Saturday, 28 March 2015

SOAL KIMIA SEMESTER GENAP 2012 KELAS XI.IPA

1.    Berdasarkan table dibawah ini yang merupakan elektrolit kuat dan  non elektrolit adalah :
      
Larutan
Pengamatan
Nyala lampu
Gelembung gas
1
Terang
Banyak
2
Tidak nyala
Tidak ada
3
Redup
Sedikit
4
Tidak nyala
Tidak ada
       A. 1 dan 3              B. 2 dan 1             C. 1dan 4            D.2 dan 3          E. 1 dan 2
2.    Suatu notasi atom    33Y79di dalam atom tersebut memiliki..
       A.elektron 33,proton 33,netron 79               D.elektron 33,proton 33,netron 46
       B. elektron 33,proton 79,netron 112            E. elektron 46,proton 33,netron 79
       C. elektron 79,proton 33,netron 79
3.    Senyawa yang berikatan ion adalah
       A.NaOH         B.BaCl2           C.CO          D.CH4           E.NO2
4.    Diketahui atom A(NA=6), B(NA=4), C(NA=11),D (NA=16) dan E(NA=35) pasangan atom yang berikatan ion adalah..
       A.A dan B     B. Adan D      C. B dan D        D.B dan E           E.C dan E
5.    Konfigurasi electron atom suatu unsure A:2)8)2 dan B: 2)6 .Jika A dan B bereaksi senyawa yang terbentuk dan jenis ikatannya adalah…
       A.AB2, ikatan ion                         D.A2B, ikatan ion
       B.AB, ikatan ion                           E.A2B, ikatan kovalen
       C.AB2, ikatan kovalen
6. Jika NaOH memiliki massa 2 gram dan Mr NaOH = 40 maka jumlah molnya adalah..
       A.0,2            B.0,1               C.10               D.0,05             E.0,5
7.    Pada reaksi Cl+ 2KOH è KCl + KClO  + H2O, biloks Cl berubah dari..
       A.-1 menjadi +1 dan 0                    D. +2 menjadi 0 dan -1
       B. +1 menjadi -1 dan 0                   E. 0 menjadi -1 dan +1
       C. 0 menjadi +1 dan +2
8.    Perhatikan reaksi berikut 2 CO + 2NO è 2 CO+ N2, biloks N berubah dari
       A. +2 menjadi 0                        D. +3 menjadi +2
       B. +2 menjadi +1                      E. +4 menjadi 0     
       C. +3  menjadi +1
9.    Rumus kimia untuk diNitrogen trioksida
       A.NO                 B.NO2                   C. N2O3               D.N2O          E.N2O5
10.  CH2==CH2 +  H è CH--- CH3 , dinamakan reaksi
       A.Eliminasi      B.substitusi        C.oksidasi         D.Redoks         E.adisi
11. Perhatikan persamaan reaksi berikut:CH3COOH+ HNO2èCH3COOH+ + NO2
       Termasuk pasangan asam-basa konyugasi adalah ;
A. CH3COOH dan NO2                       D. CH3COOH dan HNO2
B. CH3COOH dan CH3COOH+          E. CH3COOH+ dan NO2                      
C.CH3COO – dan HNO2
12.  Perhatikan reaksi berikut :
       1.RNH2 + H2è RNH3+  + OH 
       2.H2PO4+ H2èHPO4 2- + H3+
       3.HCO3 + H2è H2CO3 + OH-
       H2O yang bersifat basa berdasarkan teori asam-basa bronsted-lowry terdapat pada reaksi ;
       A. 1                  B.2                   C.3                   D.1 dan 3             E.1 dan 2




13.  Perhatikan data beriku ini ;
      
Larutan
Perubahan Warna

Lakmus Merah
Lakmus Biru
1
Merah
Biru
2
Biru
Biru
3
Biru
Biru
4
Merah
Merah
5
Merah
Merah
       Larutan yang bersifat basa adalah ;
       A. 1dan 2        B. 1 dan 5         C. 2 dan 3          D.2 dan 4           E. 3 dan 4
14.  HCl 0,1 mol dalam 10 liter  memiliki ph sebesar ..
       A.1                 B.2                     C.3                      D.4                    E.5
15.  0,01 mol H2SO4 mempunyai volume 2 liter, berapa PH larutan..
       A.2- log5       B.2                      C.3                     D.5- log 2           E.1
16.  Berapakah PH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 L air
       A.10              B.11                    C.12                   D.13                   E. 9
17.  Larutan CH3COOH 0,001 M(Ka = 2 x 10-5) memiliki PH sebesar
       A. 4 - log 1,4           B. 2             C.1,4 – log4              D.2            E.4
18.  Logam alumunium yang massanya 5,4 gr(Ar Al =27) direaksikan dengan asam sullfat, reaksinya : 2Al  + 3H2SO4 è Al2(SO4)3  +  3H2, tentukan volume H2 pada Stp
       A. 3 L            B.5L              C.4,42 L              D.6,72 L           E.2,24 L
19.  Reaksi Zn + 2HCl è ZnCl2  + H2, jika 3,25 gram logam Zn(Ar =65) bereaksi sempurna(habis), volume HCl 0,1 M yang diperlukan
       A. 1L         B. 2 L           C.4 L              D. 3 L                E.5 L  
20.  Dari soal no 19, tentukan volume gas H2 pada STP( V= 22,4 L)
       A. 0,028 L        B.1,12 L          C.2,24 L            D.3 L         E. 4,5 L
21. CH3COOH + Mg(OH)2 è Z  + H2O, dari reaksi zat Z adalah
       A. CH3COOH       B. CH3COO2Mg       C. CH3COOMg      D.H2       E. CH3CMg
22.  Jika titrasi 10 ml HCl membutuhkan 15 ml NaOH 0,1 M, besarnya konsentrasi HCl adalah
       A. 0,1 M           B. 0,15 M         C.1 M         D. 1,5 M         E. 2 M
23.  Banyaknya volume NaOH0,1 M yang dibutuhkan untuk mencapai titik ekuivalen jika 25 ml H2SO0,2 M , rekasi : 2NaOH +   H2SO4è Na2SO4   + 2H2O  
       A.10 ml         B.25 ml            C. 50 ml           D.100 ml        E. 150 ml

24.  Perhatikan table dibawah ini :
      
Larutan
Perubahan PH setelah ditambah
Air
Asam Kuat
Basa Kuat
1
2,48
2,32
13,45
2
2,32
1,70
13,01
3
4,73
4,66
12,52
4
4,75
4,76
4,76
5
4,75
1,45
12,55
       Larutan yang memilikinsifat penyangga adalah
       A.1                  B.2                   C.3                       D.4                E.5
25.  Larutan 20 ml HCOOH 0,3 M(Ka =2 x10 -5) dicampur dengan 40 ml larutan KOH 0,1 M maka berapa PH larutan
       A.1                   B.2                      C.5                    D.8                E.10
26.  Jika 1 LNH4OH (Kb= 1,8 x10 -5) dicampur dengan 1 L larutan NH4Cl tentukan PH larutan
       A.5- log 1,8     B.9 + log 1,8          C.9                 D.5                 E.10
27.  Garam yang memiliki PH > 7 dalam larutan adalah
       A.NaCl           B.Na2SO4            C.NH4Cl             D.K2CO3             E.K2SO4
28.  Diantara garam-garam berikut yang mengalami hidrolisis sempurna
       A.CH3COOH     B.CH3COONH4           C.NaCl            D.NH4Cl         E.NaCN
29.  Diantara garam-garam berikut yangtidak mengalami hidrolisis
       A.CH3COOH     B.CH3COONH4           C.NaCl            D.NH4Cl         E.NaCN
30.  Terdapat 4 L larutan NH4Cl 0,01 M(kb =10 -5) ,PH larutan adalah
       A.5                     B.5,5                  C.9                       D.8,5                  E.10
31.  Terdapat 5 L (CH3COO),2Ca 0,004.(Ka= 2x 10 -5), PH larutan adalah
       A.5-log2            B.6-log2             C.9 +log2           D.8 +log 2           E.10
32.  Garam yang mengalami kelarutan yang paling besar adalah
       A.AgCl , Ksp = 10 -10                    D.Ag2S Ksp = 1,6 x 10 -11
       B.AgI, Ksp = 10 -16                        E. Ag,2C2O4 =1,1 x10 -11
       C.Ag2CrO4, Ksp =3,2 x 10 -12
33.  Jika harga Ksp Ag2S adalah a maka kelarutannya dalam air adalah
       A.4a3              B.a             C.1/4a3              D.(1/4a)1/3              E.27a4
34. Pada suhu tertentu Ksp Cr(OH)=1,8 x 10 -19, maka kelarutannya adalah
      A.3x10-7        B.3,22x10-9       C.3,28x10-9       D.6,56x10-10      E.16,4x10-10
35. KelarutanL(OH)2 dalam air adalah 5x10 -4mol/L maka PHnya adalah
      A.10              B.11                    C.10 +log3           D.9                 E.8
36. Kelarutan Ag2POdalam air adalah a mol/L, maka Kspnya adalah
      A.27a4             B.3a3                       C.a4               D.9 a3               E.32a4
37. Ksp AgCl dalam air adalah 10-10 mol/L maka berapa kelarutan AgCl dalam  larutan 0,1 M NaCl
       A.10-9            b.10-8                 C.10-7              D.10-6            E.10-6
38. Sorot lampu mobil pada malam yang berkabut lebih jelas,tetapi jalan tidak terlihat jelas.Hal tersebut merupakan contoh sifat koloid, yaitu
      A.Gerak brown       B.Efek tyndall      C.Adsorpsi       D.Dialisis       E.Koagulasi
39. Kabut adalah sistim koloid
      A.gas dalam cair                           D.gas dalam padat
      B.cair dalam gas                            E.cair dalam cair
      C.gas dalam gas
40. Mutiara adalah sistim koloid
      A.padat dalam padat                     D.gas dalam cair
      B.cair dalam cair                            E.gas dalam padat
      C.cair  dalam padat










JAWABAN SOAL KIMIA SEMESTER KELAS XI.IPA


1.C                11.B               21.B                 31.D
2.D                12.B              22.B                  32.A
3.B                13.C               23.D                 33.A
4.E                14.B               24.D                  34.A
5.B                15.B               25.C                  35.B
6.D                16.A              26.B                  36.A
7.E                 17.A             27.D                  37.A
8.A                 18.D             28.B                  38.B
9.C                 19.A             29.C                  39.B
10.E               20.B             30.B                   40.C

0 komentar:

Post a Comment

bagus sangat membatu bagi kami
sering-seringlah enteri file yang baru
kami merasa senang dan bangga atas kebedradaan blog ini