Thursday, 26 March 2015

Kumpulan soal Kimia Kelas X dan XI

Laju Reaksi

1.    Berikut data percobaan untuk reaksi:
                   A2 + 2C --->  2AC

[A2] awal    [C] awal    Laju Reaksi
0,1               0,1          2 M/detik
0,1               0,2            8 M/detik
0,2               0,2           16 M/detik
Pertanyaan:
a.    Tentukan orde reaksi terhadap A2
b.    Tentukan Orde reaksi terhadap C
c.    Tentukan persamaan laju reaksi
d.    Tentukan orde reaksi total
e.    Tentukan harga dan satuan tetapan jenis reaksi, k
f.    Tentukan laju reaksi apabila konsentrasi A2 = 0,25M, dan konsentrasi C = 0,75M

2.Gas Nitrogen oksida dan gas bromida bereaksi pada 0oC menurut Persamaan :
                    2NO + Br2 ---> 2 NOBr
  Laju reaksi diikuti dengan mengukur pertambahan konsentrasi  NOBr dan
  diperoleh data sebagai berikut:
[NO] awal    [Br2] awal    Laju Reaksi
0,1            0,1            12 M/detik
0,1            0,2            24 M/detik
0,2            0,1             48 M/detik
0,3            0,1            108 M/detik
Pertanyaan:
a.      Tentukan orde reaksi terhadap NO
b.      Tentukan Orde reaksi terhadap Br2
c.    Tentukan persamaan laju reaksi
d.    Tentukan orde reaksi total
e.    Tentukan harga dan satuan tetapan jenis reaksi, k
f.    Tentukan laju reaksi apabila konsentrasi NO dan Br2 Masing-masimg 0,4 M

3. Setiap kenaikan suhu 20oC laju reaksi menjadi 3 kali lebih cepat dari semula, jika pada
   suhu 20oC laju reaksi berlansung 9 menit, maka laju reaksi pada suhu 80oC adalah...?

4. Untuk reaksi A+ B ---> hasil, diperoleh data sebagai berikut:
   a.    Jika konsentrasi A dinaikkan 2 kali pada kopnsentrasi B tetap, laju reaksi
        menjadi 2 kali lebih besar.
   b.    Jika konsentrasi A dan B masng- masing dinaikkan 2 kali, laju reaksi
        menjadi 8 kali lebih besar.
   Persamaan laju reaksi adalah.........


5. Sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, serta beri penjelasan singkat
   tentang faktor-faktor tersebut

Termokimia

1. Jika diketahui :
    N2 + 3H2 → 2NH3 ∆H= -92 KJ,
    maka perubahan entalpi pada penguraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya
    adalah...........
    a. -92 KJ
    b. -46 KJ
    c. + 46 KJ
    d. + 92 KJ
    e. +184 KJ

2. Pada pembakaran 2,24 liter gas C2H2 ( diukur pada keadaan standar) dihasilkan kalor
    sebesar 129, 9 KJ, maka ∆Hoc C2H2 adalah.....
a. -2598 KJ mol-1
b. -1299 KJ mol-1
c. – 259,8 KJ mol-1
d. -129,9 KJ mol-1
e. +1299 KJ mol-1

3.  Apabila 50 mL larutan HCl yang mengandung 0,05 mol HCl direaksikan dengan 50 mL
     larutan    NaOH dalam suatu kalorimeter menunjukkan kenaikan suhu sebesar 6,5 oC, jika kalor
     jenis larutan dianggap 4,12 J g-1 K-1, maka ∆H reaksi :
                        HCl + NaOH → NaCl + H2O adalah.....
a . -27,17 Kj mol-1
b. -54,34 Kj mol-1
c. + 27,17 Kj mol-1
d. +54,34 Kj mol-1
e. + 108,68 Kj mol-1

4. Diketahui :
       ∆Hof CaH2 = -189 KJ mol-1
       ∆Hof H2O = -285 KJ mol-1
       ∆Hof Ca(OH)2 = -197 KJ mol-1
    Perubahan entalpi dari reaksi :
                CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2 adalah.....
a. +227 KJ
b. -227 KJ
c. +562 KJ
d. -562 KJ
e. -1766 KJ

Struktur Atom, Sistem Periodik dan Ikatan Kimia

Jawablah Pertanyan-pertanyaan berikut!
1. Tentukan harga bilangan kuantum n, l, m dan s pada elektron terakhir pada tiap atom
    berikut:
a. 15P
b. 20Ca
c. 24Cr
d. 53I

2. Tentukan Nomor atom, golongan dan periode dari Unsur dari unsur yang mempunyai
elektron terakhir dengan harga bilangan kuantum:
a. n= 2, l= 1, m= 0, s= -½
b. n= 3, l= 2, m= -1, s= +½

3. Dengan menggunakan konfigurasi elektron cara singkat, tentukan golongan dan
periode tiap atom berikut:
a. 38X
b. 52Y
c. 86Z

4. Apabila diketahui atom berikut:
13Al  36Kr  42Mo
Tentukanlah:
a. Diagram orbitalnya
b. Hitunglah berapa orbital yang terisi elektron
c. Berapa jumlah elektron yang tidak berpasangan

5. Ramalkan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi dari:
a. BH3
b. CCl4
c. NH3
d. PCl5

6. Apakah ada subkulit 1p dan 2d ? Jelaskan.............!
7. Berapakah jumlah maksimum elektron dalam tiap kulit atom?
8. Tulislah konfigurasi elektron dari:
a.. 8O
b. 8O2-
c. 26Fe
d. 26Fe3+
e. 53I

9. Tentukan nomor atom unsur-unsur berikut:
a. A : 1s2 2s2 2p6
b. B2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2

10. Tentukan semua harga bilangan kuantum elektron pada atom-atom berikut:
1. 15P
2. 26Fe2+

11. Tentukanlah jumlah elektron setiap kulit dalam unsur berikut:
a. 15P
b. 24Cr

12. Tentukan Golongan dan Periode unsur-unsur berikut:
a. A : 1s2 2s2 2p6 3s1
b. B : 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4
c. C : [Kr] 4s2 3d5
d. D : [Kr] 5s2 4d2

13. Tentukan Bilangan kuantum elektron terakhir unsur X yang terletak pada periode 3

golongan VI A


14. Dengan menggunakan teori domain Elektron, jelaskan bentuk molekul dari:
1. CCl4 b. H2O


Struktur Atom, Sistem Periodik dan Ikatan Kimia

Jawablah Pertanyan-pertanyaan berikut!
1. Tentukan harga bilangan kuantum n, l, m dan s pada elektron terakhir pada tiap atom
    berikut:
a. 15P
b. 20Ca
c. 24Cr
d. 53I

2. Tentukan Nomor atom, golongan dan periode dari Unsur dari unsur yang mempunyai
elektron terakhir dengan harga bilangan kuantum:
a. n= 2, l= 1, m= 0, s= -½
b. n= 3, l= 2, m= -1, s= +½

3. Dengan menggunakan konfigurasi elektron cara singkat, tentukan golongan dan
periode tiap atom berikut:
a. 38X
b. 52Y
c. 86Z

4. Apabila diketahui atom berikut:
13Al  36Kr  42Mo
Tentukanlah:
a. Diagram orbitalnya
b. Hitunglah berapa orbital yang terisi elektron
c. Berapa jumlah elektron yang tidak berpasangan

5. Ramalkan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi dari:
a. BH3
b. CCl4
c. NH3
d. PCl5

6. Apakah ada subkulit 1p dan 2d ? Jelaskan.............!
7. Berapakah jumlah maksimum elektron dalam tiap kulit atom?
8. Tulislah konfigurasi elektron dari:
a.. 8O
b. 8O2-
c. 26Fe
d. 26Fe3+
e. 53I

9. Tentukan nomor atom unsur-unsur berikut:
a. A : 1s2 2s2 2p6
b. B2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2

10. Tentukan semua harga bilangan kuantum elektron pada atom-atom berikut:
1. 15P
2. 26Fe2+

11. Tentukanlah jumlah elektron setiap kulit dalam unsur berikut:
a. 15P
b. 24Cr

12. Tentukan Golongan dan Periode unsur-unsur berikut:
a. A : 1s2 2s2 2p6 3s1
b. B : 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4
c. C : [Kr] 4s2 3d5
d. D : [Kr] 5s2 4d2

13. Tentukan Bilangan kuantum elektron terakhir unsur X yang terletak pada periode 3

golongan VI A


14. Dengan menggunakan teori domain Elektron, jelaskan bentuk molekul dari:
1. CCl4 b. H2O

Termokimia

1. Jika diketahui :
    N2 + 3H2 → 2NH3 ∆H= -92 KJ,
    maka perubahan entalpi pada penguraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya
    adalah...........
    a. -92 KJ
    b. -46 KJ
    c. + 46 KJ
    d. + 92 KJ
    e. +184 KJ

2. Pada pembakaran 2,24 liter gas C2H2 ( diukur pada keadaan standar) dihasilkan kalor
    sebesar 129, 9 KJ, maka ∆Hoc C2H2 adalah.....
a. -2598 KJ mol-1
b. -1299 KJ mol-1
c. – 259,8 KJ mol-1
d. -129,9 KJ mol-1
e. +1299 KJ mol-1

3.  Apabila 50 mL larutan HCl yang mengandung 0,05 mol HCl direaksikan dengan 50 mL
     larutan    NaOH dalam suatu kalorimeter menunjukkan kenaikan suhu sebesar 6,5 oC, jika kalor
     jenis larutan dianggap 4,12 J g-1 K-1, maka ∆H reaksi :
                        HCl + NaOH → NaCl + H2O adalah.....
a . -27,17 Kj mol-1
b. -54,34 Kj mol-1
c. + 27,17 Kj mol-1
d. +54,34 Kj mol-1
e. + 108,68 Kj mol-1

4. Diketahui :
       ∆Hof CaH2 = -189 KJ mol-1
       ∆Hof H2O = -285 KJ mol-1
       ∆Hof Ca(OH)2 = -197 KJ mol-1
    Perubahan entalpi dari reaksi :
                CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2 adalah.....
a. +227 KJ
b. -227 KJ
c. +562 KJ
d. -562 KJ
e. -1766 KJ

0 komentar:

Post a Comment

bagus sangat membatu bagi kami
sering-seringlah enteri file yang baru
kami merasa senang dan bangga atas kebedradaan blog ini