Friday, 30 January 2015

Soal dan Pembahasan Stoikiometri

1.         Pupuk  yang banyak mengandung nitrogen adalah Ar (N=14) adalah...)
a.       (NH4)2SO4 (Mr=142)
b.      (NH4)3PO4 (Mr = 150 )
c.       (NH2)2CO  (Mr = 60)
d.      NH4NO3  (Mr = 80)
e.      NaNO3  (Mr = 85)

Pembahasan : Jawaban C

Massa atom Relatif (Mr) = ∑Ar
Kadar Nitrogen   = Jumlah atom N  x  Ar N/ Mr.Senyawa
                                        
a.      (2 x 14)  / 142 =  (28/142)             =19,7 %
b.      (3 x14 / 150        =( 42 / 150)         =28%
c.       (2 x 14 /60          = (28 /60)             = 47%
d.      (2 x 14 )  / 80     = (28/80)              =35 %
e.       (2 X 14 ) /85       = (28 /85)             =33%

2.         Unsur Rhenium mempunyai 2 isotop yaitu 185Re dan 187 Re. Dengan perbandingan 
         jumlah atom = 2 :  3. Massa atom relatif Re adalah...
Pembahasan
Mencara rata- rata Ar isotop-isotop Re
Ar Re            =  (2 x 185 ) + (3 x 187 )  / (2+ 3)
                       = 186,2

3.         Senyawa berikut yang mengandung jumlah atom O sama dengan jumlah atom O dalam 
        2 mol HSOadalah
1.       1 mol Ca2(PO4)2
2.       2 mol Na2C2O4
3.       2 mol KmnO4
4.       1 mol Fe(NO3)2

Pembahasan  :

Mencari jumlah atom O
2 mol  HSO4 artinya 2 HSO4                      = jumlah atom O Sebanyak 8
1.       1 mol Ca2(PO4)2 artinya 1 Ca2(PO4)2       = jumlah atom O Sebanyak 8
2.       2 mol Na2C2O artinya 2 Na2C2O4                  = jumlah atom O Sebanyak 8
3.       2 mol KmnO4 artinya 2 KmnO4                  = jumlah atom O Sebanyak 8
4.       1 mol Fe(NO3)2 artinya 1 Fe(NO3)2           = jumlah atom O Sebanyak 6

4.         Hitunglah jumlah mol belerang yang terkandung dalam 24 gram pirit FeS2 jika 
         diketahui Ar (Fe = 56, Ar S = 32)..
Pembahasan
Jumlah atom belerang = 2
Mol FeS2 = gram / Mr FeS2  (24/120+              = 0,2 mol
Artinya 0,2 FeS2
Sehingga jumlah mol Belerang         = Jumlah atom S  x mol
                                                                       = 2 x 0,2                = 0,4 mol

5.         Jumlah partikel ion yang terkandung terdapat dalam 25 gram CaCO(Ar Ca = 40; 
         C=12;O=16 adalah....

Pembahasan: 

CaCO3          = (Ca2+  dan CO32-) sehingga terdapat 2 ion
Mr CaCO3   = (Ar Ca x  1 )  + (Ar C x 1 )  +  (Ar  O  x  3 )
                       = 40  +  12  +  48
= 100
Mol (n)        = gram / Mr       = 25 /100              =  0,25 mol
Jumlah partikel ion                = jumlah ion   x  jumlah mol  x  6,02  .1023
                                                                                  =  2   x  0,25  x  6,02 .1023
                                                       = 3,01 .1023 partikel ion

6.         Jika pada STP volum dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 Liter, maka massa molekul 
         relatif gas tersebut adalah...

Pembahasan: 

Rumus volume gas pada STP
 V                   = mol (n)  x 22,4 L
Sehingga
Mol (n)        = Vstp /  22,4 L     = 2,8 L / 22,4       = 0,125 mol
Mol (n)        = gram / Mr
Sehingga
Mr                 = gram / mol      = 4,25 / 0,125     = 34

Suatu senyawa oksida dari nitrogen mengandung 63,16% nitrogen (Ar = 14 ) dan 36,84 % 
Oksigen (Ar= 16). Senyawa tersebut adalah....

Pembahasan:

Rumus senyawa merupakan perbandingan mol yaitu % berat / Mr
Sehingga
mol N                           : mol O
(63,16 / 14)                : (36,84 / 16 )
4,51        : 2,30     atau kita sederhanakan menjadi kira-kira           
                        2             : 1
Sehingga rumus senyawanya adalah  N2O

7.         Suatu senyawa dengan rumus C12H22O11  mengandung 72 gram karbon, dan Oksigen 
         sebanyak ..... (Ar  H = 1, C = 12, O = 16)

Pembahasan:

Perbandingan massa
Massa Carbon ( C)                                                 Jumlah atom C   x Ar C
----------------------------        =  -------------------------------------------
Massa Oksigen (O)                                                Jumlah atom O   x  Ar O

72 gram                                     12           x              12
----------------------------        =  -------------------------------------------
Massa Oksigen (O)                                                11           x              16

                                                                       72 gram    x    176
Massa Oksigen (O)                                =  -----------------------------------------
                                                                                   144
Massa oksigen (O)                 = 88 gram


8.         Diketahui persamaan reaksi
C(s)                          +             2H2(g)     →           CH4(g)
Jika volum Hyang direaksikan 2,24 Liter pada keadaan STP, maka jumlah partikel 
gas CHyang dihasilakan adalah ...........  (NA               =  6,02   X  1023  )

Pembahasan:

Volume HPada Keadaan STP = 2,24 sehingga jumlah mol Hadalah
                                       Vstp                                                              2,24L
Mol (n)        = -----------------------      = -------------------------   = 0,1 mol
                                       22,4 L                                     22,4 L

C(s)                          +             2H2(g)     →           CH4(g)
↓                                                                    ↓                                            ↓
                                                0,1 mol             ....  ?
Perbandingan Koefisien                                2H2         :  CH4
                                                                                                2              : 1
Sehingga Perbandingan Molnya
2                               0,1
-----        =         ----------------
1                              mol  CH4

Mol CH4                        =  0,1  / 2              = 0,05 mol

9.         Cuplikan bubuk besi sebanyak 5 gram, dipanaskan dengna gas clorin menghasilkan 
         10 gram besi(II) klorida FeCl2 (Ar Fe = 56, Cl  = 35,5). Kadar unsur besi dalam cuplikan
          tersebut adalah....
Pembahasan
Massa FeCl2 = 10 gram, Mr FeCl2 = 127,  Ar Fe = 56
Sehingga massa Fe dalam  FeCl2
Massa Fe   = ( Jumlah atom Fe  x   Ar Fe)
   -------------------------------------        x   10 gram       = 4,41 gram
Mr FeCl2
Sehingga kadar besi dalam cuplikan adalah =  (4,41  / 5)   x  100%       =         88,2 %

10.     Pirimidin tersusun dari 60% karbon, 5 % Hidrogen, dan sisanya Nitrogen (Ar C=12, 
        Ar H= 1, Ar N=14). Jika massa molekul relatif pirimidin adalah 80 maka rumus 
        molekul nya adalah....

Pembahasan: 
                                
Perbandingan  mol
C  :  H  :  N                   = (60 / 12)  :  (5/1)  :  (35/14)
                                       = 5  : 5 : 2,5
                                 = 2:2:1
Sehingga Rumus empiris Senyawa tersebut adalah  = C2H2N
Rumus Molekulnya               
(C2H2N)n     = 80
((2 x Ar C)+ (2 x Ar H)  +  (1  x Ar N))   x    n    = 80
((2 x12)+(2  x1) +(1 x 14)      = 80
(24 + 2 + 14)  x   n                    = 80
                                       40 x n    = 80
n    = 2
(C2H2N)n        =    (C2H2N)2
Rumus Molekulnya                                C4H4N2

0 komentar:

Post a Comment

bagus sangat membatu bagi kami
sering-seringlah enteri file yang baru
kami merasa senang dan bangga atas kebedradaan blog ini