Friday, 30 January 2015

Soal dan pembahasan OSN Kimia (Perhitungan Kimia dan Konsep Mol)


1.    Berapa mol  Ozon O3, yang dapat terbentuk dari 48 g Oksigen O2?

Pembahasan :

Reaksi;        3O2                           2O3
                   48 gram
Mol O2        = gram / Mr     = 48     gram / 32         = 1,5 mol
Mol O3        = 2/3 x mol O2
                   = 2/3  x 1,5 mol            = 1 mol


2.    Gas CO2 yang terbentuk pada reaksi 200,2 gran CaCO3 dengan HCl pada temperatur kamar 25o
      dan tekana 1 atm, akan mempunyai Volume dalam liter sebanyak...

Pembahasan :

Reaksi;     CaCO3  +          2HCl             CaCl2   +          CO2      +          H2O
                 200,2 g
Mol CaCo3   = gram / Mr     = 200,2 g / 100 g/mol   = 2 mol
Mol CO2      = (Koef CO2 / Koef CaCO3)       x          mol CaCO3
                                       = (1/1)  x 2       = 2 mol

Sehingga Vstp CO2    = mol CO2         x  22,4 L/mol
                               = 2 mol             x 22,4 L/mol     = 44,8 Liter      

3.    Suatu sampel gas Metana CH4 dibakar dengan sejumlah oksigen yang tidak mencukupi untuk 
      berlangsungnya pembakaran sempurna. Hasil pembakarannya adalah campuran CO, COdan 
      uap H2O yang berat totalnya 24,8 g. Setelah uap air dipisahkan dari gas CO dan CO2, ternyata 
      diperoleh 12,6 g.

a.       Tuliskan reaksi pembakaran tidak sempurna gas CH yang menghasilkan H2O dan CO
b.       Tuliskan reaksi pembakaran sempurna gas CH yang menghasilkan H2O dan CO2
c.       Berapa massa CHyang dibakar
d.       Berapa massa gas CO dan COyang terbentuk.
e.       Berapa total volume gas CO dan CO2 yang terbentuk dalam keadaan standart (Volume molar
        gas = 22,4 L)

Pembahasan :

a.       Reaksi Pembakaran Tidak Sempurna CH4
CH4       +          3/2 O2           CO       +          2H2O
b.       Reaksi Pembakaran sempurna CH4
CH4       +          2O2               CO2      +          2H2O
c.       Massa CH4 yang terbentuk
DiKetahui berat produk = 24,8 g, Berat CO + CO= 12, 6 g
Sehingga berat H2O = 24,8 – 12,6 = 12,2g
Massa H pada CH4        = Massa H pada H2O
(4/16) x Massa CH4       = (2/18) x massa H2O
Massa CH4       = 5,42 gram
d.       Massa CO dan COyang terbentuk
Massa C pada CH4         = Massa C pada CO      + massa C pada CO2
(12/16) x 5,42               = (12/28) x massa CO  + (12/44) x ( 12,6-massa CO)
Massa CO          = 4,03 gram
Massa CO2                = 12,6 g -4,03 g           = 8,57 g
e.       Volume CO dan CO2  Terbentuk pada keadaan standart
Pada keadaan standart 1 m0l = 22,4 liter
Volume CO        = mol CO  x 22,4 L
                         = gram/Mr CO x 22,4 L
                         = (4,03/ 28) x 22,4 L
                         = 3,22 L
Volume CO2      = (8,57 g /44 ) x 22,4 L = 4,36 L

Sehingga Volume Total = 3,22L + 4,36 = 7,58 Liter

0 komentar:

Post a Comment

bagus sangat membatu bagi kami
sering-seringlah enteri file yang baru
kami merasa senang dan bangga atas kebedradaan blog ini