Tuesday, 23 December 2014

KUMPULAN SOAL-SOAL DAN PEMBAHASAN REAKSI REDOKS


  1. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan ….
    1. 2 mol elektron                         D.   7 mol elektron
    2. 4 mol elektron                         E.    8 mol elektron
    3. 5 mol elektron
Jawaban : E

Penyelesaian :
H2S K2SO4
4H2O + S-² SO42 + 8H+ + 8e
  1. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….
    1. AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)
    2. 2KI(aq) + Cl2(aq) I2(s) + 2KCI(aq)
    3. NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)
    4. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l)
    5. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) 2NaAlO2(aq) + H2O(l)
Jawaban : B

Penyelesaian :
Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi).
  1. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2, adalah ….
  1. -3 ; 0 ; +1 ; +3                         D.   0 ; 3 ; +4 ; +5
  2. 0 ; +2 ; +4 ; 5                           E.    0 , +1 ; +3 ; +5
  3. -3 ; +1 ; +2 ; +3
Jawaban : B

Penyelesaian :
N2   bilangan oksidasinya 0
N   O bilangan oksidasi N = +2
+2 -2
O3 bilangan oksidasi N = +5
5  -6
N O2 bilangan oksidasinya N = +4
+4 -4
  1. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….
    1. AgCl (s) + 2NH3 (aq) Ag(NH3)2Cl (aq)
    2. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (l)
      1. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)
      2. OH- (aq) + Al(OH)3 (s) AlO2- (aq) + 2H2O(l)
      3. Hg (NO3)2 (aq) + Sn (s) Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq)
Jawaban : C

Penyelesaian :
Ag NO3 (aq) + Na Cl (aq) Ag Cl (s) + Na NO3 (aq)
2  -2                  1   -1             1   -1          1    -1
mengalami oksidasi
  1. Reaksi berikut :
3Br (g) + a OH- (aq)   b BrO3- + c Br- (aq) + d H2O (l)
Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….
  1. 2, 2, 5 dan 1                            D.   5, 6, 3 dan 1
  2. 6, 1, 5 dan 3                            E.    4, 1, 5 dan 2
  3. 6, 5, 1 dan 3
Jawaban : B

Penyelesaian :
3Br (g) + 6 OH- (aq)   1 BrO3- + 5 Br- (aq) + 3 H2O (l)
a = 6  ;  b = 1  ;  c = 5  ;  d = 3
  1. Reaksi redoks :
    2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq)
    2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l)
    Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ….
    1. MnO4-(aq) + 8 H+ (aq) + 5e Mn2+ (aq) + 4H2O (l)
    2. MnO4-(aq) + 2H2O (l) + 3e MnO2 (s) + 4OH- (aq)
    3. H2C2O4 (aq) 2CO2 (g) + 2H+ (aq) + 2e
    4. CO2- (aq) + 2H+ (aq) + 2e H2C2O4 (aq)
    5. 2H2SO4 (aq) 2H2O (l) + 2SO2 (g) + O2 (g)
Jawaban : A

Penyelesaian :
2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq)
2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l)
Setengah reaksi redoks :
  1. Reaksi redoks berikut :
    a H2O2 (l) + b Fe2+ (aq) + c H+ (aq) d Fe3+ (aq) + e H2O (l)
    Harga a, b, dari c berturut-turut ialah ….
    1. 1,1,1                                        D.   2,2,1
    2. 1,2,3                                        E.   2,1,2
    3. 1,2,1
Jawaban : B

Penyelesaian :
  1. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….
    1. I(s) + S2O3 (aq) 2I- (aq) + SO42- (aq)
    2. Al2O3 (s) + C (s) Al (s) + CO2 (g)
    3. AgOH (s) + H+ (aq) Ag2+(aq) + H2O (l)
    4. ClO- (aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) H2O (l) + Cl2 (g)
    5. MnO2(s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) Mn2+(aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)
Jawaban : E

Penyelesaian :
MnO2 (s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) Mn2+ (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)
Setara bila :
1. Jumlah muatan kiri = muatan kanan
2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.
  1. Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :
1s22s22p63s23p63d54s2
Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah ….
  1. +7                                            D.   +3
  2. +5                                            E.    +2
  3. +4
Jawaban : A

Penyelesaian :
Elektron terluar menentukan jumlah bilangan oksidasi.
  1. Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah ….
    1. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
    2. Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4
    3. MgO + H2O Cu2 + H2O
    4. CuO + 2H Cu2 + H2O
    5. SO3 + KOH K2SO4 + H2O
Jawaban : B

Penyelesaian :
Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi.
  1. Suatu reaksi redoks :
    aBr2 (aq) + bOH- (aq) cBrO3- (aq) + dBr-  (aq) + eH2O (l)
    Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….
    1. 3, 6, 1, 5, 3                              D.   6, 1, 3, 5, 3
    2. 3, 6, 5, 1, 3                              E.    1, 5, 3, 6, 3
    3. 6, 1, 5, 3, 3
Jawaban : A

Penyelesaian :
3Br2 (aq) + 6OH- (aq) 1BrO3- (aq) + 5Br-  (aq) + 3H2O (l)
  1. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara),
    KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4 MnSO4(aq) + I2 aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)
Bilangan oksidasi Mn berubah dari ….
  1. +14 menjadi +8                       D.   -1 menjadi +2
  2. +7 menjadi +2                         E.    -2 menjadi +2
  3. +7 menjadi -4
Jawaban : B

Penyelesaian :
KMnO4 = B.O K = +1
B.O Mn = x
B.O O = -2
1 + x – 8 = O x = +7
MnSO4 = Mn B.O = +2
  1. Pada reaksi :
    4HCl (aq) + 2S2O3-2 (aq) 2S (s) + 2SO2 (g) + 2H2O (l) + 4Cl- (aq)
    bilangan oksidasi S berubah dari ….
    1. +2 menjadi 0 dan +4               D.   +5 menjadi +2 dan 0
    2. +3 menjadi 0 dan +4               E.    +6 menjadi -2 dan +4
    3. +4 menjadi 0 dan +2
Jawaban : A

Penyelesaian :
  1. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah ….
    1. +3 +5 +7                                 D.   -1 +3 +5
    2. +1 +5 +7                                 E.    -1 +1 +3
    3. +1 +3 +5
Jawaban : C

Penyelesaian :
Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat.
  1. Perhatikan persamaan reaksi :
K2Cr2O, (s) + 14HCl (aq) 2KCl(aq) + 2CrCl3 (aq) + 3Cl2 (g) + 7H2O(l).
Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ….
  1. Cr dan Cl                                D.   H dan O
  2. K dan Cl                                 E.    O dan Cl
  3. Cr dan H
Jawaban : A

Penyelesaian :
Cr dan Cl
  1. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa ….
    1. Fe(BrO2)3                                           D.   AlBr3
    2. Ca(BrO)2                                            E.    PbBr4
    3. HBrO4
Jawaban : C

Penyelesaian :
A. BrO2- x-4 = -1 x = 3 Bilangan oksidasi Br dalam BrO2- = +3
B. BrO- x – 2 = -1 x = +1 Bilangan oksidasi Br dalam BrO- = +1
C. BrO4- x – 8 = -1 x = +7   Bilangan oksidasi Br dalam BrO4- = +7
D. Br- x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam Br- = -1
E. PbBr4 - x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam PbBr4- = -1
  1. Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah ….
    1. KCl                                         D.   KClO3
    2. KclO                                       E.    KClO2
    3. CaO2
Jawaban : D

Penyelesaian :
Bilangan oksida Cl dalam :
- KCl = -1
- KClO3= +5
- KClO = +1
- KClO2= +3
- CaCl2= -1
  1. Perhatikan reaksi redoks :
Setelah reaksi disetarakan, perbandingan, banyak mol ion dengan dalam reaksi tersebut adalah ….
  1. 1 : 3                                         D.   3 : 2
  2. 3 : 1                                         E.    1 : 6
  3. 2 : 3
Jawaban : A

Penyelesaian :
Perbandingan mol dengan adalah 1 : 3
  1. Persamaan reaksi berikut :Mempunyai harga a, b, c, d berturut-turut ….
    1. a = 14, b = 6, c = 2 d = 7
    2. a = 6, b = 14, c = 2 d = 7
    3. a = 6, b = 14, c = 1 d = 7
    4. a = 2, b = 2, c = 5 d = 3
    5. a = 3, b = 5, c = 1 d = 2
Jawaban : A

Penyelesaian :
  1. Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah ….
    1. NaOH (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + H2O (l)
    2. CaSO4 (aq) + 2 LiOH (aq) Ca(OH)2 (s) + Li2SO4 (aq)
    3. Mg(OH)2 (s) + 2 HCl (aq) MgCl2 (aq) + 2 H2O (1)
    4. BaCl12 (aq) + H2SO4 (aq) BaSO4 (s) + 2 HCl (aq)
    5. MnO2 (s) + 4 HCl (aq) MnCl2 (aq) + 2 H2O (1) + Cl2 (g)
Jawaban : E

Penyelesaian :
Yang merupakan reaksi redoks :
MnO2 (s) + 4 HCl (aq) MnCl2 (aq) + 2 H2O (1) + Cl2 (g)
  1. Suatu reaksi redoks :
a Br2 (aq) + b OH- (aq) c BrO3- (aq) + d Br- (aq) + e H2O (1)
Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….
  1. 3, 6, 1, 5, dan 3                       D.   6, 1, 3, 5, dan 3
  2. 3, 6, 5, 1, dan 3                       E.    1, 5, 3, 6, dan 3
  3. 6, 1, 5, 3, dan 3
Jawaban : A

Penyelesaian :
a Br2 (aq) + b OH- (aq) c BrO3- (aq) + d Br- (aq) + e H2O (1)
Persamaan setaranya :
3 Br2 (aq) + 6 OH- (aq) BrO3- (aq) + 5 Br- (aq) + 3 H2O (1)
Jadi a = 3, b = 6, c = 1, d = 5 dan e = 3.
  1. Diketahui persamaan reaksi redoks :
    Cr2O72- (aq) + a Fe2+ (aq) + H (aq) b Cr3+ (aq) + c Fe3+ (aq) + H2O (1)
    Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b dan c masing-masing adalah ….
    1. 6, 3 dan 6                                D.   3, 4 dan 3
    2. 6, 2 dan 6                                E.    3, 2 dan 3
    3. 4, 3 dan 5
Jawaban : B

Penyelesaian :
Cr2O72- (aq) + a Fe2+ (aq) + H (aq) b Cr3+ (aq) + c Fe3+ (aq) + H2O (1)
Disetarakan menjadi :
2 Cr2O72- (aq) + 6 Fe2+ (aq) + 14 H (aq) 2 Cr3+ (aq) + 6 Fe3+ (aq) + 7 H2O (1)
Jadi koefisien a = 6, b = 2, dan c = 6
  1. Bilangan oksida Cl dari -1 sampai dengan +7. Ion atau molekul manakah di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ….
    1. Cl2 dan HClO4                                                D.   Cl2 dan KClO3
    2. HCl dan HClO2                              E.    Cl- dan NaClO4
    3. ClO2 dan HClO3
Jawaban : E

Penyelesaian :
Disproporsionasi atau auto redoks, Clor, Br dan I dapat mengalami auto redoks, artinya sebagian dioksidasi, sebagian lagi direduksi. Cl, Br dan I dapat memiliki Bilangan oksidasi dari -1 sampai dengan +7.

0 komentar:

Post a Comment

bagus sangat membatu bagi kami
sering-seringlah enteri file yang baru
kami merasa senang dan bangga atas kebedradaan blog ini