Trimakasih telah berkunjung di ZAINALBLOG Kami selalu menunggu kunjungan Anda berikutnya! Salaaaaaaam dari Zainal Abidin, S.Pd (Guru SMAN Unggul Pidie Jaya)!!! Untuk mendapatkan informasi terbaru silahkan bergabung dengan cara klik disini: FACEBOOK ZAINAL ABIDIN atau FACEBOOK INFO PENDIDIKAN

Saturday, 7 March 2015

Soal dan Pembaahasan Laju Reaksi

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang laju reaksi kimia SMA kelas 11 IPA. 


Soal No. 1
Data percobaan laju reaksi diperoleh dari reaksi:
A + B → C      
sebagai berikut:
Nomor Percobaan[A] molar[B] molarLaju reaksi molar/detik
10,010,200,02
20,020,200,08
30,030,200,18
40,030,400,36

Rumus laju reaksinya adalah....
A. V = k [A]2 [B]
B. V = k [A] [B]2
C. V = k [A] [B]
D. V = k [A]2 [B]2
E. V = k [A]3 [B]
( Ebtanas 2001)

Pembahasan
Menentukan laju reaksi. Untuk
mA + nB → pC + qD

berlaku laju reaksi ν



Orde reaksi terhadap A, bandingkan ν2 terhadap ν1



Orde reaksi terhadap B, bandingkan ν4 terhadap ν3



Sehingga
V = k [A]x[B]y = k [A]2[B]1 = k [A]2[B]

Soal No. 2
Dari reaksi:
2 NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g)
diperoleh data percobaan sebagai berikut:
Nomor PercobaanKonsentrasi (M)Laju reaksi (M.det-1)
NOH2
12 × 10−32 × 10−34 × 10−6
24 × 10−32 × 10−38 × 10−6
36 × 10−32 × 10−312 × 10−6
44 × 10−36 × 10−324 × 10−6
54 × 10−38 × 10−332 × 10−6

Persamaan laju reaksi tersebut adalah.....
A. V = k [NO] [H2]
B. V = k [NO]2 [H2]
C. V = k [NO] [H2]2
D. V = k [NO]2 [H2]2
E. V = k [H2]2

Pembahasan
Orde reaksi terhadap NO, bandingkan ν2 terhadap ν1



Orde reaksi terhadap H2, bandingkan ν5 terhadap ν2



Sehingga
V = k [NO]x[H2]y = k [NO]1[H2]1= k [NO][H2]

Soal No. 3
Laju reaksi dari suatu gas dinyatakan sebagai ν = k [A][B]. Tentukan perbandingan laju reaksinya dibandingkan terhadap laju reaksi mula-mula jika:
a) volum yang ditempati gas-gas diperkecil menjadi 1/2 volum semula
b) volum yang ditempati gas-gas diperkecil menjadi 1/4 volum semula

Pembahasan
a) volum yang ditempati gas-gas diperkecil menjadi 1/2 volum semula
Artinya, konsentrasi larutan menjadi 2 kali semula. Sehingga



b) volum yang ditempati gas-gas diperkecil menjadi 1/4 volum semula
Artinya, konsentrasi larutan menjadi 4 kali semula. Sehingga

Soal No. 4
Data hasil percobaan laju reaksi:
2NO (g) + 2H2 (g) → N2 (g) + 2H2 (g) + 2H2O (g)



Berdasarkan data tersebut orde reaksi total adalah...
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

Pembahasan
Orde reaksi terhadap NO



Orde reaksi terhadap H2



Sehingga orde reaksi totalnya adalah = 2 + 1 = 3
Soal No. 5
Data percobaan untuk reaksi A + B → AB adalah sebagai berikut:
[A] (mol/L)[B] (mol/L)Laju (mol L−1s−1)
0,10,0520
0,30,05180
0,10,20320

Orde reaksi terhadap A dan B berturut-turut adalah....
A. 2 dan 4
B. 2 dan 2
C. 2 dan 1
D. 1 dan 2
E. 1 dan 1
(Laju reaksi - umptn 96)
Pembahasan
v = k[A]x[B]y

Orde reaksi A, lihat data [B] yang sama angkanya (0,05), yaitu dari data pertama dan kedua, ambil data [A] disampingnya, bisa langsung seperti ini:
[A] (mol/L)[B] (mol/L)Laju (mol L−1s−1)
0,10,0520
0,30,05180
0,10,20320




Orde reaksi B, lihat data [A] yang sama angkanya (0,1), yaitu dari data pertama dan ketiga, ambil data [B] disampingnya:
[A] (mol/L)[B] (mol/L)Laju (mol L−1s−1)
0,10,0520
0,30,05180
0,10,20320




Sehingga orde reaksi terhadap A dan B adalah 2 dan 2.
Soal No. 6
Diberikan reaksi antara gas A dan B sebagai berikut:
A + B → C + D

Jika persamaan kecepatan reaksinya adalah v = k [A][B]2 maka reaksi tersebut termasuk reaksi tingkat ke....
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. 4

Pembahasan
Bentuk umumnya:
v = k [A]x [B]y

Sehingga v = k [A][B]2 memiliki nilai x = 1 dan y = 2. Tingkat reaksinya (orde) adalah 1 + 2 = 3

Soal No. 7
Pada suhu 273°C, gas brom dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi:

2NO (aq) + Br2 (g) → 2NOBr (g)



Laju reaksi bila konsentrasi gas NO = 0,01 M dan gas Br2 = 0,03 M adalah...
A. 0,012
B. 0,36
C. 1,200
D. 4,600
E. 12,00
(Laju Reaksi - Un Kimia 2010 P04)

Pembahasan
Orde reaksi terhadap NO



Diperoleh



Orde reaksi terhadap Br2



Diperoleh



Persamaan lajunya



Untuk NO = 0,01 M dan Br2 = 0,03 M



Bandingkan v4 terhadap v1



Soal No. 8
Nitrogen oksida, NO, bereaksi dengan hidrogen membentuk dinitrogen oksida N2O dan uap air menurut persamaan:

2NO (g) + H2O (g) → N2O (g) + H2O (g).

Pengaruh konsentrasi NO dan H2 terhadap laju reaksi ditemukan sebagai berikut:



Laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi NO = 2 M dan konsentrasi H2 = 5 M adalah...(M.det−1)
A. 1/36
B. 1/18
C. 5/18
D. 5/18
E. 5/9
(Laju reaksi - Un Kimia 2010 P37)

Pembahasan
Orde reaksi terhadap NO



Orde reaksi terhadap H2 diperoleh



Untuk NO = 2 M dan H2 = 5 M, bandingkan dengan data pertama



Soal No. 9
Setiap 15°C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari mula-mula. Jika pada suhu 30°C  reaksi berlangsung 12 menit, tentukan waktu reaksi pada suhu 75°C!

Pembahasan
Jika laju reaksi menjadi n kali setiap kenaikan suhu a°C maka hubungan laju reaksi pada suhu T1 dan pada suhu T2 adalah



Sementara itu waktu reaksinya



Data soal:
a = 15°C
n = 2 kali
T1 = 30°C
T2 = 75°C
ΔT = 75°C − 30°C = 45°C
t1 = 12 menit
t2 =......
Dengan rumus yang kedua


Soal No. 10
Reaksi akan berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan 20°C. Jika pada suhu 30°C suatu reaksi berlangsung 3 menit, maka pada suhu 70°C reaksi akan berlangsung selama....
A. 1/3 menit
B. 2/3 menit
C. 1 menit
D. 4 menit
E. 12 menit
(Laju reaksi - ebtanas 1992)

Pembahasan
Data:
a = 20°C
n = 3
ΔT = 70 − 30 = 40°C
t1 = 3 menit
t2 =.....



Bisa juga dengan bentuk lain dari rumus mencari waktu reaksi,



Hasilnya sama saja, sedikit lebih pendek,



Read more: http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/25-laju-reaksi#ixzz3Tloa9Hsi

0 komentar:

Post a Comment

bagus sangat membatu bagi kami
sering-seringlah enteri file yang baru
kami merasa senang dan bangga atas kebedradaan blog ini