Tuesday, 23 December 2014

SOAL DAN PEMBAHASAN KSP

soal dan pembahasan ksp

1. Jika kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 5mol/Liter , tentukan hasil kali kelarutan Ag2CrO4 !
Jawab :
Ag2CrO4 ⇔ 2Ag+(aq) + CrO4-2(aq)
s                      2s                      s
Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 . [CrO2-]
Ksp Ag2CrO4 = (2s)2 . (s)
Ksp Ag2CrO4 = 4s3 = 4 x (5)3 = 500

2. Diketahui Ksp Ca(OH)2 = 4 x 10-6. Tentukan kelarutan molar Ca(OH)2 dalam air !
Jawab :
Ca(OH)2 ⇔ Ca2+ + 2OH-
maka Ca(OH)2 : senyawa terner (Ksp = 4s3)
s = 3√(Ksp Ca(OH)2/4) = 3√(4 x 10-6/4)  = 10-2 M

3. Berapa gram CaCO3 padat (Mr=100) yang terlarut dalam 250         mL larutannya ? (CaCO3 = 1,6 x10-9)
 jawab :
CaCO3 ⇔ Ca2+ + CO3-
s               s            s
maka CaCO3 : Senyawa biner (Ksp = s2)
s = √Ksp = √(1,6 x 10-9) = √(16 x 10-10) = 4 x 10-5 M
jika kelarutan CaCO3 = 4 x 10-5 mol/L
Jumlah CaCO3 yang terlarut dalam 250 mL Larutan adalah :
M = gr/Mr x 1000/mL  –> 4 x 10-5 = gram/100 x 1000/250
gram CaCO3 = 0,001 gram

4. Jika konsentrasi ion Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 adalah 2 x 10-4 M. Tentukan hasil kali kelarutan CaF2 !
Jawab :
CaF2         ⇔      Ca2+    +      2F-
1.10-4 M         2.10-4           4.10-4

jadi Ksp CaF2 = [Ca2+].[F-]2 = (2.10-4) x (4.10-4)2 = 32 x 10-12 = 3,2 x 10-11
atau
CaF2         ⇔      Ca2+    +      2F-
s                            s                    s
Ksp CaF2 =  [Ca2+].[F-]2
Ksp CaF2 =  (s).(2s)2
Ksp CaF2 =  4s3
Ksp CaF2 =  4(2.10-4)3 = 32 x 10-12 = 3,2 x 10-11

5. Jika pH Jenuh M(OH)2 = 9, tentukan Ksp M(OH)2 !
jawab :
pH M(OH)2 = 9 maka pOH = 14 – 9 = 5
[OH-] = 10-5 M
M(OH)2 ⇔ M2+ + 2OH-
0,5.10-5 M               10-5 M
maka s M(OH)2 = 0,5 .10-5 = 5.10-6 M
Ksp M(OH)2 = 4s3
Ksp M(OH)2 = 4s3 = 4(5.10-6)3 = 5 . 10-16

6. Kelarutan L(OH)2 dalam air adalah 5.10-4 mol/L. Tentukan pH larutan jenuh L(OH)2 !
Jawab :
Diketahui s L(OH)2 = 5.10-4 M
L(OH)2 ⇔ L2+ + 2OH-
5.10-4 M              2×5.10-4 M
Jadi :
[OH-] = 2×5.10-4 = 10-3 M
pOH = -Log [OH-] = – Log 10-3 = 3
pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11

7. Diketahui Ksp L(OH)2 = 4.10-12. Berapakah pH jenuh L(OH)2 ?
Jawab :
L(OH)2 ⇔ L2+ + 2OH-
s                s             2s
Maka :
Ksp L(OH)2 = 4s3
Ksp L(OH)2 = 4.10-12
4s3                 = 4.10-12
s=3√((4.10-12)/4) = 10-14
[OH-] = 2s
[OH-] = 2.10-4 M
pOH = -Log [OH-] = -Log 2.10-4 M = 4 – Log 2
pH = 14 – pOH  = 10 + Log 2 =

8. Pada suhu tertentu 0,35 gram BaF2 (Mr = 171) melarut dalam air murni membentuk 1 liter larutan jenuh. tentukan hasil kali kelarutan BaF2 pada suhu tersebut !
Jawab :
s = kelarutan molar BaF2
M BaF2 = gr/Mr x 1000/mL = 0,35/171 x 1000/1000
[BaF2] = 2.10-3 M
BaF2         ⇔   Ba2+ +      2F-
2.10-3 M    2.10-3M    4.10-3M
Ksp BaF2 = [Ba2+] . [F-]2
Ksp BaF2 = [2.10-3] . [4.10-3]2
Ksp BaF2 = 32.10-8 = 3,2.10-7

9. diketahui Ksp Ag2CrO4 = 10-12. Tentukan kelarutan AgCrO4 dalam larutan Ag2SO4 0,1  M
Jawab :
AgSO4 adalah elektrolit kuat, sehingga mengion sempurna :
AgSO4 –> 2Ag+ + SO42-
0,1 M            0,2M     0,1M
AgSO4 ⇔ 2Ag+ + SO42-
s                   2s            s
Jadi ion [Ag+] berasal dari AgSO4 = 0,2 M
Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 + [CrO42-]
10-12      = [0,2]2 . [CrO42-]
[CrO42-]   =  2,5.10-11
s = 2,5.10-11
Jadi kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgSO4 adalah   2,5.10-11M

10. Apakah terjadi pengendapan BaSO4 jika ke dalam larutan Na2SO4 0,2 M ditambahkan 20mL larutan BaCl2 0,1 M ?
Ksp BaSO4 = 1,08.10-10
jawab :
BaCl2 dan Na2SO4 adalah elektrolit kuat
Mengion sempurna :
BaCl2 –> Ba2+ + 2Cl-
0,1M         0,1M
Na2SO4 –> 2Na+ + SO42-
0,2 M                               0,2 M
salam campuran terdapat
[Ba2+] = 20mL/(80 mL + 20 mL) x 0,1M = 2.10-2 M
[SO42-] = 80mL/(80 mL + 20 mL) x 0,2M = 1,6.10-1 M
BaSO4 ⇔ Ba2+ + SO42-
Ksp BaSO4 ⇔ [Ba2+]. [SO42-]
1,08.10-10…..(2.10-2)(1,6.10-1)
1,08.10-10 < 3,1.10-3
Karena hasil kali ion (Qc) lebih besar dari Ksp maka : BaSO4 mengendap

0 komentar:

Post a Comment

bagus sangat membatu bagi kami
sering-seringlah enteri file yang baru
kami merasa senang dan bangga atas kebedradaan blog ini