Sunday, 29 March 2015

Pembahasan Soal Nomor 13 pada Paket-paket Soal UN Kimia Tahun 2013/2014

Berikut ini adalah soal dan pembahasal soal UN Kimia tahun 2013/2014 nomor 13 dari beberapa paket soal. Soal ini mengenai bahasan Ksp yang dikaitkan dengan konsentrasi hidroksida garam terhidrolisis atau larutan penyangga.
Soal 1
100 mL NaOH 0,008 M direaksikan dengan 100 mL CH3COOH 0,008 M, ke dalam larutan garam yang terbentuk ditetesi larutan encer CaCl2 dan penetesan diakhirkan ketika di larutan tepat jenuh, tepat akan mengendap Ca(OH)2.
Kalau Kw = 10-14 ; Ksp Ca(OH)2 = 4 × 10-16 ; Ka = 10-5 , maka (Ca2+) saat tepat jenuh adalah ….
Pembahasan:
0,8 mmol NaOH + 0,8 mmol CH3COOH ⟶ 0,8 mmol CH3COONa + H2O
[CH3COONa] = 0,8 mmol : 200 mL = 0,004 M = 4 × 10-3 M
Garam CH3COONa ini akan terhidrolisis sebagian… maka [OH] dapat ditentukan
soal13-1

Soal 2
Gas HCl murni 12 mL dan 18 mL has NH3 murni dilarutkan ke dalam 250 mL air hingga seluruh gas larut dan volum air tidak berubah. Tekanan gas-gas 76 cmHg dan t = 27 oC. Kalau kemudian ke dalam larutan tersebut ditetesi larutan encer Ni(NO3)2 hingga terbentuk Ni(OH)2 tepat jenuh (saat akan mengendap).
Kalau diketahui log 2 = 0,3; Kw = 10-14; Kb = 10-5 dan Ksp Ni(OH)2 = 4 x 10-14. [Ni2+] pada saat Ni(OH)2 tepat jenuh adalah ….
Pembahasan:
Perlu dihitung terlebih dulu jumlah mol HCl dan NH3 dengan menggunakan rumus gas ideal n = (PV):(RT)
12 mL = 0,012 L ; 18 mL = 0,018 L ; 76 cmHg = 1 atm; 27 oC = 300K; R = 0,08
Jumlah mol HCl = (1 atm × 0,012 L) : (0,08 × 300)
Jumlah mol HCl = 0,012 : 24
Jumlah mol HCl = 0,012 : 24
Jumlah mol HCl = 0,0005 mol = 5 × 10-4 mol
Jumlah mol NH3 = (1 atm × 0,012 L) : (0,08 × 300)
Jumlah mol NH3 = 0,018 : 24
Jumlah mol NH3 = 0,018 : 24
Jumlah mol NH3 = 0,00075 mol = 7,5 × 10-4 mol
Reaksi yang terjadi:
soal13-2

Soal 3
100 mL NaOH 1,8 M direaksikan dengan 100 mL CH3COOH 1,8 M ke dalam larutan diteteskan larutan encer MgCl2 dan diakhiri ketika Mg(OH)2 tepat jenuh (tepat akan mengendap).
Kalau Ka = 10-5 ; Ksp Mg(OH)2 = 9 x 10-12 ; maka (Mg2+) saat tepat jenuh adalah ….
Pembahasan:
180 mmol NaOH + 180 mmol CH3COOH ⟶ 180 mmol CH3COONa + H2O
[CH3COONa] = 180 mmol : 200 mL = 0,9 M = 9 × 10-1
Garam CH3COONa ini akan terhidrolisis sebagian… maka [OH] dapat ditentukan
soal13-3

Soal 4
100 mL NaOH 1,8 M + 100 mL CH3COOH 1,8 M ke dalam larutan garam uji yang terbentuk ditetesi larutan Ni(NO3)2 sampai keadaan tepat jenuh membentuk Ni(OH)2 .
Kalau Kw = 10-14 ; Ka = 10-5 ; Ksp Ni(OH)2 = 1,8 x 10-14 maka [Ni2+] pada saat tepat jenuh (tepat saat terjadi pengendapan) adalah ….
Pembahasan:
180 mmol NaOH + 180 mmol CH3COOH ⟶ 180 mmol CH3COONa + H2O
[CH3COONa] = 180 mmol : 200 mL = 0,9 M = 9 × 10-1
Garam CH3COONa ini akan terhidrolisis sebagian… maka [OH] dapat ditentukan
soal13-4

Soal 5
100 mL NaOH 0,008 M + 100 mL CH3COOH 0,008 M, ke dalam larutan garam uji yang terbentuk ditetesi larutan FeCl2 sampai keadaan tepat jenuh (saat akan terjadi pengendapan).
Kalau Ksp Fe(OH)2 = 1,6 x 10-15 ; Kw = 10-14 ; Ka = 10-5 ; maka pada saat tepat jenuh Fe(OH)2 , [Fe2+] adalah ….
Pembahasan:
0,8 mmol NaOH + 0,8 mmol CH3COOH ⟶ 0,8 mmol CH3COONa + H2O
[CH3COONa] = 0,8 mmol : 200 mL = 0,004 M = 4 × 10-3 M
Garam CH3COONa ini akan terhidrolisis sebagian… maka [OH] dapat ditentukan soal13-5
Wassalam,
Zainal Abidin

0 komentar:

Post a Comment

bagus sangat membatu bagi kami
sering-seringlah enteri file yang baru
kami merasa senang dan bangga atas kebedradaan blog ini