 L. In the same temperature and pressure, relative molecule mass of 0,17 grams X gas that has volume = 0,16 L is.... (N=14, H=1)
      a.   1,7                                                    c.   34                          e. 17
      b.   3,4                                                    d    68
67. Four grams X substance is in the 20 mL 5M X solution, so Mr of X substance is....
      a.   4                                                       d.   40
      b.   8                                                       e.   80
c.       10
68.  A compound consists of 75% C and the remainder is hidrogen. If  Ar H=1 and C=12, so empirical formula of the compound is....
a.   CH                                                   d.   CH4
b.   CH2                                                  e.   C2H3
c.       CH3
69. A hydrocarbon compound consists of 24 grams carbon and 3 grams hydrogen. If Mr of the compound = 54, so the molecular formula is.... (C=12, H=1)
      a.   C4H6                                                 d.   C3H2
      b.   C6H4                                                 e.   CH8
c.       C2H3
70.  Mass of iron(II) oxide that can be got from 8 grams oxygen is.... (Fe=56, O=16)
a.   0,18 grams                                        d.   18 grams
b.   1,8 grams                                          e.   36 grams
c.       3,6 grams
71. Mole of calcium oxide that needed to react with 500 mL H3PO4 10 M based on the following reaction:
      CaO + H3PO4         Ca3(PO4)2 + H2O (not balance) is....
      a.   1 mol                                                d.   5,5 mol
      b.   3 mol                                                e.   7,5 mol
c.       4,5 mol
72. Two mole methane gas is reacted with 64 grams oxygen gas. The reaction is:
       (C=12, O=16, H=1)
      CH4 + O2        CO2 + H2O
      Volume of CO2 gas that formed at 0oC, 76 cmHg is....
      a.   2,24 L                                               d.   22,4 L
      b.   2,44 L                                               e.   24,4 L
c.       11,2 L
73. Volume of CO2 gas (STP) that can be formed from burning of 3 grams C2H6 based on the following reaction is.... (C=12, H=1, O=16)
      C2H6 + O2           CO2 + H2O (not balance)
      a.   2,24 L                                               d.   11,2 L
      b.   4,48 L                                               e.   89,6 L
c.       8,96 L
74  54 grams aluminium is reacted with chloride acid  based on the following reaction:
      Al + HCl         AlCl3 + H2 (not balance)
      The amount of particles of hydrogen gas that formed is.... (Al=27, H=1, Cl=35,5)
      a.   1,806 x 1023 molecules                     d.   1,806 x 1024 molecules
      b.   6,02 x 1023 molecules                       e.   1,806 x 1024 atoms
c.       6,02 x 1023 atoms
75. Look at the following reaction:
      H2 + O2           H2O (not balance)
      Mass of oxygen gas that must be reacted with 6 grams  hydrogen gas to form 36 grams water is.... (H=1, O=16)
      a.   0,32 grams                                        d.   16 grams
      b.   1,6 grams                                          e.   32 grams
c.       3,2 gram

II.   Untuk soal nomor 31 s.d. 35 berikan jawaban yang tepat pada lembar jawab yang tersedia !

1.         Lengkapilah tabel berikut !

Unsur
Jumlah
Konfigurasi
elektron
Golongan
Periode
proton
elektron
neutron
a
36 P 84
........
..........
........
........
........
........
b
31 Q 70
........
........
........
........
........
........
c
.... R 35
........
........
........
........
VII A
3
d
.... 40
........
........
........
2, 8, 8, 2
........
........
e
....T  ......
33
........
42
........
........
........

2.      Kelompokkanlah atom-atom berikut ke dalam kelompok isotop, isobar, dan isoton !
6C 13       ● 18Ar 40     ● 7 N 14       ● 11Na 24     ● 20Ca40    ● 7N 15      ● 6C 14      ● 11Na 23    ● 12Mg 24

3.      Tentukanlah jenis ikatan (ion atau kovalen) dan rumus kimia senyawa yang dapat dibentuk pasangan unsur berikut :
a.       A (Z = 20) dengan B (Z = 17)                                    c. E (Z =15) dengan F (Z =9)
b.      C (Z = 6)   dengan D (Z = 1  )                                    d. G (Z = 13) dengan H (Z = 8 )

4.      Lengkapilah tabel berikut dengan rumus kimia dan nama senyawa yang terbentuk !

    Anion  
Kation
Cl - 1
SO4 - 2
N-3
PO4 - 3
Na + 1

....................
....................
Na2 SO­4
Natrium sulfat
....................
....................
....................
....................
Fe + 3

....................
....................
....................
....................
....................
....................
....................
....................
NH+
....................
....................
....................
....................
....................
....................
....................
....................

5.      Setarakanlah persamaan reaksi berikut !
a.       C2 H4  +  O2                      CO2  +  H2O
b.      MnO2  +  HCl                   MnCl2  +  H2+  Cl2     
6.      The proportion of copper (Cu) mass and sulfur (S) mass in the formation of copper (II) silfide compound is 2 : 1
a.       How many grams of sulfur which can react with 20 g of copper?
b.      How many grams of sulfur and copper which have to be reacted to produce 60 g of copper (II) sulfide compound?
7.  Using the following equation : 2NaOH + H2SO4    →  2H2O + Na2SO4

How many gram of sodium sulfate will be formed if you start with 200 gram of sodium hydoxyde and you have an excess of sulfuric acid ? (Ar Na=23 O=16 S=32 H= 1)

0 komentar:

Post a Comment

bagus sangat membatu bagi kami
sering-seringlah enteri file yang baru
kami merasa senang dan bangga atas kebedradaan blog ini