Trimakasih telah berkunjung di ZAINALBLOG Kami selalu menunggu kunjungan Anda berikutnya! Salaaaaaaam dari Zainal Abidin, S.Pd (Guru SMAN Unggul Pidie Jaya)!!! Untuk mendapatkan informasi terbaru silahkan bergabung dengan cara klik disini: FACEBOOK ZAINAL ABIDIN atau FACEBOOK INFO PENDIDIKAN

Friday, 30 January 2015

Soal dan Pembahasan Stoikiometri

1.         Pupuk  yang banyak mengandung nitrogen adalah Ar (N=14) adalah...)
a.       (NH4)2SO4 (Mr=142)
b.      (NH4)3PO4 (Mr = 150 )
c.       (NH2)2CO  (Mr = 60)
d.      NH4NO3  (Mr = 80)
e.      NaNO3  (Mr = 85)

Pembahasan : Jawaban C

Massa atom Relatif (Mr) = ∑Ar
Kadar Nitrogen   = Jumlah atom N  x  Ar N/ Mr.Senyawa
                                        
a.      (2 x 14)  / 142 =  (28/142)             =19,7 %
b.      (3 x14 / 150        =( 42 / 150)         =28%
c.       (2 x 14 /60          = (28 /60)             = 47%
d.      (2 x 14 )  / 80     = (28/80)              =35 %
e.       (2 X 14 ) /85       = (28 /85)             =33%

2.         Unsur Rhenium mempunyai 2 isotop yaitu 185Re dan 187 Re. Dengan perbandingan 
         jumlah atom = 2 :  3. Massa atom relatif Re adalah...
Pembahasan
Mencara rata- rata Ar isotop-isotop Re
Ar Re            =  (2 x 185 ) + (3 x 187 )  / (2+ 3)
                       = 186,2

3.         Senyawa berikut yang mengandung jumlah atom O sama dengan jumlah atom O dalam 
        2 mol HSOadalah
1.       1 mol Ca2(PO4)2
2.       2 mol Na2C2O4
3.       2 mol KmnO4
4.       1 mol Fe(NO3)2

Pembahasan  :

Mencari jumlah atom O
2 mol  HSO4 artinya 2 HSO4                      = jumlah atom O Sebanyak 8
1.       1 mol Ca2(PO4)2 artinya 1 Ca2(PO4)2       = jumlah atom O Sebanyak 8
2.       2 mol Na2C2O artinya 2 Na2C2O4                  = jumlah atom O Sebanyak 8
3.       2 mol KmnO4 artinya 2 KmnO4                  = jumlah atom O Sebanyak 8
4.       1 mol Fe(NO3)2 artinya 1 Fe(NO3)2           = jumlah atom O Sebanyak 6

4.         Hitunglah jumlah mol belerang yang terkandung dalam 24 gram pirit FeS2 jika 
         diketahui Ar (Fe = 56, Ar S = 32)..
Pembahasan
Jumlah atom belerang = 2
Mol FeS2 = gram / Mr FeS2  (24/120+              = 0,2 mol
Artinya 0,2 FeS2
Sehingga jumlah mol Belerang         = Jumlah atom S  x mol
                                                                       = 2 x 0,2                = 0,4 mol

5.         Jumlah partikel ion yang terkandung terdapat dalam 25 gram CaCO(Ar Ca = 40; 
         C=12;O=16 adalah....

Pembahasan: 

CaCO3          = (Ca2+  dan CO32-) sehingga terdapat 2 ion
Mr CaCO3   = (Ar Ca x  1 )  + (Ar C x 1 )  +  (Ar  O  x  3 )
                       = 40  +  12  +  48
= 100
Mol (n)        = gram / Mr       = 25 /100              =  0,25 mol
Jumlah partikel ion                = jumlah ion   x  jumlah mol  x  6,02  .1023
                                                                                  =  2   x  0,25  x  6,02 .1023
                                                       = 3,01 .1023 partikel ion

6.         Jika pada STP volum dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 Liter, maka massa molekul 
         relatif gas tersebut adalah...

Pembahasan: 

Rumus volume gas pada STP
 V                   = mol (n)  x 22,4 L
Sehingga
Mol (n)        = Vstp /  22,4 L     = 2,8 L / 22,4       = 0,125 mol
Mol (n)        = gram / Mr
Sehingga
Mr                 = gram / mol      = 4,25 / 0,125     = 34

Suatu senyawa oksida dari nitrogen mengandung 63,16% nitrogen (Ar = 14 ) dan 36,84 % 
Oksigen (Ar= 16). Senyawa tersebut adalah....

Pembahasan:

Rumus senyawa merupakan perbandingan mol yaitu % berat / Mr
Sehingga
mol N                           : mol O
(63,16 / 14)                : (36,84 / 16 )
4,51        : 2,30     atau kita sederhanakan menjadi kira-kira           
                        2             : 1
Sehingga rumus senyawanya adalah  N2O

7.         Suatu senyawa dengan rumus C12H22O11  mengandung 72 gram karbon, dan Oksigen 
         sebanyak ..... (Ar  H = 1, C = 12, O = 16)

Pembahasan:

Perbandingan massa
Massa Carbon ( C)                                                 Jumlah atom C   x Ar C
----------------------------        =  -------------------------------------------
Massa Oksigen (O)                                                Jumlah atom O   x  Ar O

72 gram                                     12           x              12
----------------------------        =  -------------------------------------------
Massa Oksigen (O)                                                11           x              16

                                                                       72 gram    x    176
Massa Oksigen (O)                                =  -----------------------------------------
                                                                                   144
Massa oksigen (O)                 = 88 gram


8.         Diketahui persamaan reaksi
C(s)                          +             2H2(g)     →           CH4(g)
Jika volum Hyang direaksikan 2,24 Liter pada keadaan STP, maka jumlah partikel 
gas CHyang dihasilakan adalah ...........  (NA               =  6,02   X  1023  )

Pembahasan:

Volume HPada Keadaan STP = 2,24 sehingga jumlah mol Hadalah
                                       Vstp                                                              2,24L
Mol (n)        = -----------------------      = -------------------------   = 0,1 mol
                                       22,4 L                                     22,4 L

C(s)                          +             2H2(g)     →           CH4(g)
↓                                                                    ↓                                            ↓
                                                0,1 mol             ....  ?
Perbandingan Koefisien                                2H2         :  CH4
                                                                                                2              : 1
Sehingga Perbandingan Molnya
2                               0,1
-----        =         ----------------
1                              mol  CH4

Mol CH4                        =  0,1  / 2              = 0,05 mol

9.         Cuplikan bubuk besi sebanyak 5 gram, dipanaskan dengna gas clorin menghasilkan 
         10 gram besi(II) klorida FeCl2 (Ar Fe = 56, Cl  = 35,5). Kadar unsur besi dalam cuplikan
          tersebut adalah....
Pembahasan
Massa FeCl2 = 10 gram, Mr FeCl2 = 127,  Ar Fe = 56
Sehingga massa Fe dalam  FeCl2
Massa Fe   = ( Jumlah atom Fe  x   Ar Fe)
   -------------------------------------        x   10 gram       = 4,41 gram
Mr FeCl2
Sehingga kadar besi dalam cuplikan adalah =  (4,41  / 5)   x  100%       =         88,2 %

10.     Pirimidin tersusun dari 60% karbon, 5 % Hidrogen, dan sisanya Nitrogen (Ar C=12, 
        Ar H= 1, Ar N=14). Jika massa molekul relatif pirimidin adalah 80 maka rumus 
        molekul nya adalah....

Pembahasan: 
                                
Perbandingan  mol
C  :  H  :  N                   = (60 / 12)  :  (5/1)  :  (35/14)
                                       = 5  : 5 : 2,5
                                 = 2:2:1
Sehingga Rumus empiris Senyawa tersebut adalah  = C2H2N
Rumus Molekulnya               
(C2H2N)n     = 80
((2 x Ar C)+ (2 x Ar H)  +  (1  x Ar N))   x    n    = 80
((2 x12)+(2  x1) +(1 x 14)      = 80
(24 + 2 + 14)  x   n                    = 80
                                       40 x n    = 80
n    = 2
(C2H2N)n        =    (C2H2N)2
Rumus Molekulnya                                C4H4N2

0 komentar:

Post a Comment

bagus sangat membatu bagi kami
sering-seringlah enteri file yang baru
kami merasa senang dan bangga atas kebedradaan blog ini