Trimakasih telah berkunjung di ZAINALBLOG Kami selalu menunggu kunjungan Anda berikutnya! Salaaaaaaam dari Zainal Abidin, S.Pd (Guru SMAN Unggul Pidie Jaya)!!! Untuk mendapatkan informasi terbaru silahkan bergabung dengan cara klik disini: FACEBOOK ZAINAL ABIDIN atau FACEBOOK INFO PENDIDIKAN

Saturday, 21 March 2015

STOKIOMETRI (contoh soal dan pembahasan)

STOKIOMETRI ( KONSEP MOL )
1 [L=6,02 x 1023] Hitunglah jumlah partikel dari :
a)    0,6 mol gas SO2
b)    28 gram besi ( Fe)
c)    6,72 liter gas NO2 dalam keadaan STP
Ar S=32 ,N=14 , O=16,Fe=56
PEMBAHASAN :
a)    0,6 mol gas SO2
→ 0,6 x 6,02 x 1023 = 3,612 x 1023 molekul SO2
b)    28 gram Besi (Fe)
→ Mol Fe= Massa Fe : mm = 28 gram : 56 = 0,5 mol
Jumlah partikel Fe = 0,5 x 6,02 x 1023 = 3,01 x 102
c)    6,72 liter gas NO2
→ Mol NO2 = Volume NO2  :  22,4 = 0,3 mol
Jumlah partikel NO2 = 0,3 x 6,02 x 1023 = 1,806 x 1023
2 Hitunglah massa dari :
a)    1,5 mol Na2O
b)    3,01 x 1024 atom Ni
c)    8,96 liter gas SO3 STP
d)    16 liter gas NO2 diukur pada keadaan 8 liter gas CO2 massanya 11 gram
Ar Na = 23 , S=32 , Ni=59, N=14,C=12 , O= 16
PEMBAHASAN :
a)    1,5 mol Na2O
→ Massa    = mol x mm
        = 1,5 x (23 (2) + 16)
        =1,5 x 62
        =93 gram
b)    3,01 x 1024 atom Ni
→Mol        = 3,01 x 1024 : 6,02 x 1023
                   = 5 mol
Massa        = mol x mm
                   = 5 mol x 59
                   =295 gram
c)    8,96 liter gas SO3 STP
→Mol        =8,96 liter : 22,4 liter = 0,4 mol
Massa        = mol x mm
                  =0,4 x 80
                  = 32 gram


d)    16 liter gas NO2 diukur pada keadaan 8 liter gas CO2 massanya 11 gram
→Mol NO2 : Mol CO2 = Volume NO2 : Volume CO2
    Massa NO2 / 46 : 11gram / 44 = 16 : 8
    Massa NO2 / 46 x 4 / 1 = 2 / 1
    4 Massa NO2 = 2 x 46
    Massa NO2 = 92 / 4
    Massa NO2 = 23 gram
3 Hitunglah volume dari :
a)    0,8 mol gas C3H8 STP
b)    1,204 x 1023 molekul gas NH3 STP
c)    23 gram gas NO2 STP
d)    7,5 gram gas C2H6 diukur pada keadaan 40 gram gas  SO3 volumnya 12 L
PEMBAHASAN :
a)    0,8 mol gas C3H8 STP
→V = 0,8 x 22,4 L = 17,92 L
b)    1,204 x 1023 molekul gas NH3 STP
→mol    = 1,204 x 1023 : 6,02 x 1023 = 0,2 mol
     V        = 0,2 x 22,4 L = 4,48 L
c)    23 gram gas NO2 STP
→ Mol NO2    = Massa NO2 : mm = 23 : 46 = 0,5 mol
     V                  = 0,5 x 22,4 L = 11,2 L
d)    7,5 gram gas C2H6 diukur pada keadaan 40 gram gas  SO3 volumnya 12 L
→Massa C2H6 / Mr C2H6 : Massa SO3 / Mr SO3 = Volume C2H6 : Volume SO3
     7,5 gram / 30 : 40 gram / 80 = Volume C2H6 : 12 L
     7,5 gram  / 30 : 2 gram / 1 = Volume C2H6 : 12 L
     Volume C2H6 = 7,5 gram x 2 gram x 12 L / 30
     Volume C2H6 = 6 L
4 Suatu senyawa organik sebanyak 66 gram tersusun oleh 36 gram karbon,6 gram hidrogen dan sisanya oksigen . Jika Mr = 88 , Ar H = 1 , C=12 , dan O=16, tentukan :
a)    Rumus Empiris (RE)
b)    Rumus Molekul (RM)
PEMBAHASAN
Massa O = Massa senyawa organik – (Massa C + Massa H)
      = 66 – 42 = 24 gram
Mol C    :    Mol H    :    Mol O
36/12    :    6/1    :    24/16
3/1    :    6/1    :    3/2
6    :    12    :    3
2    :    4    :    1

RE = C2H4O
RM    = (C2H4O)n = Mr
           = (C2H4O)n = 88
            = (24+4+16)n = 88
            = 44n = 88
             = n = 2
RM    : (C2H4O)n
           : (C2H4O)2
           : C4H8O2
5. Sebanyak 5,6 gram besi (Fe) direaksikan dengan 150 mL larutan HNO3 2M sesuai reaksi sebagai berikut : Fe(s) + 2 HNO3 → Fe(NO3)2(aq) + H2(g). Tentukanlah :
a)    Pereaksi Pembatas (PP)
b)    Zat apakah yang tersisa dan berapakah massanya
c)    Massa Fe(NO3)2 yang terbentuk
d)    Volume gas H2 yang terbentuk diukur pada STP
Ar H=1 Fe=56 N=14 O=16
PEMBAHASAN :
    Mol Fe = Massa : mm = 5,6 / 56 = 0,1 mol
    Mol HNO3 = M x L = 2 x 0,15 = 0,3 mol
    Fe(s) + 2 HNO3 → Fe(NO3)2(aq) + H2(g)
a)    Pereaksi Pembatas (PP)
Fe = mol / koef = 0,1 / 1 = 0,1
HNO3 = mol / koef = 0,3 / 2 = 0,15
PP = Fe (diambil yang sedikit/ cepat habis)
Fe(s)    + 2 HNO3 →    Fe(NO3)2(aq)    +    H2(g)
Mula :    0,1         0,3        -            -
Reaksi:    0,1          0,2    +    0,1            0,1    -
Sisa :    0            0,1        0,1            0,1
b)    Zat yang tersisa dan massanya
HNO3 , Massa = 0,1 x 63 = 6,3 gram
c)    Massa Fe(NO3)2 yang terbentuk
Massa = 0,1 x 180 = 18 gram
d)    Volum gas H2 yang terbentuk
Volume H2 = mol x 22,4 L = 0,1 x 22,4 = 2,24

0 komentar:

Post a Comment

bagus sangat membatu bagi kami
sering-seringlah enteri file yang baru
kami merasa senang dan bangga atas kebedradaan blog ini