Saturday, 11 April 2015

hukum I dan II Faraday


Hukum I Faraday (1831 1832): massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis (G) berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan (Q).
G=Q
Jumlah muatan listrik (Q) sama dengan hasil kali dari kuat arus (i) dengan waktu (t)
Q = i . t (coulomb)
Jadi persamaan di atas dapat dituliskan sebagai berikut:
G = it
Contoh
          arus 1 amper yang dialirkan selama 1 menit (60 detik) ke dalam larutan CuSO4 mengendapkan 0,4 gram tembaga dikatode, maka:
a). Arus 2 amper dalam 1 menit (120 coulomb) akan mengendapkan 0,8 g Cu
b). Arus 1 amper dalam 2 menit (120 coulomb) akan mengendapkan 0,8 g Cu
c). Arus 2 amper dalam 2 menit (240 copulomb) akan mengendapkan 1,6 g Cu
Hukum II Faraday : “massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis (G) berbanding lurus dengan massa ekivalen zat itu (ME)”.
G = ME
Massa ekivalen dari unsur-unsur logam sama dengan massa atom relatif (Ar) di bagi dengan perubahan bilangan oksidasinya (pbo)
ME= Ar/pbo
Contoh
             Contoh pada elektrolisis larutan CuSO4 terjadi reduksi ion Cu2+ menjadi Cu
Cu2+(aq) + 2e –––→ Cu(s)
Oleh karena tembaga mengalami perubahan bilangan oksidasi sebesar 2, maka massa ekivalen
                        Cu = ArCu/2
                         = 63,5/2 = 31,75
Apabila listrik yang sama banyak dialirkan kedalam dua atau lebih sel elektrolisis yang berbeda, maka perbandingan massa zat-zat yang dibebaskan sama dengan perbandingan massa ekivalennya.
Contoh
              Misalkan arus i amper dialirkan selama t detik ke dalam larutan CuSO4 dan larutan AgNO3 yang di hubungkan seri.(pada hubungan seri jumlah listrik yang memasuki kedua sel adalah sama). Listrik akan mengendapkan Cu dan Ag pada katoda masing-masing sel. Sesuai dengan hukum faraday II, perbandingan massa Cu dengan Ag yang di endapkan sama dengan pebandingan massa ekivalennya.
GCu : Gag = ME Cu : MEAg
Misalkan massa Cu yang diendapkan 10 g maka massa perak dapat dihitung sebagai berikut:
GCu : Gag = ME Cu : MEAg
 
 
= 34,05 g
Penggabungan hukumfaraday I dan II menghasilkan persamaan sebagai berikut:
 
G = k . i . t . ME
 
Faraday menemukan harga faktor pembanding k = clip_image006 jadi, persamaan diatas dapat dinyatakan sebagai berikut:
 
clip_image008
Dengan
               G = massa zat yang dibebaskan (dalam gram)
                i = kuat arus (dalam amper)
               t = waktu (dalam detik)
               ME = massa ekivalen
Contoh soal
           Hitunglah massa tembaga yang dapat dibebaskan oleh arus 10 amper yang dialirkan selama 965 detik ke dalam larutan CuSO4 (Cu = 63,5)
Jawab:
Cu di endapkan di katoda menurut persamaan berikut ini:
Cu2+(aq) + 2e –––→ Cu (s)
clip_image010
clip_image012
clip_image014

0 komentar:

Post a Comment

bagus sangat membatu bagi kami
sering-seringlah enteri file yang baru
kami merasa senang dan bangga atas kebedradaan blog ini