Trimakasih telah berkunjung di ZAINALBLOG Kami selalu menunggu kunjungan Anda berikutnya! Salaaaaaaam dari Zainal Abidin, S.Pd (Guru SMAN Unggul Pidie Jaya)!!! Untuk mendapatkan informasi terbaru silahkan bergabung dengan cara klik disini: FACEBOOK ZAINAL ABIDIN atau FACEBOOK INFO PENDIDIKAN

Wednesday, 25 March 2015

Soal dan Pembahasan Termokimia Kelas XI IPA

Soal 1.
 Diketahui  H2O(l)           H2O(g)      ΔH = + 40 kJ/mol, berapakah kalor yang diperlukan untuk penguapan 4,5 gram H2O (Ar H = 1,0 Ar O = 16) ?.
Pembahasan :
Mr H2O = 18 g/mol
Massa H2O = 4,5 gr
Mol H2O = 4,5 g/18 g mol-1  = 0,25 mol
ΔH = Q/n
Q = ΔH x n
   = + 40 kJ/mol x 0,25 mol
= + 10 kJ

Soal 2.
Berapakah kalor yang dihasilkan pada pembakaran 4,48 Liter gas karbon standar sesuai reaksi sbb:
C(g)  +  O2(g)          CO2(g)    ΔH = -394 kJ/mol
Pembahasan :
Mol pembakaran gas karbon = 4,48 L/22,4 Lmol-1
                                            = 0,2 mol
ΔH = Q/n
Q = ΔH x n
   = -394 kJ/mol x 0,2 mol
Q   = 78,8 kJ
Soal 3.
C(g)  +  O2 (g)           CO2 ΔHof = -393,5 kJ/mol menghasilkan 22 gr CO2, berapakah kalor yang diperlukan untuk menghasilkan gas CO2 tersebut?
Pembahasan :
mol CO2 = Massa/Mr
                = 22 gr/44g mol-1
                =0,5 mol
ΔH = Q/n
Q = ΔH x n
    = -393,5 kJ/mol x 0,5 mol
Q    = – 196,75 kJ
Soal 4.                                                                                                                         
Bila diketahui energi ikatan rata-rata N-H pada NH3 = 391 kJ/mol, H-H = 435 Kj/mol, energi ikatan rata-rata rangkap tiga N= 946 kJ/mol, maka entalpi pembentukan gas NH3 adalah….
Pembahasan :
N2 + 3H           2NH3
ΔH = Σ energi ikatan rata2 reaktan  – Σ energi ikatan rata2 produk
      =     (1 (946 kJ/mol + 3 (435 kJmol)   – (2×3 (391 kJ/mol))

    = 946 kJ/mol + 1305 kJ/mol – 2346 kJ/mol
    = 2251 kJ/mol – 2346 kJ/mol
ΔH = – 95 kJ/mol  (ini untuk 2 mol NH3)
ΔH untuk 1 mol = -95 kJ/mol/ 2mol = – 47,5 kJ/mol

Soal 5
Diketahui reaksi –reaksi :
1.      (s)  +  ½ O2 (g)                CO(g)    ΔH = – a kJ
2.      2CO(s)  +  O2(g)                2CO(g)   ΔH = – b kJ
3.      C(s)  + O2(g)                      CO(g)   ΔH = – c kJ
Menurut hukum Hess, hubungan antara a,b, dan c diberikan oleh ungkapan..
a.       a = ½ b + c            c. 2c = 2a + b         e. ½ b = 2a + c

b.      2c = 2a + b           d. c = 2a + ½ b
Pembahasan :
Ambil persamaan 2 dan 3 lalu eliminasikanlah kedua persamaan tersebut :
2CO(s)  +  O2(g)                2CO(g)                    ΔH = – b kJ     (x  1  )
CO(g)                     C(s) + O2(g)                           ΔH =   c kJ     (x   2 )
Sehingga menghasilkan persamaan :
2CO(s)  +  O2(g)           2CO(g)      ΔH = – b kJ
2CO(g)              2C(s)  +  2O2(g)      ΔH = 2c kJ

Sehingga menghasilkan persamaan :
2CO(s) + O2 (g)            2C(s)  +  2O2(g)  ΔH = – b + 2c
Lalu eliminasikan kembali dengan persamaan 1:
2CO(s) + O2 (g)        2C(s)  +  2O2(g)  ΔH = – b + 2c      (x 1)
C(s)  +  ½ O2(g)        CO(g)      ΔH = – a                          (x2)

2CO(s) + O2 (g)       2C(s)  +  2O2(g)  ΔH = – b + 2c       
2C(S)  + O2(g)         2CO(g)               ΔH = – 2a

Sehingga menghasilkan persamaan :
2CO(s)             2CO(g)          ΔH  = – b + 2c – 2a
ΔH = – b + 2c -2a
Jawabannya :   2c = 2a + b

Soal 6.
Diketahui :
1.      2H2(g)  + O2(g)          2H2O(l)          ΔH = – 572 kJ
2.      2H2(g)  + O2(g)          2H2O(g)         ΔH = – 484 kJ
3.      H2O(l)                   H2O(s)                   ΔH = – 5,9 kJ
Perubahan entalpi dari es menjadi uap air adalah …..
Eliminasikan persamaan 1 dan 3
H2O(s)          H2O(l)                      ΔH = 5,9 kJ       (x  2 )
2H2O(l)         2H2(g) + O2(g)           ΔH = 572 kJ     ( x 1 )
Sehingga menghasilkan persamaan :
2H2O(s)          2H2O(l)                 ΔH = 11,8 kJ
2H2O(l)        2H2(g)  + O2(g)       ΔH = 572 kJ
2H2O(s)               2H2(g)   +   O2(g)   ΔH = 583,8 kJ
Lalu eliminasikan kembali persamaan tersebut dengan persamaan ke 2
2H2O(s)                       2H2(g)   +   O2(g)    ΔH = 583,8 kJ
2H2(g)  + O2(g)          2H2O(g)                 ΔH  =  – 484 kJ
Sehingga menghasilkan persamaan akhirnya ..
2H2O(s)                    2H2O(g)                        ΔH = + 99,8 kJ

0 komentar:

Post a Comment

bagus sangat membatu bagi kami
sering-seringlah enteri file yang baru
kami merasa senang dan bangga atas kebedradaan blog ini