Trimakasih telah berkunjung di ZAINALBLOG Kami selalu menunggu kunjungan Anda berikutnya! Salaaaaaaam dari Zainal Abidin, S.Pd (Guru SMAN Unggul Pidie Jaya)!!! Untuk mendapatkan informasi terbaru silahkan bergabung dengan cara klik disini: FACEBOOK ZAINAL ABIDIN atau FACEBOOK INFO PENDIDIKAN

Sunday, 29 March 2015

Pembahasan Soal Nomor 35 pada Paket-paket Soal UN Kimia Tahun 2013/2014

Berikut ini adalah beberapa soal UN Kimia yang muncul pada paket-paket UN Kimia Tahun 2013/2014 berikut pembahasannya.
Soal 1
Dalam elektrolisis larutan Cu(NO3)2 dengan elektroda inert, 1,27 gram Cu (Ar Cu 63,5) diendapkan, volume gas yang dihasilkan di anoda pada 1 atm, 0 oC adalah ….
Pembahasan:
Elektolisis larutan Cu(NO3)2 :
Katoda  : 2Cu2+ + 4e ⟶ 2Cu
Anoda   : 2H2O ⟶ 4H+ + O2 + 4e
2Cu2+ + 2H2O ⟶ 2Cu + 4H+ + O2
Massa Cu yang diendapkan 1,27 gram = 1,27 g : 63,5 g/mol = 0,02 mol Cu
Perbandingan koefisien = perbandingan mol
Koefisien Cu : Koefisien O2 = Mol Cu : mol O2
2 : 1 = 0,02 mol : mol O2
Mol O2 = ½ × 0,02 mol = 0,01 mol
Karena volum gas diukur pada keadaan STP maka volum O2 = 0,01 mol × 22,4 L/mol = 0,224 L

Soal 2
Dalam elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda inert, dihasilkan 224 mL gas (STP) di anoda, massa endapan yang didapat di katoda adalah ….. (Ar Cu 63,5)
Pembahasan:
Elektolisis larutan CuSO4 :
Katoda  : 2Cu2+ + 4e ⟶ 2Cu
Anoda   : 2H2O ⟶ 4H+ + O2 + 4e
2Cu2+ + 2H2O ⟶ 2Cu + 4H+ + O2
Karena gas O2 yang dihasilkan diukur pada keadaan STP maka
jumlah mol O2 = 0,224 L : 22,4 L/mol = 0,01 mol
Berdasarkan perbandingan koefisien = perbandingan mol maka
jumlah mol Cu = 2 × jumlah mol O2
jumlah mol Cu = 2 × 0,01 mol
jumlah mol Cu = 0,02 mol
Jadi massa Cu yang mengendap = 0,02 mol x 63,5 g/mol = 1,27 g

Soal 3
Dalam elektrolisis larutan LSO4 dengan elektroda inert, dihasilkan 448 mL gas di anoda (STP), dan 2,56 gram endapan logam L di katoda Ar L adalah …..
Pembahasan:
Elektolisis larutan LSO4 :
Katoda  : 2L2+ + 4e ⟶ 2L
Anoda   : 2H2O ⟶ 4H+ + O2 + 4e
2L2+ + 2H2O ⟶ 2L + 4H+ + O2
Karena gas O2 yang dihasilkan diukur pada keadaan STP maka
jumlah mol gas O2 yang dihasilkan = 0,448 L : 22,4 L/mol = 0,02 mol
Berdasarkan perbandingan koefisien = perbandingan mol maka
jumlah mol L = 2 × jumlah mol O2
jumlah mol L = 2 × 0,02 mol
jumlah mol L = 0,04 mol
Ar L = Massa endapan L : mol L = 2,56 g : 0,04 mol = 64 g/mol

Soal 4
Fluorin dapat diperoleh dari elektrolisis leburan KHF2, sesuai dengan reaksi,
HF2 ⟶ HF + ½ F2 + e. Waktu yang diperlukan untuk memperoleh 23,2 liter F2 (pada 0oC, 1 atm) dengan arus 10 ampere adalah …. (Ar F = 19)
Pembahasan:
Karena gas F2 yang dihasilkan diukur pada keadaan STP maka
Jumlah mol F2 = 23,2 L : 22,4 L/mol = 1,036 mol
Jumlah mol elektron = 2 × mol F2
Jumlah mol elektron = 2 × 1,036 mol = 2,072 mol
Jumlah mol elektron = (i × t) : 96500
2,072 mol = (10 ampere × t) : 96500
t = (2,072 × 96.500) : 10
t = 19994,8 detik = 333,25 menit ≈ 333 menit

Soal 5
Fluorin dapat diperoleh dari elektrolisis leburan KHF2, sesuai persamaan reaksi,
HF2 ⟶ HF + ½ F2 + e. Jika arus listrik yang digunakan 20 A selama 30 menit, volume gas fluorin yang dihasilkan adalah …. (diukur pada 0oC, 1 atm) Ar F = 19.
Pembahasan:
Jumlah mol elektron = (20 × 30 × 60) : 96500
Jumlah mol elektron = 0,373 mol
Karena gas F2 yang dihasilkan diukur pada keadaan STP maka
Jumlah mol F2 = 23,2 L : 22,4 L/mol = 1,036 mol
Jumlah mol F2 = ½ × jumlah mol elektron
Jumlah mol F2 = ½ × 0,373 mol = 0,1865mol
Volume F2 = 0,1865 mol × 22,4 L/mol = 4,18 L

Soal 6
Fluorin dapat diperoleh dari elektrolisis leburan KHF2, sesuai persamaan reaksi,
HF2 ⟶ HF + ½ F2 + e. Untuk menghasilkan gas fluorin sebanyak 2,24 liter (STP), muatan listrik yang diperlukan adalah …. (1F = 96500C)
Pembahasan:
Karena gas F2 yang dihasilkan diukur pada keadaan STP maka
jumlah mol F2 = 2,24 L : 22,4 L = 0,1 mol
Jumlah mol elektron = 2 × mol F2
Jumlah mol elektron = 2 × 0,1 mol = 0,2 mol
Muatan listrik = 0,2 mol × 96500 C/mol = 19.300 C

Soal 7
Dalam elektrolisis, sejumlah 3,28 gram Cu (Ar Cu = 63,5) diendapkan di katoda yang tersusun atas larutan Cu2+ (aq) dengan elektroda inert. Jika jumlah listrik yang digunakan sama, volum gas H2 yang dihasilkan dari elektrolisis larutan H2SO4 encer pada 27 oC, 760 mmHg adalah …. (R = 0,08)
Pembahasan:
Elektrolisis larutan Cu2+
Katoda  : Cu2+ + 2e ⟶ Cu
Elektrolisis larutan H2SO4
Katoda  : 2H+ + 2e ⟶ H2
Jumlah mol Cu yang diendapkan = 3,28 g : 63,5 g/mol = 0,05165 mol
Karena jumlah listrik yang digunakan sama dan elektron yang ditangkap juga sebanding maka jumlah mol gas H2 sama dengan jumlah mol Cu yaitu sebesar 0,05165 mol.
V = (nRT):P
V = (0,05165 × 0,08 × 300) : 1
V = 1,24 L
 Wassalam,
Zainal Abidin

0 komentar:

Post a Comment

bagus sangat membatu bagi kami
sering-seringlah enteri file yang baru
kami merasa senang dan bangga atas kebedradaan blog ini