Saturday, 21 March 2015

Soal dan Pembahasan Stoikiometri

SOAL
    1.       Pada pembakaran sempurna 4 gram gas metana pada tekanan dan suhu standar dibutuhkan O2  sebanyak?
   2.       Suatu gas X sebanyak 4,25 gram jika diukur pada STP mempunyai  volume 2,8 liter. Mr gas tersebut adalah?
   3.       Massa dari 3,02 x 1023 atom oksigen adalah?

   4.       Suatu senyawa karbon mengandung C,H, dan O. Jika 92 gram senyawa tersebut dibakar sempurna menghasilkan 176 gram CO2 dan 108 gram H2O (Ar C=12, H=1, 0=16), maka rumus empiris senyawa tersebut adalah?
    5.       Jumlah mol dari 10 gram CaCO3 adalah?
    6.       Sebanyak 43 gram gips (CaSO4.XH2O) dipanaskan hingga air kristalnya menguap dan menghasilkan 34 gram CaSO4 murni. Harga x adalah?
   7.       Jika 38 gram MgSO4.XH2O dipanaskan menghasilkan 20 gram MgSO4, maka harga x adalah? (Ar Mg= 24, S=32, O=16, H=1)
   8.       Tentukan volume 1,7 gram gas amonia yang diukur pada suhu 27oC dan tekanan 76 cmHg!
    9.       Pada reaksi pembentukan gas amonia (NH3) dari gas nitrogen dan hidrogen, jika gas nitrogen yang direaksikan adalah 6 mol, maka tentukan :
a.       Jumlah mol gas hidrogen yang diperlukan
b.      Jumlah mol gas amonia yang dihasilkan
   10.   Pada pembakaran 8,8 gram C3H8 dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air. Tentukan:
a.       Persamaan reaksinya
b.      Massa gas oksigen yang dibutuhkan
c.       Volume gas karbon dioksida yang dihasilkan jika diukur pada keadaan STP,
d.      Jumlah molekul uap air yang dihasilkan
    11.   Pada reaksi 0,5 mol gas N2 dengan 2,5 mol gas H2 menurut persamaan reaksi :
N2(g) + 3H2(g)               2 NH3(g)
Tentukan  massa zat yang tersisa.
    12.   Sebanyak  4,5 gram sampel senyawa organik dibakar, yang mengandung C, H, dan O. Jika gas oksigen yang digunakan murni ternyata menghasilkan 6,6 gram CO2 dan 2,7 gram H2O. Tentukan :
a.       Rumus empiris senyawa organik tersebut (Ar C = 12, O = 16, H = 1)
b.      Rumus molekul senyawa organik tersebut jika diketahui Mr nya = 30
   13.   Untuk membuat 500 ml larutan K2SO4 0,5 M, berapakah gram K2SO4 yang harus dilarutkan? (Ar K=39, S=32, O=16)
PEMBAHASAN
1.       CH4(g) + 2O2(g)           CO2(g ) + 2H2O(g)
Mol CH4 =  = 0,25 mol
Mol O2 =  X 0,25 = 0,5 mol
V O2 = n. VSTP = 0,5 x 22,4 = 11,2 liter
2.       n X =  =  = 0,125 mol
Mr X =  =  = 34 g/mol
3.       n oksigen =3,02 x 1023 = 0,5 mol
                    6,02 x 1023
Massa oksigen = 0,5 x 16 = 8 gram
4.       Massa C dalam CO2 =  X 176 = 48 gram
Mol C  = 4 mol
Massa H dalam H2O =  X 108 = 12 gram
Mol H  = 12 mol
Massa O = massa sampel-massa C – Massa H
                 = 92-48-12 = 32
Mol  O =  = 2 mol
Perbandingan mol C:H:O =  4 : 12 : 2 = 2 : 6 : 1
Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah C2H6O
5.       Mol CaCO3 =  = 0,1 mol
6.       Mol CaSO4 =  = 0,25 mol
Massa H2O = 43-34 = 9 gram
Mol H2O =  = 0,5 mol
Harga X =  = 2
Sehingga rumus hidrat yang benar adalah CaSO4.2H2O
7.       Mol MgSO4  = 0,5 molo
Massa air = 38-20 = 18
Mol H2O  = I mol
Harga x =  = 5
Sehingga rumus hidrat yang sesuai adalah MgSO4.5H2O
8.       N amonia =  = 0,1 mol
P  =  = 1 atm
T = (t+273) K = 27 + 273 = 300 K
PV = Nrt
1 x V = 0,1 x 0,082 x 300
V = 2,46 L
9.        
a.       N2(g) + 3H2 (g)              2 NH3(g)
        Mol H2 = x 6 = 18 mol
b.      mol NH3 =  X 6 = 12 mol
10.    
a.       C3H8(g) + 5 O2              3CO2 (g) + 4 H2O(g)
b.      Mol C3H8 =  = 0,2 mol
Mol O2 =  x 0,2 = 0,1 mol
Massa O2 = mol x Mr = 1,0 x 32 = 32 gram
c.       Mol CO2 =  X 0,2 mol = 0,6 mol
Volume CO2 (STP) = 0,6 X 22,4 = 13,44 L
d.      Mol  H2O =  x 0,2 mol = 0,8 mol
Jumlah pertikel  H2O = 0,8 x 6x1023 = 2,4 x 1023 molekul
11.             
        Reaksi                           : N2(g) + 3H2(g)               2 NH3(g)
        Mula-mula                  : 0,5mol  2,5mol
        Bereaksi                       : 0,5mol  1,5mol
        Hasil reaksi                  :    ---        1,0 mol
                Pereaksi yang bersisa adalah H2 sebanyak 1,0 mol
                Massa H2  yang sisa = 1,0 x Mr = 1,0 x 2 = 2 gram
12.    
a.       Massa C dalam CO2
=      x massa CO2
=   x 6,6  = 1,8 gram
                       Kuantitas (dalam mol) C =
                                                                         =    = 0,15 mol
                          Massa H dalam H2O
                       =    x  massa H2O
                       =   x 2,7   = 0,3 gram
                     Mol H =  = 0,3 mol
                 Massa O = 4,5 -1,8 – 0,3 = 2,4 gram
                    Mol O =  = 0,15
               Perbandingan mol C : H : O = 0,15 : 0,3 : 0,15 = 1 : 2 : 1
               Jadi rumus empiris senyawa karbon tersebut adalah CH2O.
b.      Rumus empiris = (CH2O)n
Maka
Mr = (CH2O)n
30 = (12+ (2x1)  + 16) n
30 = 30n
N = 1
Jadi rumus molekul senyawa karbon tersebut adalah (CH2O)1 = CH2O
13.   M    =  X
0,5   =  x

        gr  =   = 43,5 gram

0 komentar:

Post a Comment

bagus sangat membatu bagi kami
sering-seringlah enteri file yang baru
kami merasa senang dan bangga atas kebedradaan blog ini