Tuesday, 16 December 2014

SOAL ULANGAN HARIAN KIMIA KELAS X MIA-1

SOAL ULANGAN HARIAN KIMIA KELAS X MIA-1


Kerjakan di kertas Folio dan dikumpulkan di meja Pak Zainal, 
paling lambat Senin 6 Desember 2014, sebelum pukul 08.00 WIB.

1.        Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah …
       a.NaCl dan KBr
       b. CH4 dan NH3
       c. SO2 dan HCl
       d. H2O dan KBr
       e. KCl dan HCl
2.    Suatu senyawa dengan rumus molekul XY. Jika konfigurasi elektron atom
       X: 1s2 2s2 2p6 3s2 dan konfigurasi elektron atom Y: 1s2 2s2 2p4, maka XY mempunyai ikatan
       a. Kovalen polar
       b. Kovalen non polar
       c. Kovalen koordinasi
       d. Elektrovalen
       e.  Logam
3.    Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali …
       a.HF, HCl, HI
       b. BH3, BF3 CO2
       c. H2O, NH3, CO2
       d. Li2O, CaO, MgO
       e. IF5, CCl4, CF4
4.    Di antara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah …
       a.  HCl
       b. NaCl
       c. NH3
       d. H2O
       e. PCl3
5.    Diketahui nomor atom H = 1; C=6; N = 7; O = 8; P=15; dan Cl =17.
       Senyawa berikut mengikuti aturan octet, kecuali …
       a.CHCl3
       b. NH3
       c. H2O
       d. CH4
       e. PCl5
6.    Cermati tabel berikut ! 

          Unsur
Konfigurasi Elektron
P
Q
R
S
T
2. 2
2.8
2.8. 1
2.8. 6
2.8. 7


       Tabel diatas menunjukan konfigurasi elektron unsur P, Q, R, S dan T.
       Unsur yang paling mudah menangkap 1 elektron adalah . . . .
       a.       P
       b.      Q
       c.       R
       d.      S
       e.       T

7.   Diantara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepas 2 elektron adalah . . . .
       a.9F
       b. 12Mg
       c. 15P
       d. 17Cl
       e. 18Ar

8.    Atom 15P akan mencapai kestabilan dengan cara . . . .
       a.Menangkap 1 elektron
       b. Melepas 2 elektron
       c. Menangkap 2 elektron
       d. Melepas 3 elektron
       e. Menangkap 3 elektron

9.    Atom berikut ini yang mencapai kestabilan dengan mengikuti kaidah duplet adalah . . . .
       a. Litium
       b. Natrium
       c. Magnesium
       d. Aluminium
       e. Klor
10.  Unsur Y mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 2. Unsur ini lebih mudah membentuk ikatan ion dengan unsur lain yang mempunyai konfigurasi elektron......
       a.2. 8. 1
       b. 2. 8. 4
       c. 2. 8. 5
       d. 2. 8. 6
       e. 2. 8. 7


II. SOAL URAIAN

     
1.      Apa perbedaan ikatan ion, ikatan kovalen dan ikatan koordinasi.
Apa pula yang dimaksud ikatan logam.
Berikan contoh masing-masing dan gambarkan.

2.      Dari beberapa senyawa berikut: KBr, CH4, NaCl, NH3 dan HCl
a.       Jelaskan proses terjadinya ikatan dalam senyawa, bila perlu gambarkan!
b.      Jelaskan masing-masing ikatan yang terjadi, apakah ikatan ion, kovaken atau koordinasi.
(Nomor atom K=19, Br=35, C=6, H=1, Na=11, Cl=17, N=7)
            3.      Jelaskan sifat-sifat senyawa ion dan senyawa kovalen.

            4.      Diketahui unsure Na dengan no. atom 11 dan unsure O dengan no.atom  8
                Keduanya membentuk ikatan  Na2O , tentukan jenis ikatan yang terjadi pada senyawa tersebut 
                dan jelaskan..

            5.      Terdapat beberapa senyawa: SF6, PCl3, PCl5, dan BF3.
a.       Gambarkan dengan struktur lewis ikatan yang terjadi
b.      Tentukan jumlah PEB dan PEInya
c.       Tentukan Rumus dari tipe molekulnya
d.      Gambarkan bentuk molekulnya
e.       Tentukan apakah menganut kaidah octet senyawa tersebut, beri penjelasan.
(Nomor atom B=5, F=9, P=15. S=16, Cl=17 )

0 komentar:

Post a Comment

bagus sangat membatu bagi kami
sering-seringlah enteri file yang baru
kami merasa senang dan bangga atas kebedradaan blog ini