Trimakasih telah berkunjung di ZAINALBLOG Kami selalu menunggu kunjungan Anda berikutnya! Salaaaaaaam dari Zainal Abidin, S.Pd (Guru SMAN Unggul Pidie Jaya)!!! Untuk mendapatkan informasi terbaru silahkan bergabung dengan cara klik disini: FACEBOOK ZAINAL ABIDIN atau FACEBOOK INFO PENDIDIKAN

Sunday, 29 March 2015

Soal Kimia dan Pembahasan pH Asam Basa


SOAL :
1.       Tentukan pH larutan jika 800 ml larutan CH3COOH 0,1M dicampur dengan 400ml larutan CH3COONa 0,1M (Ka CH3COOH = 1,8×10-5) !
2.       Tentukan pH larutan apabila 400 ml larutan NH4OH 0,5M dicampur dengan 100 ml larutan NH4Cl 0,5M ( Kb NH4OH = 1,8×10-5)
3.       Sebanyak 50 ml larutan yang terdiri dari CH3COOH 1M dan CH3COONa 1M ditambahkan larutan HCl 1M sebanyak iml. Tentukan pH larutan setelah penambahan HCl 1M ! ( Ka = 1,8 x 10-5)
4.       Sebanyak 50 ml larutan yang terdiri dari CH3COOH 1M dan CH3COONa 1M ditambah 50 ml air. Tentukan pH larutan setelah pengenceran !
5.       Sebuah larutan penyangga dibuat dengan mereaksikan 1 M amonia dan 1 M amonium klorida. Berpakah pH?
6.       Sebuah larutan penyangga dibuat dengan mereaksikan 0,8 M amonia dan 1 M amonium klorida. Berapakah pH?
7.       Sebuah larutan penyangga dibuat dengan mereaksikan 1 M amonia dan 0,8 M amonium klorida.            Berapakah pH?
8.       Terdapat larutan NH4OH dan (NH4)2SO4 yang masing-masing berkonsentrasi 0,1 mol/L. Jika volume larutan NH4OH dan (NH4)2SO4 yang akan dicampurkan masing-masing 40 ml dan 80 ml, tentukanlah pH campuran tersebut ! Kb NH4OH = 1,8 x 10-5
9.       Terdapat 100 ml larutan (CH3COO)2Ba 0,1 M. Jika Ka CH3COOH = 2 x 10-5, tentukanlah pH larutan garam tersebut !
10.    Suatu larutan terdiri dari campuran 50 mL CH3COOH 0,1 M dan 50 mL CH3COONa 0,1 M. Apabila nilai Ka adalah 1,7 x 10-5, hitunglah berapa pH larutan penyangga!
PEMBAHASAN :
1.       mol CH3COOH = 800 x 0,1 = 80 mmol
mol CH3COONa = 400 x 0,1 = 40 mmol
[ H+ ] = Ka .na/nbk
= 1,8 x 10-5 x( 80/40)
= 3,6 x 10 -5
pH = -log 3,6 x 10 -5
= 5 – log 3,2
2.       mol NH3 = 400 x 0,5 = 200 mmol
mol NH4Cl = 100 x 0,5 = 50 mmol
[OH-] = 1,8 x10 -5 x(200/50)
= 7,2 x 10 -5
pOH = – log 7,2 x 10 -5
= 5 – log 7,2
pH = 14 – (5-log 7,2)
= 9 + log 7,2
3.       mol CH3COOH = 50 x 1 = 50 mmol
mol CH3COONa = 50 x 1 = 50 mmol
mol HCl = 1 x 1 = 1 mmol
CH3COONa + HCl —-> CH3COOH + NaCl
Mula-mula :……………… 50 mmol………..1 mmol…….50 mmol -
Bereaksi : …………………. 1 mmol………..1 mmol……1 mmol……..1 mmol
____________________________________________________________ -
Sisa………:……………… 49 mmol …………. -…………..51 mmol…….1 mmol
Jadi pH = -log (1,8 x 10-5 x 51/49)
= -log 1,87 x 10-5 = 5 – log 1,87
4.       Pengenceran CH3COOH : V1.M= V2.M
50×1 = 100xM2
M= 0,5
Pengenceran CH3COONa : V1.M1 = V2.M2
50×1 = 100xM2
M2 = 0,5
5.       diketahui Kb amonia adalah 1,77 x 10¯5 Kita harus tahu bahwa Ka adalah milik ion amonium yang berperan sebagai asam konjugat. Dari sana kita mengetahui pKa. Dengan rumus ini dapat dicari nilai pKa: 
Kw = KaKb 10¯14 = (Ka) (1,77 x 10¯5)
Ka = 5,65 x 10¯10
pKa = - log Ka = - log 5,65 x 10¯10 = 9,248
Sekarang kita masuk ke persamaan larutan penyangga (persamaan Henderson-Hasselbalch): 
pH = pKa +log (asam / basa)
pH = 9,248 + log (1 / 1)
pH = 9,248
6.       Dengan cara yang sama dengan Jawaban Soal 5, maka Soal 6 dan Soal 7 dapat dijawab seperti berikut:
pH = 9,248 + log (0,8 / 1)
pH = 9,248 - 0,097
pH = 9,151
7.       pH = 9,248 + log (1 / 0,8)
pH = 9,248 + 0,097 
pH = 9,345
8.       Jumlah mmol NH4OH = jumlah mmol b = V x M
= 40 x 0,1 = 4 mmol
Jumlah mmol (NH4)2SO4 = jumlah mmol g = V x M = 80 x 0,1 = 8 mmol
[ OH-] = Kb x jumlah mol b = 1,8 x 10-5 x 4
2 x jml mol g 2x8
= 0,45 x 10-5 = 4,5 x 10-6
pOH = 6 – log 4,5
pH = 14 – pOH = 14 – ( 6 – log 4,5 )
=8 + log 4,5
9.       Garam bersifat basa kuat
[ OH- ] = ?Kh x 2 x g = ?Kw x 2 x [ g ]
Ka
[ OH- ] = ? 10-16 x 2 x [ 0,1 ] = ? 10-10 = 10-5
2x10-5
pOH = - log [ OH- ] = - log 10-5
pH = pKw – pOH = 14 – 5 = 9
pH = 9
10.    Mol CH3COOH = M x V = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol = 0,005 mol
Mol CH3COONa = M x V = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol = 0,005 mol CH3COO-
Yang kedua mencari volume total :
Volume CH3COOH + Volume CH3COONa = 50 mL + 50 mL = 100 mL = 0,1 L
Yang ketiga mencari konsentrasi tiap-tiap komponen larutan penyangga :
[CH3COOH]   = mol / L = 0,005 mol / 0,1 L = 0,05 mol/L
[CH3COO-]     = mol / L = 0,005 mol / 0,1 L = 0,05 mol/L
Apabila sudah di dapat [CH3COOH] dan [CH3COO-] tinggal dimasukkan ke dalam rumus :

0 komentar:

Post a Comment

bagus sangat membatu bagi kami
sering-seringlah enteri file yang baru
kami merasa senang dan bangga atas kebedradaan blog ini