Trimakasih telah berkunjung di ZAINALBLOG Kami selalu menunggu kunjungan Anda berikutnya! Salaaaaaaam dari Zainal Abidin, S.Pd (Guru SMAN Unggul Pidie Jaya)!!! Untuk mendapatkan informasi terbaru silahkan bergabung dengan cara klik disini: FACEBOOK ZAINAL ABIDIN atau FACEBOOK INFO PENDIDIKAN

Thursday, 2 April 2015

Soal dan Jawaban Hidrolisis Garam


Inilah beberapa contoh soal menghitung pH hidrolisis garam. Soal mencari pH hidrolisis garam ini mengambil beberapa aspek yang diketahui.

Soal #1: Berapakah pH larutan amonium klorida (NH4Cl) 0,05 M jika diketahui Ka = 5.65 x 10¯10.
Penyelesaian:
1) Persamaan reaksi hidrolisis garam NH4Cl:
NH4+ + H2O <==> NH3 + H3O+
2) Persamaan Ka NH4+:
  [NH3] [H3O+]
Ka = ----------------
  [NH4+]
3) Memasukkan nilai Ka dan mengubahnya menjadi persamaan umum. Jumlah NH3 dan H3O+ adalah sama, sehingga keduanya dapat diganti dengan x :
  (x) (x)
5.65 x 10¯10 = ----------------
  0.0500 - x
4) Karena x sangat kecil, maka dapat diabaikan dalam pengurangan. Sehingga dapat diketahui konsentrasi ion hidronium adalah:
x = akar pangkat [(5,65 x 10¯10) (0.0500)] x = 5,32 x 10¯6 M = [H3O+]
5) Maka pH dapat diketahui dari nilai [H3O+] :
pH = - log 5,32 x 10¯6 = 5,274

Soal #2: Berapakah pH larutan 0,100 M metil amonium klorida (CH3NH3Cl)? Diketahui Ka ion metil amonium (CH3NH3+) adalah 2,70 x 10¯11
Penyelesaian:
1) Persamaan reaksi hidrolisis garam CH3NH3+:
CH3NH3+ + H2O <lt;==> CH3NH2 + H3O+
2) Persamaan Ka CH3NH3+:
  [CH3NH2] [H3O+]
Ka = ----------------
  [CH3NH3+]
3) Memasukkan nilai Ka dan mengubahnya menjadi persamaan umum. Jumlah CH3NH2 dan H3O+ adalah sama, sehingga keduanya dapat diganti dengan x :
  (x) (x)
2,70 x 10¯11 = ----------------
  0,100 - x
4) Karena x sangat kecil, maka dapat diabaikan dalam pengurangan. Sehingga dapat diketahui konsentrasi ion hidronium adalah:
x = akar pangkat [(2,70 x 10¯11) (0,100)] x = 1,64 x 10¯6 M = [H3O+]
5) Maka pH dapat diketahui dari nilai [H3O+]:
pH = - log 1.64 x 10¯6 = 5.784

Soal #3:
Diketahui pKa ion amonium adalah 9,26. Berapakah pH of 1,00 L larutan yang mengandung 5,45 g  NH4Cl (Mr NH4Cl = 54,5 g mol¯1)
Penyelesaian:
1) Menghitung molaritas larutan:
5,45 g / 54,5 g mol¯1 = 0,100 mol 0,100 mol / 1,00 L = 0,100 M
2) Menghitung Ka larutan NH4Cl:
Ka = 10¯pKa = 10¯9,26 Ka = 5,4954 x 10¯10
3) Menulis persaman disosiasi dan rumus Ka :
NH4+ ⇔ H+ + NH3 Ka = ([H+] [NH3]) / [NH4+]
4) Memasukkan nilai Ka :
5,4954 x 10¯10 = [(x) (x)] / 0,100 x = 7,4131 x 10¯6 M
5) Maka pH dapat dicari dengan mudah karena konsentrasi ion hidronium sudah diketahui:
-log 7,4131 x 10¯6 = 5,13

0 komentar:

Post a Comment

bagus sangat membatu bagi kami
sering-seringlah enteri file yang baru
kami merasa senang dan bangga atas kebedradaan blog ini