Monday, 23 March 2015

Soal dan Pembahasan Kimia Menentukan Bilangan Kuantum


1.        Atom suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron 2,8,18,1. Bilangan 
        kuantum elektron terakhir dari atom tersebut adalah....
Pembahasan:
Jumlah elektron unsur tersebut = 29 sehingga konfigurasi unsur tersebut adalah:
29X = 1s2                2s2     2p6    3s2     3p6    4s1     3d10
Elektron terakhir adalah  3d10
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
-2
-1
0
+1
+2
Jadi harga        n = 3,
Sub kulit  d jadi         l  = 2
Harga                m  = +2  (Elektron terakhir jatuh pada angka +2
Harga              S = -1/2 (karena arah elekton terakhi kebawah)
2.         Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah....
a.       n = 3   ; l  = 0   ; m =0    ; s = -1/2
b.       n = 3   ; l  = 1   ; m =1    ; s = +1/2
c.       n = 3   ; l  = 2   ; m =-1    ; s =+1/2
d.    n = 3 ; l  = 1 ; m =+2    ; s = -1/2
e.       n = 3   ; l  = 2   ; m =+2    ; s = +1/2
Pembahasan : jawaban d
Harga m tidak mungkin lebih besar dari harga l
3.        Diantara harga-harga keempat bilangan kuantum dibawah ini yang
         mungkin untuk pengisian elektron pada orbital 3p adalah...
a.         n = 3  ; l  = 2   ; m =-1    ; s = +1/2
b.      n = 3          ; l  = 1 ; m =-1    ; s = +1/2
c.          n = 3  ; l  = 2   ; m =+1    ; s =+1/2
d.         n = 3  ; l  = 2   ; m =0    ; s = +1/2
e.          n = 3  ; l  = 2   ; m =+2    ; s = +1/2
Pembahasan : jawaban b
3p  mempunyai harga n = 3
Jatuh pada sub kulit p sehingga harga l  = 1
Harga m antara -1;0;+1
Harga S antara +1/2 dan – ½
4.     Ion X+ mempunyai konfigurasi elektron 1s2      2s2     2p6    Harga
       keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah...
Pembahasan
Ion X+ mempunyai 10 elektron
Ion X+ artinya atom X melepas 1 elektron sehingga jumlah atom 
X  = 10 + 1 = 11
Jadi Konfigurasi elektron atom X adalah 1s2        2s2 2p6 3s1
Elektron terakhir
          3s1   
              0



Sehingga harga                   n= 3;
Sub kulit s harga                 l  = 0;
harga                        m = 0
dan harga                 s= +1/2 (arah ke atas)
5.        Jika pada keadaan dasar elektron terakhir dari suatu atom adalah n = 4
         ; l  = 2   ;  m=0    ; s = -1/2, Maka jumlah elektron tidak berpa-
        sangan pada atom tersebut adalah....
Pembahasan
n = 4; l  = 2 Artinya elektron terakhir adalah 4d mempunyai m = 0 
dan S=-1/2 sehingga orbitalnya sebagai berikut ,
↑↓
↑↓
↑↓
-2
-1
0
1
2










Elektron yang tidak berpasangan ada 2 elektron
6.        Pada keadaan dasar, elektron terakhir dari suatu atom adalah 
        n = 3; l  = 2; m =+2; s= +1/2, Jumlah orbital yang ditempati oleh 
        pasangan elektron adalah...
Pembahasan
n = 3; l  = 2 berada pada 3d,
m =+2; s= +1/2
-2
-1
0
+1
+2





Sehingga Konfigurasi elektronnya adalah
1S2

2S2


2P6


3S2


2P6


4S2



3d5


↑↓ 

↑↓  

↑↓  
↑↓  
 ↑↓ 

 ↑↓ 

 ↑↓ 
↑↓  
 ↑↓ 

↑↓  

↑ 
↑ 
↑ 
1

1


3


1


3


1

Semua tidak berpasangan

















Jumlah elektron yang berpasangan adalah 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 = 10

0 komentar:

Post a Comment

bagus sangat membatu bagi kami
sering-seringlah enteri file yang baru
kami merasa senang dan bangga atas kebedradaan blog ini