Wednesday, 25 March 2015

KUMPULAN SOAL-SOAL DAN PEMBAHASAN REDOKS

REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

1. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi                 tersebut setiap mol H2S melepaskan ….
      A. 2 mol elektron D. 7 mol elektron
      B. 4 mol elektron E. 8 mol elektron
      C. 5 mol elektron
      Jawaban : E
      Penyelesaian :
      H2S K2SO4
      4H2O + S-² SO42 + 8H+ + 8e

2. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….
     A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)
     B. 2KI(aq) + Cl2(aq) I2(s) + 2KCI(aq)
     C. NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)
     D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l)
     E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) 2NaAlO2(aq) + H2O(l)
     Jawaban : B
     Penyelesaian :
      Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi              (penurunan bilangan oksidasi).

3. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen               dimulai dari N2, adalah ….
      A. -3 ; 0 ; +1 ; +3           D. 0 ; 3 ; +4 ; +5
      B. 0 ; +2 ; +4 ; 5            E. 0 , +1 ; +3 ; +5
      C. -3 ; +1 ; +2 ; +3
      Jawaban : B
      Penyelesaian :
      N2 bilangan oksidasinya 0
      N O bilangan oksidasi N = +2
     +2 -2
      N O3 bilangan oksidasi N = +5
      5 -6
      N O2 bilangan oksidasinya N = +4
     +4 -4

4. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….
    A. AgCl (s) + 2NH3 (aq) Ag(NH3)2Cl (aq)
    B. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (l)
    C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)
    D. OH- (aq) + Al(OH)3 (s) AlO2- (aq) + 2H2O(l)
    E. Hg (NO3)2 (aq) + Sn (s) Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq)
    Jawaban : C
     Penyelesaian :
     Ag NO3 (aq) + Na Cl (aq) Ag Cl (s) + Na NO3 (aq)
     2 -2 1 -1 1 -1 1 -1
     mengalami oksidasi

5. Reaksi berikut :
    3Br (g) + a OH- (aq) b BrO3- + c Br- (aq) + d H2O (l)
    Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….
    A. 2, 2, 5 dan 1 D. 5, 6, 3 dan 1
    B. 6, 1, 5 dan 3 E. 4, 1, 5 dan 2
    C. 6, 5, 1 dan 3
    Jawaban : B
    Penyelesaian :
    3Br (g) + 6 OH- (aq) 1 BrO3- + 5 Br- (aq) + 3 H2O (l)
    a = 6 ; b = 1 ; c = 5 ; d = 3

6. Reaksi redoks :
      2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq)
      2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l)
      Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ….
      A. MnO4-(aq) + 8 H+ (aq) + 5e Mn2+ (aq) + 4H2O (l)
      B. MnO4-(aq) + 2H2O (l) + 3e MnO2 (s) + 4OH- (aq)
     C. H2C2O4 (aq) 2CO2 (g) + 2H+ (aq) + 2e
     D. CO2- (aq) + 2H+ (aq) + 2e H2C2O4 (aq)
     E. 2H2SO4 (aq) 2H2O (l) + 2SO2 (g) + O2 (g)
    Jawaban : A
    Penyelesaian :
    2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq)
    2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l)
    Setengah reaksi redoks :

7. Reaksi redoks berikut :
    a H2O2 (l) + b Fe2+ (aq) + c H+ (aq) d Fe3+ (aq) + e H2O (l)
    Harga a, b, dari c berturut-turut ialah ….
    A. 1,1,1         D. 2,2,1
    B. 1,2,3         E. 2,1,2
    C. 1,2,1
     Jawaban : B
     Penyelesaian :

8. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….
     A. I2 (s) + S2O3 (aq) 2I- (aq) + SO42- (aq)
     B. Al2O3 (s) + C (s) Al (s) + CO2 (g)
     C. AgOH (s) + H+ (aq) Ag2+(aq) + H2O (l)
     D. ClO- (aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) H2O (l) + Cl2 (g)
    E. MnO2(s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) Mn2+(aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)
     Jawaban :E
     Penyelesaian :
     MnO2 (s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) Mn2+ (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)
     Setara bila :
     1. Jumlah muatan kiri = muatan kanan
     2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.

9. Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :
    1s22s22p63s23p63d54s2
    Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah ….
    A. +7          D. +3
    B. +5          E. +2
    C. +4
    Jawaban : A
     Penyelesaian :
     Elektron terluar menentukan jumlah bilangan oksidasi.

10. Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah ….
      A. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
      B. Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4
      C. MgO + H2O Cu2 + H2O
      D. CuO + 2H Cu2 + H2O
      E. SO3 + KOH K2SO4 + H2O
     Jawaban : B
      Penyelesaian :
      Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi.

11. Suatu reaksi redoks :
       aBr2 (aq) + bOH- (aq) cBrO3- (aq) + dBr- (aq) + eH2O (l)
       Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….
       A. 3, 6, 1, 5, 3              D. 6, 1, 3, 5, 3
       B. 3, 6, 5, 1, 3              E. 1, 5, 3, 6, 3
       C. 6, 1, 5, 3, 3
      Jawaban : A
       Penyelesaian :
       3Br2 (aq) + 6OH- (aq) 1BrO3- (aq) + 5Br- (aq) + 3H2O (l)

12.  Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara),
       KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4 MnSO4(aq) + I2 aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)
       Bilangan oksidasi Mn berubah dari ….
        A. +14 menjadi +8               D. -1 menjadi +2
        B. +7 menjadi +2                 E. -2 menjadi +2
        C. +7 menjadi -4
         Jawaban : B
         Penyelesaian :
         KMnO4 = B.O K = +1
         B.O Mn = x
         B.O O = -2
         1 + x – 8 = O x = +7
          MnSO4 = Mn B.O = +2

13. Pada reaksi :
       4HCl (aq) + 2S2O3-2 (aq) 2S (s) + 2SO2 (g) + 2H2O (l) + 4Cl- (aq)
       bilangan oksidasi S berubah dari ….
        A. +2 menjadi 0 dan +4                D. +5 menjadi +2 dan 0
        B. +3 menjadi 0 dan +4                E. +6 menjadi -2 dan +4
        C. +4 menjadi 0 dan +2
        Jawaban : A
        Penyelesaian :

14. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan
      kalium klorat berturut-turut adalah ….
      A. +3 +5 +7                D. -1 +3 +5
      B. +1 +5 +7                E. -1 +1 +3
      C. +1 +3 +5
       Jawaban : C
       Penyelesaian :
        Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat.

15. Perhatikan persamaan reaksi :
       K2Cr2O, (s) + 14HCl (aq) 2KCl(aq) + 2CrCl3 (aq) + 3Cl2 (g) + 7H2O(l).
      Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada
       persamaan reaksi tersebut adalah ….
       A. Cr dan Cl              D. H dan O
       B. K dan Cl                E. O dan Cl
       C. Cr dan H
       Jawaban : A
       Penyelesaian :

 16. Tentukan  bilangan oksidasi unsur yang digarisbawahi pada senyawa berikut.
       a.       Fe2O3
       b.      H2O2
       c.       MnO4–-
       Jawab:
       a.       Fe2O3
       bilangan oksidasi O = –2 (aturan c)
       2 biloks Fe + 3 biloks O = 0
       2 biloks Fe +   3(–2)        = 0
       2 biloks Fe   –     6          = 0
       2 biloks Fe       =    +6
       biloksFe = +6 /2
       biloks Fe = +3
       b.      H2O2
        biloks H = +1 (aturan b)
             2 biloks H + 2 biloks O   =   0
                   2(+1)  + 2 biloks O   =   0
                        +2 + 2 biloks O   = 0
                               2 biloks O    =  –2
                                   biloks O   =  –1
         c.       MnO4
             biloks O       = –2 (aturan c)
             biloks Mn + 4 biloks O = –1 (aturan h)
                    biloks Mn + 4(–2) = –1
                          biloks Mn – 8 = –1
                                biloks Mn = –1 + 8
                                biloks Mn = +7

0 komentar:

Post a Comment

bagus sangat membatu bagi kami
sering-seringlah enteri file yang baru
kami merasa senang dan bangga atas kebedradaan blog ini