Sunday, 4 January 2015

SEL VOLTA

SEL VOLTA

A. Potensial Elektroda
Potensial suatu elektroda tunggal sangat sulit ditentukan secara langsung. Oleh karena itu diperlukan dua sistem elektroda yg mambentuk sel, dengan salah satu elektroda memiliki harga potensialnol sehingga potensial elektroda yang lain dapat diukur melalui volt meter. Elektroda pembanding,yaitu elektroda hidrogen dengan harga potensial eletrodanya nol.
Daftar potensial elektroda standar untuk beberapa logam penting.
B. Sel Volta
Sel Volta (sel galvani) adalah sel elektrokimia yang dirancang untuk menjadikan suatu redoks spontan menghasilkan energi listrik. Terbentuknya arus listrik dari reaksi kimia ini ditemukan oleh 2 orang ahli kimia Italia yg bernama Alessandro Guiseppe Volta dan Luigi Galvani. 
Rangkaian sel vota
Potensial listrik yang dihasilkan oleh suatu sel volta disebut potensial sel (E sel), yang merupakan selisih Eo kedua elektroda . Dirumuskan dengan:
E sel = Eo Katoda – Eo Anoda atau
E sel = Eo reduksi – Eo oksidasi
Bagaimana menentukan zat mana yg mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi?
Contoh pada 2 reaksi setengah sel berikut:
a) Cu2+ + 2e Cu Eo = +0,34V
b) Ag+ + e Ag Eo = +0,80 V
Ø Setengah sel reaksi a memiliki E lebih negatif maka reaksinya oksidasi, terjadi pada anoda. Cu Cu2+ + 2e
Ø Setengah sel reaksi a memiliki E lebih positif maka reaksinya reduksi, terjadi pada katoda Ag+ + e Ag
Contoh lain:
Diketahui : Ni2+ + 2e Ni E0=-0,25V
Cu2+ + 2e Cu E0= +0,34V
Tentukan potensial sel (E sel) dari kedua elektroda tersebut!
Dijawab :
karena Ni2+ lebih negatif , maka reaksi setengah selnya adalah reaksi oksidasi dan terjadi di anoda. Sedang Cu2+ reaksinya reduksi, terjadi dikatoda.
Katoda: Cu2+ + 2e Cu Eo = +0,34 V
Anoda : Ni Ni2+ + 2e Eo = +0,25 V
Cu2+ + Ni Ni + Cu2+ Esel =+0,59 V
Dengan demikian potensial sel (E sel ) nya sebesar 0,59 V
C. Sel Volta dalam Kehidupan Sehari-hari
1. Sel Kering (Sel Leclanche)
Ø Dikenal sebagai batu baterai
Ø Terdiri dari katode yang berasal dari karbon(grafit) dan anode logam zink
Ø Elektrolit yang dipakai berupa pasta campuran MnO2, serbuk karbon dan NH4Cl
Persamaan reaksinya :
Katode : 2MnO2 + 2H+ + 2e " Mn2O3 + H2O
Anode : Zn " Zn2+ + 2e
Reaksi sel : 2MnO2 + 2H+ + Zn " Mn2O3 + H2O + Zn2+
2. Sel aki
Sel aki disebut juga sebagai sel penyimpan, karena dapat berfungsi penyimpan listrik dan pada setiap saat dapat dikeluarkan . Anodenya terbuat dari logam timbal (Pb) dan katodenya terbuat dari logam timbal yang dilapisi PbO2.
Reaksi penggunaan aki :
Anode : Pb + SO4 2- " PbSO4 + 2e
Katode : PbO2 + SO42-+ 4H++ 2e " PbSO4 + 2H2O
Reaksi sel : Pb + 2SO4 2- + PbO2 + 4H+ " 2PbSO4 + 2H2O
Reaksi Pengisian aki :
2PbSO4 + 2H2" Pb + 2SO4 2- + PbO2 + 4H+
3. Sel Perak Oksida
Sel ini banyak digunakan untuk alroji, kalkulator dan alat elektronik.
Reaksi yang terjadi :
Anoda : Zn(s) + 2OH-(l) " Zn(OH)2(s) + 2e
Katoda : Ag2O(s) + H2O(l) + 2e " 2Ag(s) + 2OH-(aq)
Reaksi Sel : Zn(s) + Ag2O(s) + H2O(l) " Zn(OH)2(s) + 2Ag(s)
Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,34 V
4. Sel Nikel Cadmium (Nikad)
Sel Nicad merupakan sel kering yang dapat diisi kembali (rechargable). Anodenya terbuat dari Cd dan katodenya berupa Ni2O3 (pasta). Beda potensial yang dihasilkan sebesar 1,29 V. Reaksinya dapat balik :
NiO(OH).xH2O + Cd + 2H2O 2Ni(OH)2.yH2O + Cd(OH)2
5. Sel Bahan Bakar
Sel Bahan bakar merupakan sel Galvani dengan pereaksi – pereaksinya (oksigen dan hidrogen) dialirkan secara kontinyu ke dalam elektrode berpori. Sel ini terdiri atas anode dari nikel, katode dari nikel oksida dan elektrolit KOH.
Reaksi yang terjadi :
Anode : 2H2(g) + 4OH-(aq) 4H2O(l) + 4e
Katode : O2(g) + 2H2O(l) + 4e 4OH-(aq)
Reaksi sel : 2H2(g) + O2 2H2O(l)
D. Latihan
1. Pada elektrolisis leburan MgCl2 dengan elektroda grafit, maka di katoda akan dihasilkan .....
  1. Gas klorin
  2. Gas hydrogen
  3. Larutan Mg(OH)2
  4. Logam Mg
  5. Gas Oksigen
2. Berapa faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium .... (Ar = Ca = 40)
A. 1,0
B. 1,5
C. 2,0
D. 3,0
E. 4,0
3. Sel volta berikut ini yang sering disebut dengan Sel Leclanche....
A. Aki
B. Batu batere
C. Sel perak oksida
D. Sel nikel cadmium 
E. Sel bahan bakar

0 komentar:

Post a Comment

bagus sangat membatu bagi kami
sering-seringlah enteri file yang baru
kami merasa senang dan bangga atas kebedradaan blog ini