Tuesday, 24 March 2015

Soal Larutan Penyangga dan Hidrolisis

Larutan Penyangga dan Hidrolisis

1. Larutan penyangga adalah campuran.....
   a. asam lemah dan basa lemah
   b. asam kuat dan garamnya
   c. basa lemah dan garamnya
   d. asam lemah dan basa kuat
   e. basa kuat dan asam kuat

2. Campuran berikut bersifat buffer, kecuali...
   a. larutan NaH2PO4 dengan larutan Na2HPO4
   b. larutan HNO3 dengan larutan NH4NO3
   c. larutan CH3COOH dengan larutanCH3COONa
   d. larutan NH4OH dengan larutan NH4Cl
   e. larutan NH3 dengan larutan (NH4)2SO4

3. Campuran larutan berikut yang membentuk larutan penyangga bersifat basa adalah….
   a. larutan HCl dan larutan NH4Cl
   b. larutan CH3COOH dan larutan CH3COONa
   c. larutan HBr dan larutan NaBr
   d. larutan NH3 dan larutan NH4Cl
   e. larutan KOH dan larutan KCl



4. Suatu larutan yang volumenya 900 ml berisi campuran 0,1 M larutan NH3 dan 0,1 M larutan NH4Cl, jika Kb. NH3 = 2. 10-5 maka PH campuran tersebut adalah…
   a. 2 – log 5          d. 9 – log 2
   b. 5 – log 2          e. 9 + log 2
   c. 5 + log 2

5. Larutan 0,2 mol CH3COOH dicampur dengan larutan CH3COONa sehingga PH-nya menjadi 5. Jika diketahui Ka. CH3COOH = 10-5, maka CH3COONa ( Ar. C = 12; H = 1, Na = 23, O = 16 ) yang dilarutkan adalah…
   a. 1,64 gram      d. 32,8 gram
   b. 8,20 gram      e. 164 gram
   c. 16,4 gram

6. Dalam 1 liter larutan mengandung 0,5 mol NH3 dan
0,25 mol (NH4)2SO4. Jika Kb. NH3 = 10-5, maka pH larutan ini adalah…
   a. 11                 d. 5
   b. 9 + log 2       e. 5 – log 2
   c. 9

7. Campuran berikut ini yang bukan merupakan larutan buffer adalah…
   a. 100 ml CH3COOH0,2 M +150 ml NaOH 0,2M
   b. 100 ml CH3COOH0,2 M +50 ml NaOH 0,2 M
   c. 100 ml HCN 0,2 M + 100 ml Ba(OH)2 0,2 M
   d. 100 ml NH3 0,2 M + 150 ml HCl 0,2 M
   e. 150 ml NH3 0,2 M + 150 ml HCl 0,3 M

8. Perhatikan tabel berikut ini :
Larutan yang memiliki sifat penyangga adalah….
   a. 1                    d. 4
   b. 2                    e. 5
   c. 3  

9. Untuk menghasilkan larutan penyangga yang memiliki pH = 5, maka perbandingan volume asam propio-nat 0,2 M ( Ka = 2. 10-5 ) dan natrium propionat 0,1 M adalah….
   a. 1 : 4              d. 2 : 1
   b. 1 : 2              e. 4 : 1
   c. 1 : 1

10. Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4 sehingga konsentrasi LOH men-jadi 0,1 M dan konsentrasi L2SO4 0,005 M. Jika Kb.LOH = 2.10-5, maka pH campuran adalah….
   a. 4 – log 2         d. 10 + log 4
   b. 4 – log 4         e. 8 + log 2
   c. 5 – log 2

11. Jika diketahui Ka. C6H5COOH = 6 . 10-5, harga pH campuran antara 100 ml larutan C6H5COOH 0,2 M dan 100ml NaOH 0,1 M adalah….
   a. 4 + log 6        d. 5 + log 6
   b. 5 – log 6        e. 9 – log 6
   c. 5

12. Dalam 300 ml larutan NH4OH 0,1 M ditambahkan larutan HCl 0,1 M sehingga pH larutan = 9. Jika Kb. NH4OH = 2 . 10-5, volume larutan HCl yang ditambahkan adalah…
   a. 100 ml           d. 400 ml
   b. 200 ml           e. 500 ml
   c. 300 ml

13. Bila 800 ml larutan CH3COOH 0,2 M ( Ka = 2.10-5 ) di-reaksikan dengan 200 ml larutan
Ba(OH)2 0,2 M, maka pH setelah reaksi adalah….
   a. 5 – log 2          d. 9
   b. 5                    e. 9 + log 2
   c. 6

14. Jika 100 ml larutan HCl 0,1 M dicampur dengan 50 ml larutan NH3 0,3 M ( Kb = 10-5 ), maka pH campuran adalah….
  a. 8 – log 2           d. 9 – log 5
  b. 8 + log 5         e. 9 + log 2
  c. 9 – log 2

15. Larutan 50 ml CH3COOH 0,8 M ( Ka = 10-5 ) dicampur
dengan 50 ml larutan NaOH mempunyai pH sebesar 5 – log 3. Konsentrasi larutan NaOH adalah….
   a. 0,2 M               d. 0,6 M
   b. 0,3 M               e. 0,8 M
   c. 0,4 M

16. Ke dalam 200 ml larutan NH4OH 0,2 M ( Kb = 10-5 ) ditambahkan 2,14 gram suatu garam sehingga pH larutan menjadi 9. Mr. garam tersebut adalah….
   a. 90                    d. 53,5
   b. 82                    e. 36,5
   c. 60

17. Peristiwa hidrolisis tidak terjadi pada larutan….
   a. CH3COOK          b. NH4Cl
   c. CH3COONH4      d. (NH4)2SO4
   e. K2SO4

18. Garam yang mengalami hidrolisis anion adalah….
   a. NH4Cl               d. FeSO4
   b. BaI2                 e. KCl
   d. CH3COONa

19. Di antara garam berikut ini yang bersifat asam adalah….
   a. Na2CO3             d. CH3COONa
   b. Na3PO4             e. K2SO4
   c. (NH4)2SO4

20. Di antara kelompok garam berikut yang keduanya mengalami hidrolisis parsial adalah….
   a. Ca (CH3COO)2 dan Na2S
   b. Ca (CH3COO)2 dan Al2(CO3)3
   c. Al2(CO3)3 dan Na2S
   d. NH4Cl dan K2SO4
   e. K2SO4 dan Na2S

21. Tetapan hidrolisis NaBrO3 ( Ka. HbrO3 = 2.10-9 ) adalah….
   a. 10-14                    d. 2. 10-5
   b. ½ . 10-9               e. ½. 10-4
   c. ½ . 10-5

22. Larutan CH3COOH 0,5 M sebanyak 100 ml dicampur dengan 100 ml larutan KOH 0,5 M. Jika Ka. CH3COOH = 10-6, maka pH campuran tersebut adalah…
   a. 10 + ½ log 0,5       d. 5 – log 5
   b. 9 + ½ log 5            e. 5 – ½ log 5
   c. 9 + log 5

23. Diketahui garam-garam :
      1. Na2CO3       4. K2S
      2. Mg(NO3)2    5. BaSO4
      3. NaCl
Pasangan garam yang dalam air bersifat basa adalah….
a. 1 dan 2            d. 3 dan 4
b. 1 dan 4            e. 3 dan 5
c. 2 dan 5

24. Sebanyak 25 ml larutan asam formiat ( HCOOH ) 0,2 M dicampur dengan 25 ml larutan KOH 0,2 M. Tetapan ionisasi asam formiat (Ka) adalah 2,5.10-4. Campuran tersebut mempunyai pH sebesar…
   a. 5 – log 5             d. 8 + log 2
   b. 6 – log 2             e. 9 + log 5
   c. 8 – log 2

25. Dalam larutan terdapat natrium asetat 0,1 mol/liter yang mengalami hidrolisis :
CH3COO- + H2O Û CH3COOH + OH-
Jika tetapan hidrolisis Kh = 10-9, pH larutan adalah….
a. 5              d. 8,5
b. 5,5           e. 9
c. 7

26. Terdapat 4 liter larutan NH4Cl 0,01 M. Jika Kh = 10-9,maka pH larutan NH4Cl tersebut adalah….
a. 5,5            d. 8,5
b. 7               b. 10
c. 9

27. Sebanyak 19,6 gram CH3COOK ( Mr = 98 ) dilarutkan dalam air hingga volume 500 ml. Jika Ka. CH3COOH =10-5, pH larutan CH3COOK adalah….
a. 2 – log 5           d. 9 + log 2
b. 4 – log 2           e. 10 + log 5
c. 5 – log 2

28. Reaksi hidrolisis larutan (NH4)2SO4 adalah….
   a. NH3 + H2O Û NH4OH + H+
   b. SO42- + H2O Û HSO42- + OH-
   c. 2 NH3 + H2O Û H3O+ + OH-
   d. NH4+ + H2O Û NH4OH + H+
   e. NH4+ + SO42- Û NH3 Û HSO42-

29. Larutan Na-askorbat 0,001 M mempunyai pH = 12.Ka. asam askorbat adalah….
   a. 10-15              d. 10-7
   b. 10-13              e. 10-5
   c. 10-8,5

30. Diketahui Ka. HCN = 10-10 dan Kb. NH3 = 10-5. Tetapan hidrolisis larutan NH4CN 0,001 M adalah…
a. 10-19        d. 101
b. 10-5         e. 102
c. 10-1

Soal Esay

Ar H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Ca=40 S=32
1.Campuran yang membentuk larutan penyangga adalah larutan campuran nomer...
1. HCl + NaCl 3. HCN + Ca(CN)2 5. NH4OH + NH4Cl
2. NH4OH + NaCl 4. HCN + NaOH

2.Larutan penyangga (buffer) dapat dibuat dengan mencampurkan larutan-larutan....
1. asam formiat dan natrium formiat 4. asam asetat dan natrium nitrat
2. asam nitrat dan natrium nitrat 5. natrium hidroksida dan natrium klorida
3. amonium hidroksida dan amonium klorida

3.Jika 0,2 mol CH3COOH (Ka CH3COOH = 2.10-5 dicampur dengan V ml larutan CH3COONa 0,1 M diperoleh
larutan dengan pH = 9 +log 3. Maka harga V sama dengan ....

4. Berapa gram CH3COONa yang harus dilarutkan dalam 200 ml larutan CH3COOH 0,5 M ( Ka = 2.10-5 ) supaya diperoleh larutan dengan pH = 9,3 ?....

5.Jika Ka HA = 2.10-6 maka berapa pH larutan campuran 200 ml larutan HA 0,1 M dengan 50 ml
larutan NaOH 0,1 M ?....

6.Untuk menghasilkan larutan buffer dengan pH = 9 maka perbandingan volume larutan HCN 0,1 M ( Ka
HCN =4.10-6 ) dan larutan Ca(CN)2 0,1 M sama dengan....

7. Larutan buffer dengan volume 2.10 L mengandung 0.11 mol asam propionat ( CH3CH2COOH ) dan 0.10 mol natrium propionat ( CH3CH2COONa ), jika Ka asam propionat adlah 1.3×10-5 maka:
  1. Hitung pH larutan buffer tersebut
  2. Tentukan pH larutan buffer tersebut setelah ditambahkan 0.04 mol NaOH
  3. Tentukan pH larutan buffer tersebut setelah ditambahkan 0.02 mol HI

Semangat yah ULANGANNYA semoga Sukses, "Ingat percaya pada kemampuan sendiri, jangan nyontek Oke!!"

0 komentar:

Post a Comment

bagus sangat membatu bagi kami
sering-seringlah enteri file yang baru
kami merasa senang dan bangga atas kebedradaan blog ini